龙海市2005年中学高一化学竞赛试卷

龙海市2005年中学高一化学竞赛试卷

本卷可能用到的相对原子质量： H. 1 C. 12 N. 14 O. 16 Na. 23 Mg. 24 S. 32 Cr.52 一、选择题（本题包括15个小题，每小题2分，共30分；每小题只有一个选项符合题意。）

1．2004年4月16日重庆天原化工总厂的氯气贮罐发生泄漏，严重影响了附近群众的生命安全，下列有关安全措施中不正确的是:

A．可用毛巾蘸取石灰水捂嘴防毒 B．在氯气泄漏的地区人应站在高处 C．向氯气中喷洒稀氨水可以消毒 D．将泄漏的氯气在空气中点燃除去

2．设NA为阿伏加德罗常数，如果a g某气体的分子数为x，则b g该气体在标准状况下的体积（L）为 A. 22.4bx/aNA B.22.4ab/xNA C. 22.4ax/bNA D.22.4NAb/ax

3. 已知某饱和溶液的以下数据： a.溶液质量 b.溶剂质量 c.溶液体积 d.溶质摩尔质量 e.溶质溶解度 f.溶液密度。以上条件的组合不能计算饱和溶液的物质的量浓度的有: A.d e f B.a b c d C.a c d D.a c d e

4. 已知：2BrO3+Cl2=Br2+2ClO3; 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl; ClO3+Cl+6H=3Cl2+3H2O;下列物质按氧化性由强至弱的顺序排列正确的是:

A.Cl2>BrO3>ClO3>IO3 B.BrO3>ClO3>Cl2>IO3 C.ClO3>BrO3>IO3>Cl2 D.BrO3>Cl2>ClO3>IO3 5. 下列变化中，需要加入其它物质做氧化剂才能实现的是：

A. Cl→Cl2 B. Cl2→ClO C.Na2O2→NaOH D.MnO2→Mn 6．将硫酸钾、硫酸铝、硫酸铝钾[KAl(SO4)2]三种盐混合溶于硫酸酸化的水

中，测得c(SO4)＝0.15mol/L，c(Al)＝0.055mol/L，溶液中c(H)＝0.1mol/L（假设溶液中H2SO4完全电离为H

?和SO2，则K的浓度为: 4）

+2－

3＋

＋

+

--2+

---------------+

A．0.045mol/L B．0.035mol/L C．0.055mol/L D．0.040mol/L

7. 已知17mol/L氨水的密度为0.92g/cm，3mol/L氨水的密度为0.98g/cm，若将上述两溶液等质量混合，所得氨水溶液的物质的量浓度是:

A.等于10mol/L B大于10mol/L C小于10mol/L D无法判断

8. 有一种硫化钠、亚硫酸钠和硫酸钠的混合物，经测定含硫25.6%，则此混合物含氧量是: A.36.8% B. 37.6% C.51.2 D. 无法计算

9.取含有 0.02 mol 的硫酸溶液, 先投入 0.24 g 镁粉, 再滴入 NaOH 溶液, 当使溶液中的镁离子全部转化为沉淀时, 需要NaOH 的物质的量为 :

A. 0.02 mol B. 0.03 mol C. 0.04 mol D. 0.01 mol

10. 工业上用 NaOH 溶液吸收制取 HNO3 的尾气 NO 和 NO2 ，反应的化学方程如下:NO + NO2 + 2 NaOH = 2 NaNO2 + H2O 2 NO2 + 2 NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H2O某次实验中，将 40 mL 的 NO 和 60 mL 的 NO2 一起通入足量的 NaOH 溶液中充分吸收后,剩余气体的体积为:

A．40 mL B．60 mL C．20 mL D．0 mL

+

3

3

11.在M、N两种元素组成的某种化合物中，M和N的质量比是3:1，又知M和N的原子量之比是12:1，则下列式子中，能够表示此化合物的化学式的是:

A . MN4 B. MN3 C . MN D . M2N 12.下列反应的离子方程式错误的是:

A. 碳酸氢钙溶液跟硝酸反应：HCO3+H=H2O+CO2↑ B. 饱和石灰水跟稀硝酸反应：Ca+2OH +2H=Ca+2H2O

C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba+OH+H+SO4=H2O+BaSO4↓ D. 碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

13. 某温度下，将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO与ClO3离子的物质的量之比是1:2，则Cl2与KOH反应时，被还原的Cl和被氧化的Cl的物质的量之比为: A．2:3

B.4:3

C.10:3 D.11:3

--2+

--+

+2+2+-+2-

14. 把下列物质分别加入盛水的锥形瓶内，立即塞紧带U形管的塞子。已知U形管内预先装有少量水且液面相平（为便于观察，预先染成红色），加入下列哪些物质后，发生如图所示变化: ①NaOH粉末； ②18mol/L的H2SO4溶液； ③NH4NO3晶体；④Na2O2固体；⑤生石灰 A．①②④⑤

B．①②③

C．②③⑤ D．③④⑤ 15. 在

中，当有1摩尔的CuSO4被还原时，则被氧化

11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4的反应的P为

A.2/5摩 B1/5摩 C.11/15摩 D.1/3摩

二．选择题（本题包括10个小题，每小题3分，共30分；每小题有1～2个正确答案）

16．某溶液中含有等物质的量的NO3、SiO3、SO4、S4种离子，若向其中加入过量的盐酸，微热搅拌，再加入过量的NaOH溶液，则溶液中明显减少的阴离子是: A．NO3

－??

－

2－

2－

2－

B．SO4

2－?

C．SiO3

12

2－??

D．S

2－?

12

17. 若把质量数为12的碳原子(C)原子量定为100，并用以确定原子量，以100gC所含碳原子数为阿佛加德罗常数，下列数值肯定不变的是:

A.浓硫酸的物质的量浓度 B.氧气的溶解度 C.气体摩尔体积 D.阿佛加德罗常数

18. 某单质X能从盐的水溶液中置换出单质Y，由此推断下列正确的是: A.若X、Y单质都是金属，则X一定比Y活泼 B.X一定排在金属活动性顺序表氢的前面

C.若X是金属时，则Y可能是金属，也可能是非金属 D.若X是金属时，Y也是金属；若X是非金属，Y也是非金属

19. 在天平两个托盘上，各放置盛有100ml 2mol/L盐酸的烧杯，调节天平平衡后，分别加入下列各组物质，待充

分反应后，天平仍保持平衡的是:

A.5克镁和5克铁 B. 0.1摩镁和0.1摩钠 C .10克镁和10克铁 D.1摩镁和1摩铁 20.下列各组离子能在pH=12的溶液中大量共存的是:

2-+

2-2---

A. S Na SO4 SO3 B. ClO MnO4 S K C. NH4 Fe NO3 Ba D. HCO3 S2O3 K SiO3

21.碘是一种与人的生命活动密切相关的元素，已知碘单质能溶于NaOH或KI溶液，反应方程式分别为：

I2+6OH=5I+IO3+3H2O(HIO不稳定，易发生歧化反应)和I2+I=I3，溴化碘（IBr）是一种的卤素互化物，具有与卤素单质类似的性质，下列反应方程式正确的有:

A.IBr加入Na2S溶液中产生白色浑浊: IBr+ S=I+Br+S↓ B.IBr加入KI溶液中: IBr+I=Br+I2

C.IBr加入NaOH溶液中: IBr+2OH=I+BrO+H2O

D .IBr加入AgNO3溶液中: 3IBr+5Ag+3H2O=3AgBr↓+2AgI↓+IO3+6H22.下列有关阿佛加德罗常数（NA）的说法正确的有: A 0.1molNa2O2与水反应转移电子数为0.2 NA

B 3.4gH2S气体完全燃烧需O2的分子数为0.15 NA

C 0.1mol/L的100mLH2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03 NA D 在202.6KPa, 0℃条件下，22.4LN2中约含有 NA个N原子

23．某稀溶液中含有Fe(NO3)3 、Cu(NO3)2 、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe浓度和加入铁粉的物质的量

2+

＋

-+

--=

--2--------+

2+

-2+

-2-+

2-

2-+

之间的关系如下图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为:

A．1:1:1 B．1:3:1 C．3:3:8 D．1:1:4

24.某绝热容器中一定量水中，石灰乳悬浊液存在着下列平衡：Ca(OH)2（固）==Ca+2OH(溶液)，当向悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是:

A 溶液中Ca总数目减少 B Ca浓度增大 C Ca(OH)2溶解度增大 D 溶液中OH浓度减少 25.若NA表示阿伏加德罗常数，在3(NH4)2SO4 正确的是：:

A.有1/2 mol(+6价S)被还原 B.有 1/3 mol SO2生成 C.有1/3 mol(-3价N)被氧化 D.有2/3 mol (NH4)2SO4分解

N2 + 4NH3↑+ 3SO2↑+6H2O中，当有NA个电子转移时，以下说法

2+

2+

-2+

-

三、简答题（共15分）

26.下图中A至F是化合物，G是单质

加热

+E

+E

A（固体） B ＋ C ＋ D

+F（溶液）

B+G F+G A（溶液） B（溶液）

+C

写出A、B、E、F的化学式

A B E F

27．在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO4。当加入50mL0.5mol/LKNO3溶液后，其中的Fe2+全部转化成了Fe3+，也反应完全，并有NxOy氮氧化物气体逸出。请推算出x= ,y= 并配平该化学反应方程式（系数填在写下式方框内）

□FeSO4+□KNO3+□H2SO4→□K2SO4+□Fe2(SO4)3+□NxOy↑+□H2O

28．用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。氮化硅Si3N4是一种高温结构材料，粉末状态的Si3N4可以由SiCl4的蒸气和NH3反应制取。粉末状Si3N4对空气和水都不稳定。但将粉末状的Si3N4和适量氧化镁在230×1.01×10Pa和185℃的密闭容器中热处理，可以制得结构十分紧密、对空气和水都相当稳定的固体材料，同时还得到对水不稳定的Mg3N2。

①写出由SiCl4和NH3反应制取Si3N4的化学反应方程式 ；

②在Si3N4和适量氧化镁在230×1.01×10Pa和185℃的密闭容器中热处理的过程中，除生成Mg3N2发生的反应方程式为 ；

③氮化硅Si3N4是一种高温结构材料，其优点是 （只要求写出二种）。 四、实验题（包括1小题，共12分）

29．实验室有A、B、C、D四个装置，请回答下列各题：

5

5

c d e

a b

A B C D （1）若A作为集气装置，收集下列气体：H2、Cl2、NH3、NO、NO2、CO2 ①若气体由a进口，可收集上述气体中的 气体； ②若收集NH3（A装置不能移动，改装），则气体由 进口（填a、b字母）；

③若将A装置进行排水法集气，则气体由 进口（填a、b字母），可以收集上述气体中的 气体； ④若用A装置收集Cl2，则还需添加 装置，反应的离子方程式为 。 （2）实验室检查B装置气密性的操作方法是 。

（3）实验室可选用A、B、C、D中的仪器和装置，组装一套测定某活泼金属（以碱金属为例）的相对原子质量的实验装置。

①其反应的原理是（写出反应方程式） ；

②组装测定某活泼金属相对原子质量的实验装置，各导管接口的连接顺序为 （填a、b等字母）； ③在实验中，需测定的实验数据是 （指出数据的物理量或含义，并用m、n、v等字母表示），该金属相对分子质量的计算式为 （用所设定字母表示）。 ④该装置除用于测定活泼金属相对原子质量外，还可用于测定 （只要求写出一种）。 五、计算题（包括2小题，共13分）

30．(7分)取等物质的量浓度的NaOH溶液两份，每份为50 mL．向其中各通入一定量的CO2，随后分别各取溶液10 mL，将其稀释成100 mL．并分别向稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol/L的HCl溶液，产生的CO2气体体积（标准状况）与所加盐酸的体积之间的关系如下图所示（设分别为A、B两种情况）．

回答下列问题：

（1）在（A）情况下，溶质为（写化学式）__________，

其物质的量之比为________，在标准状况下通入CO2气体的体积为_____________．

（2）在（B）情况下，溶质为（写化学式）___________________，其物质的量之比为________，在标准状况下通入CO2气体的体积为___________________．

（3）原NaOH溶液的物质的量浓度为______________________．

31．（6分）土壤中有机物质含量的高低是判断土壤肥力的重要指标，通常通过测定土壤中碳的含量来换算。方法如下：

准确称量一定量的风干土样2.00g，加入过量的K2Cr2O7使土壤中的碳氧化，反应的化学方程式为：

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