C、K’MY≥106 D、K’MY·αY(H)≥106
（ ）55. EDTA的有效浓度[Y+]与酸度有关，它随着溶液pH值增大而：
A、增大 B、减小 C、不变 D、先增大后减小 （ ）56. 产生金属指示剂的僵化现象是因为
A、 指示剂不稳定 B 、MIn溶解度小 C、KˊMIn < KˊMY D、KˊMIn > KˊMY （ ）57. 产生金属指示剂的封闭现象是因为
A、指示剂不稳定 B、MIn溶解度小 C、KˊMIn < KˊMY D、KˊMIn > KˊMY （ ）58. 络合滴定所用的金属指示剂同时也是一种
A、掩蔽剂 B、显色剂 C、配位剂 D、弱酸弱碱
（ ）59. 在直接配位滴定法中，终点时,一般情况下溶液显示的颜色为
A、被测金属离子与EDTA配合物的颜色 B、被测金属离子与指示剂配合物的颜色 C、游离指示剂的颜色
（ ）60. 在碘量法中，淀粉是专属指示剂，当溶液呈蓝色时，这是（ ）
A、碘的颜色 B、I-的颜色
C、游离碘与淀粉生成物的颜色 D、I-与淀粉生成物的颜色 （ ）61. 配制I2标准溶液时，是将I2溶解在（ ）中。
A、水 B、KI溶液 C、HCl溶液 D、KOH溶液 （ ）62. 用草酸钠作基准物标定高锰酸钾标准溶液时，开始反应速度慢，稍后，反应速度明显加快，这是（ ）起催化作用。
A、氢离子 B、MnO4- C、Mn2+ D、CO2 ( )63. 在滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定，这一点称为（ ）
A、化学计量点 B、滴定终点 C、滴定 D、滴定误差 （ ）64.淀粉是一种 ( )指示剂。
A、自身 B、氧化还原型 C、专属 D、金属 ( )65.用K2Cr2O7法测定Fe2+，可选用下列哪种指示剂？
A、甲基红－溴甲酚绿 B、二苯胺磺酸钠 C、铬黑T D、自身指示剂 ( )66.用KMnO4法测定Fe2+，可选用下列哪种指示剂？
6
A 、甲基红－溴甲酚绿 B、二苯胺磺酸钠 C、铬黑T D、自身指示剂 ( )67.对高锰酸钾滴定法，下列说法错误的是
A、可在盐酸介质中进行滴定 B、直接法可测定还原性物质 C、标准滴定溶液用标定法制备 D、在硫酸介质中进行滴定 ( )68.下列测定中，需要加热的有
A、KMnO4溶液滴定H2O2 B、 KMnO4溶液滴定H2C2O4 C、银量法测定水中氯 D、碘量法测定CuSO4 （ ）69.在1mol/L的H2SO4溶液中，
E?'Ce4?/Ce3??1.44V；
E?'Fe3?/Fe2??0.68V；以Ce4+
滴定Fe2+时，最适宜的指示剂为
??E'?0.84VE'In?0.89V） InA、二苯胺磺酸钠（） B、邻苯胺基苯甲酸（
??E'?1.06VE'In?1.25V) InC、邻二氮菲-亚铁（） D、硝基邻二氮菲-亚铁(
（ ）70.莫尔法采用AgNO3标准溶液测定Cl-时，其滴定条件是
A、pH=2.0~4.0 B、pH=6.5~10.5 C、pH=4.0~6.5 D、pH=10.0~12.0 （ ）71.用莫尔法测定纯碱中的氯化钠，应选择的指示剂是：
A、K2Cr2O7 B、K2CrO4 C、KNO3 D、KClO3 （ ）72.采用佛尔哈德法测定水中Ag+含量时，终点颜色为？
A、红色； B、纯蓝色； C、 黄绿色； D、蓝紫色
（ ）73.以铁铵钒为指示剂，用硫氰酸铵标准滴定溶液滴定银离子时，应在下列何种条件下进行
A、酸性 B、弱酸性 C、碱性 D、弱碱性 74.佛尔哈德法的指示剂是（ ），滴定剂是（ ）。
A、硫氰酸钾 B、甲基橙 C、铁铵矾 D、铬酸钾
( )75.基准物质NaCl在使用前预处理方法为( )，再放于干燥器中冷却至室温。
A、在140~150℃烘干至恒重 B、在270~300℃灼烧至恒重 C、在105~110℃烘干至恒重 D、在500~600℃灼烧至恒重
( )76.用佛尔哈德法测定Cl-离子时，如果不加硝基苯（或邻苯二甲酸二丁酯），会使分析结果
A、偏高 B、偏低 C、无影响 D、可能偏高也可能偏低
（ ）77.用氯化钠基准试剂标定AgNO3溶液浓度时，溶液酸度过大，会使标定结果
A、偏高 B、偏低 C、不影响 D、难以确定其影响 （ ）78.下列说法正确的是
7
A、莫尔法能测定Cl-、I-、Ag+
B、福尔哈德法能测定的离子有Cl-、Br-、I-、SCN- 、Ag+ C、福尔哈德法只能测定的离子有Cl-、Br-、I-、SCN-
D、沉淀滴定中吸附指示剂的选择，要求沉淀胶体微粒对指示剂的吸附能力应略大于对待测离子的吸附能力
（ ）79.AgNO3与NaCl反应，在等量点时Ag+的浓度为（ ）已知KSP（AgCl）=1.8×10-10
A、2.0×10-5 B、1.34×10-5 C、2.0×10-6 D、1.34×10-6
80.一束( )通过有色溶液时，溶液的吸光度与溶液浓度和液层厚度的乘积成正比。 A、平行可见光 B、平行单色光 C、白光 D、紫外光 81.硫酸铜溶液呈蓝色是由于它吸收了白光中的
A、红色光 B、橙色光 C、黄色光 D、蓝色光 82.某溶液的吸光度A=0.500；其百分透光度为
A、 69.4 B、 50.0 C、 31.6 D、 15.8 83.摩尔吸光系数很大，则说明
A、该物质的浓度很大 B、光通过该物质溶液的光程长 C、该物质对某波长光的吸收能力强 D、测定该物质的方法的灵敏度低。 84.符合比耳定律的有色溶液稀释时，其最大的吸收峰的波长位置 A、向长波方向移动 B、向短波方向移动 C、不移动，但峰高降低 D、无任何变化 85.下述操作中正确的是
A、比色皿外壁有水珠 B、手捏比色皿的磨光面 C、手捏比色皿的毛面 D、用报纸去擦比色皿外壁的水
86.某有色溶液在某一波长下用2cm吸收池测得其吸光度为0.750，若改用0.5cm和3cm吸收池，则吸光度各为
A、0.188/1.125 B、0.108/1.105 C、0.088/1.025 D、0.180/1.120
87.用邻菲罗啉法测定锅炉水中的铁， pH需控制在4~6之间，通常选择（ ）缓冲溶液较合适。
A、邻苯二甲酸氢钾 B、NH3—NH4Cl C、NaHCO3—Na2CO3 D、HAc—NaAc 88.邻二氮菲分光光度法测水中微量铁的试样中，参比溶液是采用 A、溶液参比； B、空白溶液； C、样品参比； D、褪色参比 。 89.分光光度分析中一组合格的吸收池透射比之差应该小于
8
A、1% B、 2% C、 0.1% D、 0.5% 90.人眼能感觉到的光称为可见光，其波长范围是
A、400—760nm B、400—760μm C、200—600nm D、200—760nm 91.摩尔吸光系数的单位为
A、mol·cm/L Ｂ、 L / (mol·cm) C、 mol /(L·cm) D、 cm/ (mol·L) 92.有A、B两份不同浓度的有色物质溶液，A溶液用1.00cm 吸收池，B溶液用2.00cm 吸收池，在同一波长下测得的吸光度的值相等，则它们的浓度关系为
A、 A是B的1/2； B、 A等于B； C、 B是A的4倍； D、 B是A的1/2 二、填空题
1、标定NaOH常用的基准物质是__________和____________。
2、一般情况下，K2Cr2O7标准溶液采用___________法配制，而KMnO7标准溶液采用_________法配制。
3、朗伯-比尔定律的物理学意义是：当一束平行______光通过______的、________的、非色散的吸光物质溶液时，溶液的吸光度与溶液的_______和液层_______的乘积成正比。 4、偏离朗伯-比尔定律的主要因素是：________和________。
5. 有限次测定结果的随机误差遵循 分布；当测定次数无限多时随机误差趋向 分布。
6. 将硼砂Na2B4O7·10H2O长期保存在有硅胶的干燥器中，用它滴定盐酸溶液浓度时结果 (偏高、偏低、不变)。
7. 若滴定剂与被滴物质浓度同时减少10倍，以下滴定突跃范围情况是(指pH变化几个单位)：
A、强碱滴定弱酸： ；B、强酸滴定弱碱： 。
8. 莫尔法以 为指示剂，在 条件下以AgNO3为标准溶液直接滴定Cl-或Br-等离子。
9. 溶液的透光率为 时，由读数误差引起的浓度相对误差最小。
10. 用基准Na2CO3标定盐酸溶液时，滴定速率太快，附在滴定管壁上的盐酸来不及流下就读取滴定体积，将使标定的盐酸浓度 。
11. 酸碱指示剂一般本身就是有机弱酸或弱碱，当溶液中 变化时，指示剂由于 的改变，从而引起 改变。
12. KMnO4在强酸介质中被还原为 ，微酸、中性或弱碱性介质中还原为 。
9
13. 滴定分析方法包括 、 、 、 ；滴定方式有 、 、 和 。
14. 在一组平行测定中，测得铵盐中氮的百分含量分别为30.08%、30.10%、30.05%、30.12%、30.15%，计算相对平均偏差为 。
15. 试写出浓度为C mol·L-1的NH4H2PO4溶液的PBE 。
16. 在1mol·L-1H2SO4介质中，以0.1000mol·L-1Ce4+溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L-1Fe2+溶液，
????化学计量点的电势φsp= V。 (φCe4?/Ce3?＝1.44V，φFe3?/Fe2?＝0.68V)
17. 下列基准物常用于何种反应? (填A，B，C，D) (1) 金属锌 ___________ （A） 酸碱反应 (2) K2Cr2O7 ___________ （B） 络合反应 (3) Na2B4O7·10H2O ___________ （C） 氧化还原反应 (4) NaCl ___________ （D） 沉淀反应
18. 佛尔哈德法是以 为指示剂，测定Cl-时，需过滤除去银盐沉淀或加入 有机溶剂（如硝基苯），这是为了防止 。 19. 下列4次测定的结果为：27.37%、27.47%、27.43%、27.40%, 相对平均偏差（dr）= 。标准偏差（S）= 。
20. 在氧化还原滴定中，用KMnO4测定过氧化氢含量时，应该注意的滴定条件是_______________ 和 。
21.请写出NH4Ac水溶液的质子平衡条件________________________________。
22.定量分析中,为了提高测定的精密度，应采取的方法是___________________, 多次平行测定所得一系列数据中,若有可疑值时,可通过___________和_____________决定是否舍弃。 23、有效数字的修约规则 ， 若将4.5245修约成四位有效数字为 ， 0.3120×48.12＋(21.15－16.1)÷(0.2845×12.34) 的计算结果应取 位有效数字。
24、EDTA的学名是 。
25、在配位滴定中，当达到计量点后，再加入过量的标准溶液，则终点颜色 （加深或变浅或不改变）。
26、络合滴定中，通常将lgCspK’MY≥ 作为能准确滴定的条件，络合滴定中条件稳定常数越大，其滴定突跃范围越 。
27、在配位滴定中EDTA通常有 和 两种副反应。
10
一、单项选择题
（ ）1.下列论述中错误的是
A、方法误差属于系统误差 B、系统误差包括操作误差 C、系统误差呈现正态分布 D、系统误差具有单向性 （ ）2.可用下述那种方法减少滴定过程中的偶然误差
A、进行对照试验 B、进行空白试验 C、进行仪器校准 D、进行分析结果校正 （ ）3.下列数据中，有效数字位数为4位的是
A、[H+] =0.002mol/L B、pH＝10.34 C、w=14.56% D、w=0.031%
（ ）4.在不加样品的情况下，用测定样品同样的方法、步骤，对空白样品进行定量分析，称之为
A、对照试验 B、空白试验 C、平行试验 D、预试验
( )5.某标准滴定溶液的浓度为0.5010 moL·L-1，它的有效数字是 A、5位 B、4位 C、3位 D、2位
（ ）6.测定某试样，五次结果的平均值为32.30%，S=0.13%，置信度为95%时（t=2.78）,置信区间报告如下，其中合理的是哪个
A、32.30±0.16 B、32.30±0.162 C、32.30±0.1616 D、32.30±0.21 （ ）7.滴定管在记录读数时，小数点后应保留（ ）位。
A、1 B、2 C、3 D、4 （ ）8.下列叙述错误的是 A、误差是以真值为标准的，偏差是以平均值为标准的 B、对某项测定来说，它的系统误差大小是可以测定的 C、在正态分布条件下，σ值越小，峰形越矮胖 D、平均偏差常用来表示一组测量数据的分散程度
( )9.下列关于平行测定结果准确度与精密度的描述正确的有 A、精密度高则没有随机误差; B、精密度高测准确度一定高; C、精密度高表明方法的重现性好; D、存在系统误差则精密度一定不高.
（ ）10.当置信度为0.95时，测得Al2O3的μ置信区间为（35.21±0.10）%，其意义是 ： A、 在所测定的数据中有95%在此区间内； B、 若再进行测定，将有95%的数据落入此区间内； C、 总体平均值μ落入此区间的概率为0.95； D、 在此区间内包含μ值的概率为0.95；
1
（ ）11.对某试样进行三次平行测定，得 CaO平均含量为 30.6% ，而真实含量为 30.3% ，则 30.6% - 30.3%=0.3% 为 ：
A、 相对误差 B、 2.236相对偏差 C、 绝对误差 D、 绝对偏差 ?1.1124（ ）12.由计算器算得 1.036?0.2000的结果为 12.004471，按有效数字运算规则应将结果修约为
A、 12 B、 12.0 C、 12.00 D、 12.004 （ ）13.表示一组测量数据中，最大值与最小值之差的叫做 A、绝对误差 B、绝对偏差 C、极差 D、平均偏差
（ ）14.当测定次数趋于无限大时，测定结果的总体标准偏差为（ ） ?(xi??x)2?(xi??)?s??xnx?1nsi??A、 σ= B、 CV???100%d?nxC、 D、
（ ）15.关于偏差，下列说法错误的是（ ）
A、平均偏差都是正值B、相对偏差都是正值C、标准偏差有与测定值相同的单位D、平均偏差有与测定值相同的单位
（ ）16.置信区间的大小受（ ）的影响。 A、测定次数
B、平均值
C、置信度
D、真值
( )17.在滴定分析法测定中出现的下列情况，哪种属于系统误差？ A 试样未经充分混匀 B 滴定管的读数读错 C 滴定时有液滴溅出 D 砝码未经校正
( )18.一个样品分析结果的准确度不好，但精密度好，可能存在 A、操作失误 B、记录有差错 C、使用试剂不纯 D、随机误差大 （ ）19.衡量样本平均值的离散程度时，应采用（ ）
A、 标准偏差 B、 相对标准偏差 C、 极差 D、 平均值的标准偏差
（ ）20.用同一浓度的NaOH标准溶液分别滴定体积相等的H2SO4溶液和HAc溶液，消耗的体积相等，说明H2SO4溶液和HAc溶液浓度关系是 A、c(H2SO4)=c(HAc) B、c(H2SO4)=2c(HAc) C、2c(H2SO4)= c(HAc) D、4c(H2SO4)= c(HAc) （ ）21.直接法配制标准溶液必须使用
A、基准试剂 B、化学纯试剂 C、分析纯试剂 D、优级纯试剂
( )22.在CH3OH + 6MnO4- + 8OH- = 6MnO42- + CO32- + 6H2O反应中CH3OH的基本单元是 A、CH3OH B、1/2 CH3OH C、1/3 CH3OH D、1/6 CH3OH
2
( )23.可用于直接配制标准溶液的是：
A、 KMnO4(A.R)； B、K2Cr2O7(A.R.)； C、Na2S2O3·5H2O(A.R)； D、NaOH(A.R)。 （ ）24.200mlNa2SO4溶液正好与250ml 2mol/LBa(NO3)2溶液反应，则Na2SO4溶液的物质的量浓度为（ ）
A、2mol/L （B）1.25mol/L （C）1mol/L （D）2.5mol/L （ ）25.指出下列滴定分析操作中，规范的操作是（ ） A、滴定之前，用待装标准溶液润洗滴定管三次 B、滴定时摇动锥形瓶有少量溶液溅出 C、在滴定前，锥形瓶应用待测液淋洗三次
D、滴定管加溶液不到零刻度1cm时，用滴管加溶液到溶液弯月面最下端与“0”刻度相切 （ ）26.滴定度Ts/x是与用每mL标准溶液相当的（ ）表示的浓度。 A、被测物的体积 B、被测物的克数 C、标准液的克数 D、溶质的克数
（ ）27.已知TNaOH/H2SO4=0.004904g/mL，则氢氧化钠的量浓度为（ ）mol/L。 A、0.0001000 B、0.005000 C、0.5000 D、 0.1000
（ ）28.将置于普通干燥器中保存的Na2B4O7·10H2O作为基准物质用于标定盐酸的浓度，则盐酸的浓度将
A、偏高 B、偏低 C、无影响 D、不能确定 （ ）29.用基准无水碳酸钠标定0.100mol/L盐酸，宜选用（ ）作指示剂。
A、溴甲酚绿—甲基红 B、酚酞 C、百里酚蓝 D、二甲酚橙 （ ）30.欲配制pH=5.0缓冲溶液应选用的一对物质是
A、 HAc(Ka=1.8×10-5)～NaAc B 、HAc～NH4Ac C、NH3·H2O (Kb=1.8×10-5)～NH4Cl D、KH2PO4-Na2HPO4 ( )31.欲配制pH=10.0缓冲溶液应选用的一对物质是
A、HAc(Ka=1.8×10-5)～NaAc B 、HAc～NH4Ac C、NH3·H2O (Kb=1.8×10-5)～NH4Cl D、KH2PO4-Na2HPO4 ( ) 32.在酸碱滴定中，选择强酸强碱作为滴定剂的理由是
A、 强酸强碱可以直接配制标准溶液 B、使滴定突跃尽量大 C、加快滴定反应速率 D、使滴定曲线较完美 ( ) 33.(1+5)H2SO4这种体积比浓度表示方法的含义是
A、水和浓H2SO4的体积比为1：6 B、水和浓H2SO4的体积比为1：5 C、浓H2SO4和水的体积比为1：5 D、浓H2SO4和水的体积比为1：6
3
（ ）34.以NaOH滴定H3PO4(ka1=7.5×10-3，ka2=6.2×10-8，ka3=5.0×10-13)至生成Na2HPO4时，溶液的pH值应当是 （ ）
A、7.7 B、8.7 C、9.8 D、10.7
（ ）35.用0.10mol/LHCl滴定0.10mol/L Na2CO3至酚酞终点，这里Na2CO3的基本单元数是（ ） 甲基橙呢？
A、 Na2CO3 B、2 Na2CO3 C、1/3 Na2CO3 D、1/2 Na2CO3 ( )36.下列弱酸或弱碱（设浓度为0.1mol/L）能用酸碱滴定法直接准确滴定的是 A、氨水(Kb=1.8×10-5) B、苯酚(Kb=1.1×10-10) C、NH4+ D、H3BO3(Ka=5.8×10-10) ( ) 37.用0.1mol/L HCl滴定0.1mol/L NaOH时的pH突跃范围是9.7～4.3，用0.01mol/L HCl滴定0.01mol/L NaOH的突跃范围是（ ）
A、9.7～4.3 B、8.7～4.3 C、8.7～5.3 D、10.7～3.3 ( ) 38.某酸碱指示剂的KHIn=1.0×105，则从理论上推算其变色范围是
A、4～5 B、5～6 C、4～6 D、5～7
（ ）39.用NaOH溶液滴定下列（ ）多元酸时，会出现两个pH突跃。 A、H2SO3 (Ka1=1.3×10-2、Ka2=6.3×10-8) B、H2CO3（Ka1=4.2×10-7、Ka2=5.6×10-11） C、H2SO4 (Ka1≥1、Ka2=1.2×10-2) D、H2C2O4 (Ka1=5.9×10-2、Ka2=6.4×10-5) （ ）40.用酸碱滴定法测定工业醋酸中的乙酸含量，应选择的指示剂是
A、酚酞 B、甲基橙 C、甲基红 D、甲基红-次甲基蓝
（ ）41.已知邻苯二甲酸氢钾（用KHP表示）的摩尔质量为204.2 g/mol，用它来标定0.1mol/L的NaOH溶液，宜称取KHP质量为
A、0.25g左右 B、1g左右 C、0.6g左右 D、0.1g左右 （ ）42.HAc-NaAc缓冲溶液pH值的计算公式为 ?
?H??A、
?KHAc?C(HAc)?H??K?HAc??H??C、
?Ka1?Ka2 D、?H??C(HAc)
B、
C(HAc)C(NaAc)
( )43.双指示剂法测混合碱，加入酚酞指示剂时，消耗HCl标准滴定溶液体积为15.20mL；加入甲基橙作指示剂，继续滴定又消耗了HCl标准溶液25.72mL，那么溶液中存在
A、NaOH + Na2CO3 B、Na2CO3 + NaHCO3 C、NaHCO3 D、Na2CO3
( )44.双指示剂法测混合碱，加入酚酞指示剂时，消耗HCl标准滴定溶液体积为18.00mL；加入甲基橙作指示剂，继续滴定又消耗了HCl标准溶液14.98mL，那么溶液中存
4
在
A、NaOH + Na2CO3 B、Na2CO3 + NaHCO3 C、NaHCO3 D、Na2CO3
( )45.在HCl滴定NaOH时，一般选择甲基橙而不是酚酞作为指示剂，主要是由于
A、甲基橙水溶液好 B、甲基橙终点CO2影响小 C、甲基橙变色范围较狭窄 D、甲基橙是双色指示剂
（ ）46.用物质的量浓度相同的 NaOH和 KMnO4两溶液分别滴定相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。滴定消耗的两种溶液的体积（ V ）关系是
A、 VNaOH= VKMnO4 B、 3VNaOH=4V KMnO4 C、 4×5VNaOH =3V KMnO4 D、 4VNaOH=5×3V KMnO4 ( )47.既可用来标定NaOH溶液，也可用作标定KMnO4的物质为
A、 H2C2O4·2H2O B、 Na2C2O4 C、 HCl D H2SO4
（ ）48.以甲基橙为指示剂标定含有Na2CO3 的NaOH标准溶液，用该标准溶液滴定某酸以酚酞为指示剂，则测定结果
A、 偏高 B、 偏低 C、 不变 D、 无法确定 ( )49.用0.1000mol/L NaOH标准溶液滴定同浓度的H2C2O4（
Ka2?6.4?10?5Ka1?5.9?10?2、
）时，有几个滴定突跃？应选用何种指示剂？
A、二个突跃，甲基橙（pKHIn?3.40） B、二个突跃，甲基红（pKHIn?5.00） C、一个突跃，溴百里酚蓝（pKHIn?7.30） D、一个突跃，酚酞（pKHIn?9.10） ( ) 50.NaOH 溶液标签浓度为0.300mol/L，该溶液从空气中吸收了少量的CO2，现以酚酞为指示剂，用标准HCl溶液标定，标定结果比标签浓度
A 、高 B、低 C 、不变、 D、无法确定 （ ）51. EDTA与金属离子多是以（ ）的关系配合。
A、1:5 B、1:4 C、1:2 D、1:1 ( ) 52.测定水中钙硬时，Mg2+的干扰用的是( )消除的。
A、控制酸度法 B、配位掩蔽法 C、氧化还原掩蔽法 D、沉淀掩蔽法 （ ）53. 配位滴定中加入缓冲溶液控制酸度的原因是
A、EDTA配位能力与酸度有关 B、金属指示剂有其使用的酸度范围 C、EDTA与金属离子反应过程中会释放出H+ D、K’MY会随酸度改变而改变
（ ）54. 用EDTA标准滴定溶液滴定金属离子M，若要求相对误差小于0.1%，则要求
A、CM·K’MY≥106 B、CM·K’MY≤106
5
28、KMnO4法通常用 作指示剂。
29、氧化还原滴定中，条件电位差值越大，其滴定突跃范围越 。 30、用Fajans method 测定NH4Cl时，应控制的酸度 。 31、在Fajans法中，若胶状沉淀对指示剂阴离子的吸附能力太强，则导致终点 （提前或拖后）
32、在沉淀滴定中，用AgNO3分别滴定相同浓度的Cl-、Br-、I-、【KSP（AgI）＜KSP（AgBr）＜KSP（AgCl）＝滴定突跃范围 离子最大。
33、Volhard method是以 为指示剂的银量法，用Volhard method法测定Cl-时，若指示剂用量过多，则导致结果 （偏高或偏低），用Volhard method法测定Cl-时，为了防止沉淀转换，通常采取 或 措施。
34. 某酸H2A的水溶液中，若δH2 A为0.28，δHA-=5δA2-，那么δA2-为 。
35.含有Zn2+和Al3+的酸性缓冲溶液，欲在pH=5～5.5的条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Zn2+，加入一定量六亚甲基四胺的作用是 ；加入NH4F的作用是 。 36. NaOH滴定HCl时, 浓度增大10倍, 则滴定曲线突跃范围增大 个pH单位; 若为滴定H3PO4, 则突跃范围增大 个pH单位.
37. 莫尔法与佛尔哈德法的指示剂分别为 、 。
38. 检验两组结果是否存在显著性差异采用 检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用 检验法。
39.吸光物质的摩尔吸光系数与溶液的pH 关，与波长 关。
40. 以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓 ；光吸收最大处的波长叫做 ，可用符号 表示。 三、判断题
（ ）1、测定的精密度好，但准确度不一定好，消除了系统误差后，精密度好的，结果准确度就好。
（ ）2、所谓终点误差是由于操作者终点判断失误或操作不熟练而引起的。
（ ）3、滴定分析的相对误差一般要求为小于0.1%，滴定时消耗的标准溶液体积应控制在10～15mL。
（ ）4、分析测定结果的偶然误差可通过适当增加平行测定次数来减免。 （ ）5、将7.63350修约为四位有效数字的结果是7.634。 ( )6、标准偏差可以使大偏差能更显著地反映出来
（ ）7、两位分析者同时测定某一试样中硫的质量分数，称取试样均为3.5g，分别报告结果
11
如下：
甲：0.042%,0.041%；乙：0.04099%,0.04201%。甲的报告是合理的。
（ ）8、在进行某鉴定反应时，得不到肯定结果，如怀疑试剂已变质，应做对照试验 （ ）9、以S2大/S2小的比较来确定两组数据之间是否有显著性差异的检验法称为F检验法。
（ ）10、用Q检验法舍弃一个可疑值后，应对其余数据继续检验，直至无可疑值为止。 （ ）11、所谓化学计量点和滴定终点是一回事。 （ ）12、直接法配制标准溶液必需使用基准试剂。
（ ）13、滴定管、容量瓶、移液管在使用之前都需要用试剂溶液进行润洗。 （ ）14、移液管移取溶液经过转移后，残留于移液管管尖处的溶液应该用洗耳球吹入容器中。
（ ）15、标准溶液装入滴定管之前，要用该溶液润洗滴定管2～3次，而锥形瓶也需用该溶液润洗或烘干。
（ ）16、酸碱滴定中有时需要用颜色变化明显的变色范围较窄的指示剂即混合指示剂 （ ）17、酚酞和甲基橙都有可用于强碱滴定弱酸的指示剂。 （ ）18、双指示剂就是混合指示剂。
（ ）19、H2C2O4的两步离解常数为Ka1=5.6×10-2，Ka2=5.1×10-5，因此不能分步滴定。 （ ）20、以硼砂标定盐酸溶液时，硼砂的基本单元是Na2B4O7·10H2O。 （ ）21、酸效应曲线的作用就是查找各种金属离子所需的滴定最低酸度。
（ ）22、用NaOH标准溶液标定HCl溶液浓度时，以酚酞作指示剂，若NaOH溶液因贮存不当吸收了CO2，则测定结果偏高。
（ ）23、双指示剂法测定混合碱含量，已知试样消耗标准滴定溶液盐酸的体积V1>V2，则混合碱的组成为Na2CO3 + NaOH。
（ ）24、强酸滴定弱碱达到化学计量点时pH>7。
（ ）25、常用的酸碱指示剂，大多是弱酸或弱碱，所以滴加指示剂的多少及时间的早晚不会影响分析结果。
（ ）26、金属指示剂是指示金属离子浓度变化的指示剂。 （ ）27、造成金属指示剂封闭的原因是指示剂本身不稳定。
（ ）28、EDTA滴定某金属离子有一允许的最高酸度（pH值），溶液的pH再增大就不能准确滴定该金属离子了。
（ ）29、金属指示剂的僵化现象是指滴定时终点没有出现。
12
（ ）30、EDTA酸效应系数αY(H)随溶液中pH值变化而变化；pH值低，则αY(H)值高，对配位滴定有利。
（ ）31、络合滴定中，溶液的最佳酸度范围是由EDTA决定的。
（ ）32、铬黑T指示剂在pH=7～11范围使用，其目的是为减少干扰离子的影响。 （ ）33、滴定Ca2+、Mg2+总量时要控制pH≈10，而滴定Ca2+分量时要控制pH为12～13。若pH>13时测Ca2+则无法确定终点。
（ ）34、配制好的KMnO4溶液要盛放在棕色瓶中保护，如果没有棕色瓶应放在避光处保存。
（ ）35、在滴定时，KMnO4溶液要放在碱式滴定管中。
（ ）36、用Na2C2O4标定KMnO4，需加热到70～80℃，在HCl介质中进行。 （ ）37、用高锰酸钾法测定H2O2时，需通过加热来加速反应。 （ ）38、配制I2溶液时要滴加KI。
（ ）39、配制好的Na2S2O3标准溶液应立即用基准物质标定。 （ ）40、 由于KmnO4性质稳定，可作基准物直接配制成标准溶液。
（ ）41、 由于K2Cr207容易提纯，干燥后可作为基准物自接配制标准液，不必标定。 （ ）42、配好Na2S2O3标准滴定溶液后煮沸约10min。其作用主要是除去CO2和杀死微生物，促进Na2S2O3标准滴定溶液趋于稳定。
（ ）43、提高反应溶液的温度能提高氧化还原反应的速度，因此在酸性溶液中用KMnO4滴定C2O42-时，必须加热至沸腾才能保证正常滴定。
（ ）44、 K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+既能在硫酸介质中进行，又能在盐酸介质中进行。 （ ）45、用基准试剂草酸钠标定KMnO4溶液时，需将溶液加热至75~85℃进行滴定。若超过此温度，会使测定结果偏低。
（ ）46、佛尔哈德法是以NH4CNS为标准滴定溶液，铁铵矾为指示剂，在稀硝酸溶液中进行滴定。
（ ）47、用佛尔哈德法测定Ag+，滴定时必须剧烈摇动。用返滴定法测定Cl-时，也应该剧烈摇动。
（ ）48、可以将AgNO3溶液放入在碱式滴定管进行滴定操作。
（ ）49、在法扬司法中，为了使沉淀具有较强的吸附能力，通常加入适量的糊精或淀粉使沉淀处于胶体状态。
（ ）50、 不同浓度的高锰酸钾溶液，它们的最大吸收波长也不同。 （ ）51、 物质呈现不同的颜色，仅与物质对光的吸收有关。
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（ ）52、摩尔吸光系数越大，表示该物质对某波长光的吸收能力愈强，比色测定的灵敏度就愈高。
（ ）53、用分光光度计进行比色测定时，必须选择最大的吸收波长进行比色，这样灵敏度高。 四、简答题
1．下列情况分别引起什么误差？如果是系统误差，应如何消除？
（1） 砝码被腐蚀； （2） 天平两臂不等长； （3） 容量瓶和吸管不配套； （4） 重量分析中杂质被共沉淀； （5） 天平称量时最后一位读数估计不准；
（6） 以含量为99%的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液。
2．某铁矿石中含铁39.16%，若甲分析得结果为39.12%，39.15%和39.18%，乙分析得39.19%，39.24%和39.28%。试比较甲、乙两人分析结果的准确度和精密度。
3． 若将H2C2O4 ·2H2O基准物长期放在硅胶的干燥器中，当用它标定NaOH溶液的浓度时，结果是偏低还是偏高？
4．NaOH标准溶液如吸收了空气中的CO2，当以其测定某一强酸的浓度，分别用甲基橙或酚酞指示终点时，对测定结果的准确度各有何影响?
5．标定NaOH溶液的浓度时，若采用：〈1)部分风化的H2C204·2H2O； (2)含有少量中性杂质的H2C204·2H2O； 则标定所得的浓度偏高，偏低，还是准确?为什么? 6．用下列物质标定HCl溶液浓度： (1)在110℃烘过的Na2C03；
(2)在相对湿度为30％的容器中保存的硼砂， 则标定所得的浓度偏高，偏低，还是准确?为什么?
7．两种金属离子M和N共存时，什么条件下才可用控制酸度的方法进行分别滴定？ 8. 为什么银还原器（金属银浸于1 mol.L-1 HCl溶液中）只能还原Fe3+而不能还原Ti(Ⅳ)？试由条件电极电位的大小加以说明。 9. 解释下列现象：
(1) 将氯水慢慢加入到含有Br-和I-的酸性溶液中，以CCl4萃取，CCl4层变为紫色，如继续加氯水，CCl4层的紫色消失而呈红褐色。
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(2) 虽然??(I2/2I)＞ ??( Cu2+/Cu+)，从电位的大小看，应该I2氧化Cu，但是Cu+却能将I-－
＋
氧化为I2。
(3) 用KMnO4溶液滴定C2O42时，滴入KMnO4溶液的红色褪去的速度由慢到快。
－
(4) Fe2+的存在加速KMnO4氧化Cl的反应。
－
(5) 以K2Cr2O7标定Na2S2O3溶液浓度时，是使用间接碘量法。能否用K2Cr2O7溶液直接滴定Na2S2O3溶液？为什么？
10. 测定软锰矿中MnO2含量时,在HCl溶液中MnO2能氧化I- 析出I2, 可以用碘量法测定MnO2的含量,但Fe3+有干扰。实验说明，用磷酸代替HCl时, Fe3+无干扰，何故? 11. 用间接碘量法测定铜时，Fe3+和AsO43?都能氧化I- 而干扰铜的测定。实验说明，加入NH4HF2，以使溶液的pH≈3.3，此时铁和砷的干扰都消除，为什么？ 12．用银量法测定下列试样中Cl-含量时，选用哪种指示剂指示终点较为合适? (l)BaCl2 ;(2)NaCl+Na3P04; (3)FeCl2; (4)NaCl+Na2S04。
13．说明用下述方法进行测定是否会引入误差，如有误差则指出偏高还是偏低？ (1)吸取NaCl+H2S04试液后，马上以摩尔法测Cl-; (2)中性溶液中用摩尔法测定Br-; (3)用摩尔法测定pH~8的KI溶液中的I-;
(4)用摩尔法测定Cl-，但配制的K2CrO4指示剂溶液浓度过稀; (5)用佛尔哈德法测定Cl-，但没有加硝基苯。
14．为什么用佛尔哈德法测定Cl-时，引入误差的概率比测定Br-或I-时大？
15. 若配制试样溶液的蒸馏水中含有少量Ca2+，在pH=5.5或在pH=10(氨性缓冲溶液)滴定Zn2+，所消耗EDTA的体积是否相同？哪种情况产生的误差大？为什么？
16. 请解释用KMnO4溶液滴定C2O42时，滴入KMnO4溶液的红色褪去的速度由慢到快的
－
现象。
17. 甲乙两人同时用摩尔法测定海水中的Cl-含量，甲在pH=5时测定，乙在pH=8时测定，两人所用其他条件相同。乙的测定结果比甲的高还是低？为什么？
18. 用返滴定法测定铝离子含量时：首先在pH=3左右加入过量的EDTA并加热，使铝离子配位，试说明选择此pH的理由。
19. 为什么摩尔法只能在中性或弱碱性(pH 6.5~10.5)溶液中进行？ 五、计算题
1．测定铁矿石中铁的质量分数（以WFe2O3表示），5次结果分别为：67.48%，67.37%，67.47%，67.43%和67.40%。计算：（1）平均偏差（2）相对平均偏差 （3）标准偏差；（4）相对标准
15
偏差；（5）极差。
2．测定试样中P2O5质量分数(%)，数据如下：8.44、8.32、8.45、8.52、8.69、8.38。用Q检验法对可疑数据决定取舍，求平均值、平均偏差d、标准偏差s。(n=6时， Q0.90=0.56；n=5时，Q0.90=0.64)
3．测定SiO2质量分数(%)，数据如下：1.50、1.51、1.68、1.22、1.63、1.72。用Q检法判断这组测定值中有无异常值该舍弃？求平均值、平均偏差 、标准偏差s。(Q表（95%，n=6）=0.64，Q表（95%，n=5）=0.73)
4. 测定SiO2质量分数(%)，数据如下：1.50、1.51、1.68、1.22、1.63、1.72。用Q检法判断这组测定值中有无异常值该舍弃？求平均值、平均偏差 、标准偏差s。(Q表（95%，n=6）=0.64，Q表（95%，n=5）=0.73)
5. 测定某患者血清铁时，某工作者测了五次，其含量分别为17.26、17.18、17.25、17.20、17.23umo1·L
－1
（1）用G检验法判断置信度为95％时，有无可疑值舍弃？ （2）相对平均偏差为多少？应以什么浓度报出结果 置信度为95％时的G，ta，f值分别如下： n G f ta,f 2 4.30 3 3.18 4 2.78 5 2.57 6 2.45 7 2.36 8 2.31 3 1.15 4 1.46 5 1.67 6 1.82 7 1.94 8 2.03 9 2.11 6. 患者血清锌时，某工作者测了五次，其含量分别为12.26、12.18、12.25、12.20、12.23umo1·L
－1
（1） 用Q检验法判断置信度为95％时，有无可疑值舍弃？ （2） 计算平均值在95％置信度时的置信区间。 置信度为95％时的Q，ta，f值分别如下： n Q f ta,f 2 4.30 3 3.18 4 2.78 5 2.57 6 2.45 7 2.36 8 2.31 3 0.94 4 0.76 5 0.64 6 0.56 7 0.51 8 0.47 9 0.44 7. 某混有惰性物质的混合碱样可能含有Na2CO3、NaHCO3或NaOH，或是它们的混合物，
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现称取该混合试样0.2242 g，加30ml水溶解后加入2滴酚酞，用0.08857mol﹒L-1HCl标准溶液滴至酚酞终点耗酸14.65ml；然后加入2滴甲基橙指示剂，继续滴定又耗酸20.25ml，试判断此混合碱样的组成，并计算各组成的百分含量。（已知：Na2CO3、NaHCO3、NaOH的化学式量分别为106.0； 84.01； 40.00）
8.称取混合碱试样0.4738 g，加酚酞指示剂，用0.2785 mol/L HCl溶液滴定至终点，消耗酸溶液17.06 mL；再加甲基橙指示剂，滴定至终点，共消耗酸溶液28.89 mL。判断混合碱的组成，求试样中各组分的质量分数。(NaOH，Na2CO3，NaHCO3的摩尔质量分别为：40.01g/mol，105.99g/mol ，84.01g/mol)
9. 将40.0 mL 3.0 mol/L HOAc 和10.0 mL 0.10 mol/L NaOAc混合，求该溶液pH。在此溶液中分别加入5 mL0.10mol/L HCl溶液和5 mL 0.10mol/L NaOH溶液，求加入HCl、NaOH后溶液pH的变化。
10. 测定肥料中N含量，称取试样0.247lg，加碱液蒸馏，产生的NH3，用过量的50.00ml，0.1015mol?L-1HCl吸收，然后用0.1002mol?L-1 NaOH返滴定过量的HCl用去11.69ml，求样品中NH3的质量分数。（MNH=17.0）
11. 量取澄清的水样100.00mL于锥形瓶中，加入1～2滴1∶1HCl使之酸化，并煮沸数分钟除去CO2，冷却后加入1∶2三乙醇胺5mL、pH≈10氨性缓冲溶液5mL和10mg（绿豆大小）铬黑T，摇匀，用0.01024 mol.L-1EDTA标准溶液滴定，溶液由酒红色转变为纯蓝色即为终点，记下消耗EDTA体积19.96mL。另取澄清的水样100.00mL于锥形瓶中，加入10%NaOH溶液5mL，摇匀，再加入少许（绿豆大小）钙指示剂，摇匀，此时溶液呈酒红色。用EDTA标准溶液滴定至溶液呈纯蓝色即为终点。记下消耗EDTA体积12.50mL。计算水的总硬度ρCaCO3、钙硬度ρCa和镁硬度ρMg。（单位均为是mg·L-1） （已知：MCaCO3 ＝100.09，MCa＝40.08，MMg＝24.30）
12. 取市售双氧水1.00mL稀释定容至250.00mL，从中取出25.00mL试液，需用0.03996mol.L-1KMnO4标准溶液21.18mL滴定至终点。计算每100.00mL市售双氧水中所含的H2O2质量。（M H2O2＝34.01）
13. 在酸性溶液中用高锰酸钾法测定Fe2+时，KMnO4溶液的浓度是0.02484 mol/L，求用 (1)Fe；(2) Fe2O3；(3)FeSO4·7H2O表示的滴定度。(Fe、Fe2O3、FeSO4·7H2O的摩尔质量分别为55.85g/mol、159.69g/mol、278.02g/mol)
14. 称取红丹试样（含Pb3O4）0.2750g，用盐酸溶解（PbO2 +4HCl=PbCl2 +Cl2↑+ 2H2O）后转移到100mL量瓶中，取25.00mL 加入浓度为0.500mol/L的K2Cr2O7溶液25.00mL使其析
2?2?CrOCrO4出PbCrO4沉淀( 因27+ H2O = 2 +2H+ )，定量滤过沉淀，洗涤溶解后，在酸
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性条件下加入过量KI，产生的I2，以淀粉液为指示剂，用0.1000 mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗8.95 mL，写出相关化学反应方程式，求试样中Pb3O4的质量百分数？（Pb3O4=685.6）。
15. 用KMnO4法测定绿矾的纯度，称取试样1.105g，在酸性介质中用浓度为0.02210mol/L的KMnO7溶液滴定，消耗35.85mL至终点，求此产品中的FeSO4·7H2O含量。(M(FeSO4·7H2O)=278.04g/mol)
16. 试剂厂生产的试剂FeCl3·6H2O，根据国家标准GB 1621-1979规定其一级品含量不少于96.0%，二级品含量不少于92.0%。为了检查质量，称取0.5000g试样，溶于水，加浓HCl溶液3mL和KI 2g，最后用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液18.17 mL 滴定至终点。计算说明该试样符合哪级标准？（FeCl3·6H2O的摩尔质量为：270.29 g/mol）
17.用碘量法测铜时, ①配制0.1mol?L-1的Na2S2O3溶液2Ｌ，需要Na2S2O3?5H2O多少克？②称取纯K2Cr2O7 490.3 mg, 用水溶解并稀释至100.00mL，移取此溶液25.00mL ，加入H2SO4和KI（过量）后，用Na2S2O3溶液24.95mL滴定至终点,计算c(Na2S2O3)。③称取铜合金试样200.0mg ,用上述，Na2S2O3溶液25.13mL滴定至终点,计算其中铜的质量分数。M（Na2S2O3?5H2O）= 248.12 M（K2Cr2O7）=294.18
18. 称取分析纯氯化钾1.9221g，加水溶解后，在250ml容量瓶中定容。移出20.00ml,用AgNO3溶液滴定，用去18.30mL，求AgNO3 溶液的浓度。（MkCl=74.55）
19. 某一溶液,每升含47.0mg铁。吸取此溶液5.0ml于100ml容量瓶中,以邻二氮菲光度法测定铁,用1.0cm吸收池于508nm测得吸光度为0.467。计算吸光系数a, 摩尔吸光系数ε。 M（Fe）=55.85
20. 用邻菲罗啉法测定铁，已知显色液中Fe2+的含量为50μg/100mL，用2.0cm的比色皿，在波长500nm测得透光率为62.4%，计算Fe2+-邻菲罗啉的吸光系数、摩尔吸光系数。（已知1mol Fe2+生成1mol Fe2+ -邻菲罗啉配合物）。
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