专题一 基本概念
班级__________ 姓名_________ 时间_________
【知识归纳】
初中化学基本概念和相互关系如下所示:
一、物质的组成和结构
（一）知识结构
（游离态） 单质 离子 质子
原子 中子 电子
分子 元素 物质 （化合态） 化合物
从宏观角度
从微观角度
（只论种类，不论个数） （既论种类，又有个数）
（二）重点梳理
1．物质的组成：从宏观角度讲，物质(纯净物)是由 组成的。 【元素】
概念：具有相同 数(即 数)的同—类原子(包括单核离子)的总称。 存在形态 以 形式存在(如氧气中的氧)
以 形式存在(如水中的氧和氢)
稀有气体元素：其原子最外层电子数大多是 个(氦为 个)，化学性质 ；
分类 金属元素：其原子最外层电子数 ，在化学反应中较易 电子，形成 离子；
非金属元素：其原子最外层电子数 ，在化学反应中较易 电子，形成 离子；
表示方法：元素符号
地壳中含量最多的元素：
应记住的元素之“最” 地壳中含量最多的金属元素： (初中阶段) 空气中含量最多的元素：
形成化合物种类最多的元素：
2．物质的构成：从微观角度讲，物质是由 、 或 等微粒构成的。 【原子】
构成：由居于原子中心的带 电荷 和核外带 电荷的 构成。原子核又是由带 电荷 和 电荷的 构成。
用心 爱心 专心
1
表示方法：元素符号
所有的金属单质(如金属铁、铜等)
由原于直接构成的物质 稀有气体(如氦气、氖气等)
相对原子质量定义：以一种碳原子的质量的 为标准，其他原子的质量跟它相 所得的数值。 相对原子质量与原子结构的关系：相对原子质量= + 元素的种类由 决定，元素的性质由 决定。 【分子】
相对分子质量： 的总和。 分子特点的运用：
气体扩散、液体挥发、物质溶解的原因：
解释现象 物质三态变化、气体体积随压强变化而变化的原因：
一般物体有热胀冷缩现象的原因： 认识：物理变化与化学变化的本质区别： 区别 纯净物： 构成的物质
混合物： 构成的物质
【离子】
概念：带电的 或
形成：原子 形成阳离子(带 电)；原子 形成阴离子(带 电)。 表示方法：离子符号
3．几组概念的比较
①元素与原子的比较 元 素 原 子 核电荷数(即质子数)相同的一类原子区 本质不同 及单核离子的总称 化学变化中的最小微粒 别 意义不同 宏观概念，只论种类，不论个数 微观概念，既论种类，又论个数 适用范围应用于描述物质的宏观组成，如水是应用于描述物质的微观构成，如1个水不同 由氢、氧两种元素组成的。 分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。 联 系 元素是同类原子的总称，原子是元素的最小单位，原子结构决定元素的性质。 ②分子与原子的比较 分 子 原 子 概念 保持物质化学性质的一种微粒 化学变化中的最小微粒 构成 由原子构成 由质子、中子、核外电子构成 根本区别 在化学反应中可分 在化学反应中不可分 相同点 ①都很小；②都不断运动；③微粒间都有间隔；④ 同种微粒性质相同，不同种微粒性质不同；⑤都能直接构成物质。 联系
③离子与原子的比较
原 子 离 子 概 念 化学变化中的最小微粒 带电的原子或原子团 区 结构特点不同 核内质子数=核外电子数 阳离子：核内质子数 ＞核外电子数 阴离子：核内质子数＜核外电子数 用心 爱心 专心
2
别 电性不同 化学性质不同 不带电 阳离子带正电，阴离子带负电 二、物质的性质和变化 （一）知识结构
物理性质
物质的性质 化学性质
物理变化
质量守恒定律 物质 化学反应的 放热现象：如物质的燃烧
能量变化 吸热现象：如碳还原二氧化碳 物质的变化 化合反应 分解反应
化学变化 基本类型 置换反应 置换反应条件
复分解反应 复分解反应条件
类型 氧化反应
氧化还原反应 还原反应 燃烧的条件 燃烧 灭火原理 剧烈氧化 爆炸 氧化反应 自燃 缓慢氧化 （二）重点梳理
1．物质的性质
（1）.物理性质：是物质不需要发生 变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、味道、熔点、沸点、密度、硬度、溶解度、挥发性、导电性、导热性等。
（2）化学性质：是物质在 中表现出来的性质，如氧化性、还原性、可燃性、热稳定性、酸性、碱性等。
2．物质的变化 化学变化（化学反应）： 物理变化： （1）二者根本区别：
（2）从分子、原子的角度分析化学变化的实质： （3）伴随现象可帮助判断变化的类型，但决不能代替本质，如白炽灯发光发热属 而不是 ，火药爆炸属 ，而车胎爆炸则是 ，另外有些反应没有明显现象，如HCl与NaOH溶液反应等。
3．化学反应的类型
（1）按反应的基本类型分： ①基本类型反应 定 义 特 点 表达式 化合反应 由 种或 种以上的物质生成另一种物质的反应 分解反应 置换反应 复分解反应 两种化合物 成分生成另外两种化合的反应 反应物、生成物均是 AB+CD-AD+CB 由 种物质生成 由一种 和一种化合种或 种以上其他物反应生成另一种单质物物反应 和另一种 的反应 反应物、生成物中均有 和化合物 A+BC—B十AC 生成物只有 种且 反应物只有 种且单质 不是单质 A+B—AB AB—A+B ②非基本类型反应 如CO2+Ca(OH)2 =CaCO3 +H2O等 （2）按反应物得失氧分 用心 爱心 专心
3
①氧化反应：物质与 发生的反应。得氧物质被氧化，发生氧化反应，它是还原剂，具有还原性。 ②还原反应：含氧物质失去氧的反应，失氧物质被还原，发生还原反应，它是氧化剂，具有氧化性。 （3）按反应时热量变化分：①放热反应；②吸热反应。 4．化学反应条件：
有些反应要在一定条件下才能进行，应注明条件，如加热、高温、点燃、通电等。 5．化学反应的一般规律：
（1）质量守恒定律：内容： 。 微观解释：
（2）金属和酸，金属和盐发生置换反应的规律（金属活动性顺序表的应用）
①金属＋酸 盐＋氢气 条件：金属一般为金属活动性顺序表 ； ②金属＋盐 新金属＋新盐
条件：金属应比盐中金属 ，即前换后，但K、Ca、Na不行；盐必须 ，是溶液。 注意：单质铁发生上述两类置换反应时，只生成 价的亚铁盐，而非 价的铁盐。 （3）复分解反应的规律（初中所学的复分解反应） 规 律 酸＋碱性氧化物 盐＋水 酸＋碱 盐＋水（也叫中和反应） 酸＋盐 另一种酸＋另一种盐 盐＋盐 两种新盐 碱＋盐 另一种碱＋另一种盐 发生条件 6． 燃烧是指 。一般应具备的条件是： ， ， ；灭火的原理有： ， ， 。 三、物质分类 （一）知识结构
混合物 如空气、溶液等
物质 单质：金属、非金属、稀有气体 纯净物 无机化合物：氧化物、酸、碱、盐
化合物 有机化合物：如：CH4 、C2H5OH、CH3COOH 等
（二）重点梳理
1．混合物和纯净物：纯净物是由 组成的物质；混合物是由 组成的。
2．单质和化合物：由 叫单质。根据元素性质的不同，又可将单质分为金属单质(如 )、非金属单质(如 )和稀有气体单质(如 )。
由 叫化合物。氧化物是由 种元素组成的，其中一种是 元素的化合物。从组成上看，氧化物可以分为金属氧化物(如 )和非金属氧化物(如 )无论是单质还是化合物，首先必须是 物。
3．几组概念的比较
①纯净物与混合物 概 念 区 别 所含物质种类 所含分子种类 组成特点 性质特点 联 系 只有一种 只有一种 固定 纯净物 混合物 用心 爱心 专心 4
纯净物 由一种物质组成 混合物 至少有两种 至少有两种 不固定 ②氧化物与含氧化合物 概念 不同点 相同点 联系 概 念 组成特点 判断依据 氧化物 由两种、元素组成，其中—·种是氧元素的化合物 只含 种元素 ①都是化合物 ②都含氧元素 氧化物属于含氧化合物 酸 电离时生成的阳离子全部是 的化合物 一定含 元素 电离生成的阳离子必须全 部是 碱 盐 含氧化合物 含氧元素的化合物包括氧化物、碱与含氧酸及其盐 可含两种元素，也可含两种以上元素 ③酸、碱、盐 电离时生成的阴离子全电离时生成 离子和 离子的化部是 的化合物 合物 一定含 元素 电离生成的，阴离子必须全部是 电离生成的离子中有金属离子(或NH4) 又有酸根离子 +四、化学用语 （一）知识结构
（二）重点梳理
【元素符号】
意义： 宏观：①表示一种元素；②表示— 种单质；微观：表示该元素的 原子； 书写： 第一个字母要 写，第二个字母要 写； 【离子符号】意义： 宏观：表示一种离子
微观：①表示 个离子带多少单位的正(或负)电荷；②表示每个离子的原子构成情况 书写：①写出元素符号；②在元素符号 角标出 与 ； 【化学式】定义：用 符号来表示物质组成的式子； 意义：宏观：①表示一种 ；②表示物质的 组成； 微观：①表示物质的1个 ；②表示每个分子中的 构成情况；
注意：只有纯净物才具有 定的组成，因此，只有纯净物才有 定且惟一的化学式； 书写： 一排、二标、三交叉、四约、五检查。
【结构示意图】意义：一种原子(或 )的结构的形象化表示； 表示：
用心 爱心 专心 5
注意：①根据结构示意图判断原子或离子的依据：核电荷数是否与 相等；②判断是否为同种元素的依据： 是否相等；
【化学方程式】定义：用 来表示化学反应的式子
意义： ①表示 和 的种类以及反应 ；②表示反应物和生成物各物质之间的 比；③表示反应物和生成物各物质之间的微粒 比；
书写原则：以 事实为基础；必须遵循 定律； 书写：一写、二配、三标、四查 五、溶液概念 （一）知识结构
（二）重点梳理
1．物质的溶解：把一种物质的 或 均匀分散到另一种物质中的过程叫物质的溶解：物质溶解后形成 、 的混合物叫溶液。
2．物质溶解于水形成溶液的过程中，有的温度会升高，如 ；有的温度会降低，如 。 3．溶液的性质：固体物质溶解于水，使水的沸点 、凝固点 ；有些物持溶于水能导电的原因是： ；
4．影响固体物质溶解性的因素： 、 、 。 5．溶解度：(1) ，物质在 溶剂(通常为水)里达到 状态时所溶解的 ，就是该物质的溶解度。
(2)溶解度曲线可以表示溶解度随 变化的情况。利用溶解度曲线可以比较不同物质在同一温度时溶解度的大小，也可以查出同一物质在不同温度时的溶解度。
6．饱和溶液与不饱和溶液的相互转化(氢氧化钙等极少数除外)：
饱和溶液 不饱和溶液 7．结晶的方法：(1)蒸发溶剂：一般适用于 ；(2)冷却热饱和溶液，一般适用于 。 【自主研究】
1．分子和原子的主要区别是( )
A．分子的质量大，原子的质量小 B．分子的体积大，原子的体积小
C．在化学反应中，分子可分原子不可分 D．分子是在不断运动的，原子基本不动 2．证明分子在化学反应中可分的事实是( )
A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口可见有白雾出现 B．食盐在水中消失了
C．冷却热饱和硝酸钾溶液有硝酸钾晶体析出
用心 爱心 专心
6
注意：①根据结构示意图判断原子或离子的依据：核电荷数是否与 相等；②判断是否为同种元素的依据： 是否相等；
【化学方程式】定义：用 来表示化学反应的式子
意义： ①表示 和 的种类以及反应 ；②表示反应物和生成物各物质之间的 比；③表示反应物和生成物各物质之间的微粒 比；
书写原则：以 事实为基础；必须遵循 定律； 书写：一写、二配、三标、四查 五、溶液概念 （一）知识结构
（二）重点梳理
1．物质的溶解：把一种物质的 或 均匀分散到另一种物质中的过程叫物质的溶解：物质溶解后形成 、 的混合物叫溶液。
2．物质溶解于水形成溶液的过程中，有的温度会升高，如 ；有的温度会降低，如 。 3．溶液的性质：固体物质溶解于水，使水的沸点 、凝固点 ；有些物持溶于水能导电的原因是： ；
4．影响固体物质溶解性的因素： 、 、 。 5．溶解度：(1) ，物质在 溶剂(通常为水)里达到 状态时所溶解的 ，就是该物质的溶解度。
(2)溶解度曲线可以表示溶解度随 变化的情况。利用溶解度曲线可以比较不同物质在同一温度时溶解度的大小，也可以查出同一物质在不同温度时的溶解度。
6．饱和溶液与不饱和溶液的相互转化(氢氧化钙等极少数除外)：
饱和溶液 不饱和溶液 7．结晶的方法：(1)蒸发溶剂：一般适用于 ；(2)冷却热饱和溶液，一般适用于 。 【自主研究】
1．分子和原子的主要区别是( )
A．分子的质量大，原子的质量小 B．分子的体积大，原子的体积小
C．在化学反应中，分子可分原子不可分 D．分子是在不断运动的，原子基本不动 2．证明分子在化学反应中可分的事实是( )
A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口可见有白雾出现 B．食盐在水中消失了
C．冷却热饱和硝酸钾溶液有硝酸钾晶体析出
用心 爱心 专心
6
百度搜索“77cn”或“免费范文网”即可找到本站免费阅读全部范文。收藏本站方便下次阅读，免费范文网，提供经典小说综合文库中考化学复习专题一 基本概念教学案【精品教案】在线全文阅读。
相关推荐：