628无机化学

武汉科技学院

2009年招收硕士学位研究生试卷

科目代码 考试时间

628

2009年1月11日上午

科目名称 报考专业

无机化学 物理化学

1、试题内容不得超过画线范围，试题必须打印，图表清晰，标注准确。 2、试题之间不留空格。

3、答案请写在答题纸上，在此试卷上答题无效。

题号 得分 一 二 三 四 五 五 六 得分

本试卷总分150分，考试时间3小时。

一、单项选择题（2×20=40分） 1、下列物质中，不能与FeCl3溶液反应的是 （ ） A、Fe B、Cu C、KI D、SnCl4 2、已知元素电势图：EθA（V）=O2O2?0.07 0.69 H2O21.76 H2O，EθA（V）= H2O20.87 OH-，说明H2O2的歧化反应 （ ） A、无论酸、碱介质都不发生 B、只在酸性介质中发生 C、无论酸、碱介质都发生 D、只在碱性介质中发生 3、已知Eθ（Cl2/ Cl-）= +1.36V，在下列电极反应中标准电极电势为+1.36V 的电极反应是： （ ） A、Cl2+2e- = 2Cl- B、2 Cl- - 2e- = Cl2 C、1/2 Cl2+e- = Cl- D、都是 4、为防止配制的SnCl2 溶液中Sn2+ 被完全氧化，最好的方法是： （ ） A、加入Sn 粒 B、加Fe 屑 C、通入H2 D、均可 5、在下列离子的基态电子构型中，未成对电子数为5的离子是 （ ） A、Cr3 B、Fe3 C、Ni2 D、Mn3 ＋＋＋＋6、下列各组量子数，不正确的是 （ ） 共 页 第 1 共 5 页 第 页 页

A、n=2，l=1，m=0，ms=-1/2 B、n=3，l=0，m=1，ms=1/2 C、n=2，l=1，m=-1，ms=1/2 D、n=3，l=2，m=-2，ms=-1/2 7、用价层电子对互斥理论判断，下列分子或离子中，空间构型为平面正方形的是 （ ） A、CCl4 B、SiF4 C、NH4＋ D、ICl4－ 8、下列原子轨道沿x键轴重叠时，能形成σ键的是 （ ） A、px-px B、py-py C、px-pz D、s-dz2 9、下列离子中配位能力最差的是 （ ） A、ClO4- B、SO42- C、PO43- D、NO3- 10、NaNO3受热分解的产物是 （ ） A、Na2O，NO2，O2 B、NaNO2，O2 C、NaNO2，NO2，O2 D、Na2O，NO，O2 11、与 Na2CO3 溶液反应生成碱式盐沉淀的离子是 （ ） A、Al3+ B、Ba2+ C、Cu2+ D、Ca2+ 12、下列物质在常温下呈液态的是 （ ） A、HF B、Br2 C、I2 D、MgCl2 13、实验室制备 Cl2 气体的最常用的方法是 （ ） A、KMnO4 与浓盐酸共热 B、MnO2 与稀盐酸反应 C、MnO2 与浓盐酸共热 D、KMnO4 与稀盐酸反应 14、下列含氧酸中，酸性最强的是 （ ） A、HClO3 B、HClO C、HIO3 D、HIO 15、欲除去 FeCl3 中含有的少量杂质 FeCl2，应加入的物质是 （ ） A、通 Cl2 B、KMnO4 C、HNO3 D、K2Cr2O7 16、酸性条件下 H2O2 与 Fe2+作用的主要产物是 （ ） A、Fe, O2 和 H+ B、Fe3+和 H2O C、Fe 和 H2O D、Fe3+和O2 17、298 K，往1 dm3水中加入1 mol NaCl(s)，则溶解过程的 （ ） A、 ΔG > 0，ΔS > 0 C、 ΔG > 0，ΔS < 0 B、 ΔG < 0，ΔS > 0 D、 ΔG < 0，ΔS < 0 共 5 页 第 2 页

18、反应 H2(g) + Br2(g)2HBr(g) 的 Kc = 1.86。若将3 mol H2，4 mol Br2和5 mol HBr 放在10 dm3 烧瓶中，则 （ ） A、反应将向生成更多的HBr方向进行 B、反应向消耗H2的方向进行 C、反应已经达到平衡 D、反应向生成更多Br2 的方向进行 19、0.40 mol·dm-3丙酸溶液的pH是 (Ka = 1.3 ? 10-5) （ ） A、 0.40 B、 2.64 C、 5.28 D、 4.88 20、某反应的速率常数为0.462 min-1，其初始浓度为1.00 ? 10-3 mol·dm-3，反应的半衰期为 （ ） A、 1.50 min B、 21.6 min C、 0.108 min D、 3.00 min 二、是非题（2×10=20分，对的请在答题纸上的对应空格内打“√”，错的打“×” ） 1、FeCl3 ，KMnO4 和H2O2 是常见的氧化剂，当溶液中[H+]增大时，它们的氧化能力都增加。 （ ） 2、s电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p轨道是走∞形。 （ ） 3、电负性最大的元素是F。 （ ） 4、氢的电极电势是零。 （ ） 5、在周期表中，处于对角线位置的元素性质相似，这称为对角线规则。 （ ） 6、H3BO3 中有三个氢，因此是三元弱酸。 （ ） 7、常温下最稳定的晶体硫为 S2。 （ ） 8、所有卤素都有可变的氧化数。 （ ） 9、饱和溶液一定是浓溶液。 （ ） 10、相同质量的石墨和金刚石，在相同条件下燃烧时放出的热量相等。 （ ） 三、完成下列反应方程式 （3×5=15分） 1、Mn2+ + BiO3 + H+ → MnO4 + Bi3+ + H2O； －－2、I2 + OH- → ； 共 5 页 第 3 页

3、MnO4? + Fe2+ + H+ → Mn2+ + Fe3+ + H2O 4、PbO2 + HCl（浓）→ 5、IO3- ＋ HSO3- → ； 四、简答题（35分） 1、Ba(OH)2、Mg(OH)2、MgCO3都是白色粉末，如何用简单的实验区别之。（5分） 2、今有三种物质AC2、B2C、DC2，A、B、C、D的原子序数分别为6、1、8、14。试回答以下问题：（10分） （1） 这四种元素分别位于周期表中的哪一周期？哪一族？是金属元素还是非金属元素？ （2） 形成的三种化合物的化学键是共价型还是离子型？键是否有极性？ 3、已知E(Sn4+/Sn2+)=0.154V；E(HgCl2/Hg2Cl2(s))=0.63V；K([HgI4])=1.48?10。2--30在SnCl2溶液中加入HgCl2溶液，可看到有白色丝状沉淀Hg2Cl2生成。若在HgCl2溶液中逐滴加入KI溶液至橙红色沉淀HgI2消失，KI再稍过量，此时再加入SnCl2溶液，则不会观察到有Hg2Cl2沉淀生成。试解释上述现象。（10分） 4、写出下列配合物的化学式或根据化学式命名： （1）六氟合铝(Ⅲ)酸钠；（2）六氰合铁(Ⅱ)酸铵；（3）K[Pt(NH3)Cl3]； （4）五氰·一羰基合铁(Ⅱ)酸钠；（5）[Co(en)3]2(SO4)3 (注：en为乙二胺) 五、推断题（20分） 某一学生设计实验，制得一种盐溶液A，加入NaCl溶液，有白色沉淀B析出，B可溶于氨水，所得溶液为C，向溶液C中加入NaBr溶液，则又有另一种浅黄色沉淀D析出，D在阳光下容易变黑，D可溶于硫代硫酸钠，其溶解后的溶液为E，于E中通入H2S，又有黑色沉淀F析出，自溶液中分离出F，加入浓HNO3，沸腾后，滤出产生的黄色沉淀后，又可得到原来的溶液A。上述实验中的A、B、C、D、E、F各是什么物质？写出有关方程式。 共 5 页 第 4 页

六、计算题（2×10=20分） 1、（1）试判断反应：MnO2 +4HCl MnCl2 + Cl2 +2H2O 在25℃时的标准状态下能否向右进行？（2）实验室中为什么能用MnO2（s）与浓HCl反应制取Cl2（g）？（已知：EθMnO2/Mn2+=1.2293 V，EθCl2/Cl-=1.360 V，假定浓HCl浓度为12 mol/L，C Mn2+=1.0 mol/L，p Cl2=100 kPa）（10分） 2、某溶液中含有Fe2+和Fe3+，浓度均为0.500 mol·dm-3，若要求只沉淀完全Fe(OH)3而不产生Fe(OH)2沉淀，问溶液的pH应控制在什么范围？已知：KSP(Fe(OH)3) = 2.64 ?10-39，KSP(Fe(OH)2) = 4.87 ?10-17，Fe3+浓度为1.0 ? 10-5 mol·dm-3时可认为已沉淀完全。 （10分） 共 5 页 第 5 页

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