无机化学期中题目及答案

无机化学期中试卷

一 选择题（每题2分，共18题,共36分） 1. 下列哪种溶液可以做缓冲溶液? ( )

A HAc+少量HCl B HAc+少量NaOH C HAc+少量NaCl D HAc+少量H2O

2. H+3O的共轭碱是? ( )

A H+ B H2O C H2O2 D OH-

3. 如果一个反应的吉布斯自由能变为零，则反应 （ ）

(A) 能自发进行 (B) 是吸热反应 (C) 是放热反应 (D) 处于平衡状态 4. 在反应BF3 + NH3F3BNH3中，BF3为????????????????（ ） (A) Arrhenius碱 (B) Brfnsted酸 (C) Lewis碱 (D) Lewis酸

5. 在HAc水溶液中加入NaAc使HAc电离度降低，在BaSO4饱和溶液中加入Na2SO4使BaSO4沉淀定量增加，这是由于???????????????????????（ ） (A) 前者叫同离子效应，后者叫盐析 (B) 前者叫同离子效应，后者叫盐效应 (C) 两者均属同离子效应 (D) 两者均属盐效应

6. 下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是???????????????? （ ）

(A) Li(g) (B) Li(s) (C) LiCl·H2O(s) (D) Li2CO3(s) 7. 下列哪种物质是独立小分子构成的？ A 金刚石 B 铜 C 干冰 D 食盐 8．SP3

d杂化(d 为dz2)所对应的轨道形状为（ ） A 平面三角 B 平面五角 C 三角双锥 D 四方锥

9． 有两个平行反应A——B，A——C，如果要提高B的产率，降低C的产率，最好的办法是（ ）

A 增加A的浓度 B 增加C的浓度 C 控制反应温度 D 选择某种催化剂 10．

11．

12

13．

14.

15.

16.

17.

18.

二 填空题(共4小题,21空,每空1分,共24分)

1. 对于缓冲能力较大的缓冲溶液，它们的pH值主要是由_____________________决定的。

2. 同离子效应使难溶电解质的溶解度_________________________；盐效应使难溶电解质的溶解度_____________________________；后一种效应较前一种效应_____________________________得多。 3. 下列过程的熵变的正负号分别是 ：

(1) 溶解少量食盐于水中，是__________号；

(2) 纯碳和氧气反应生成CO(g)，是__________号； (3) 液态水蒸发变成H2O(g)，是____________号；

(4) CaCO3(s)加热分解CaO(s) 和CO2(g)，是____________号。

4．

5．

6．

7．BF3的几何构型为_________。

8.

三.判断对错并解释原因(每小题2分,共12分) 1.晶体一定具有各向异性。

2.催化剂只是改变了反应的活化能，本身并不参加化学反应，因此质量和性质在化学反应前后不变。

3.沉淀完全意味着溶液中该离子浓度为零。

4. E（＋） > E(-)，即E>0时，反应一定向右自发进行。

5.S轨道是绕核运转的一个圆圈，而P电子是走“8”字形。

6.全由共价键结合形成的化合物只能形成分子晶体。

四.问答题(每题2分,共12分)

1.用碰撞理论解释0级反应与1级反应？

2．解释

3．

4．请写出23号元素的电子排布式与29号元素的电子排布式（原子轨道能级）？

5.用杂化轨道理论解释BeCl2与H2O的空间构型？ 6.何为内轨型配合物，何为外轨型配合物？何为高自旋配合物？何为低自旋配合物？请举例说明。

五.计算题(16分)

1 （5分）

2．（5分）

3．（6分）

答案 一

1B 2 B 3 D 4 D 5 C 6 A 7C 8 C 9 D 10B 11A 12D 13C 14.D 15D 16.A 17B 18 C 二．

1。共轭酸的电离平衡常数 2.减小，增大，弱 3 ＋，＋，＋，＋。

4 [Co(NH3)4(H2O)2], SO4, NH3和H2O， Co， 6 5 平面正方形，dsp2杂化；正四面体，SP3杂化 6.

7 平面三角形 8. 强场，大，短 三．

1错，不一定。 2错，参与化学反应

－

3错，不为零，只是小于105，低于通常仪器的检测限检测不出，所以认为是完全。

4.错，不一定，是必要非充分条件。还要看动力学。例如教材P221页铅的例子就是一个反例。

5错，是几率分布。

6错，也可以是原子晶体，如二氧化硅。 四． 1.

教材58页习题4.2，老师上传的答案中习题4.1题，P15页，P19－20页。

2.因为镧系收缩，

－

3 Fe（CN）6 3因为CN为配位能力比较强，使得Fe离子中的3d电子压缩成对，采用内层

－

d轨道进行d2sp3杂化形成内轨型配合物，而FeF6 3 则采用外层的d轨道进行sp3d2杂化形成外轨型配合物。显然内轨型配合物用的是内层轨道离原子核更近，能量更低，所以内轨

－－

型配合物Fe（CN）6 3比外轨型配合物FeF6 3稳定。参看教材P154面。

4．23号元素钒V：1S22S22P63S23P63d34S2 29号元素铜Cu：1S22S22P63S23P63d104S1

5. 参看教材P125－126－127页。

6.参看教材P154和P162－163页。

五．计算题 1.

教材习题4－25，老师上传的答案中习题4.28题，P22页，P24－25页。

2. 教材81页习题5－32.题。

老师上传的答案中习题5.32题，P29页，P35页.

3. 教材98页6－20题。

老师上传的答案中习题6.20题，P40页，P46页.

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