选修3第二章课时训练之精练

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?PtCl2（NH3）2是平面正方形结构，还是四面体结构 ? 请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图，淡黄色固体：，黄绿色固体：

? 淡黄色固体物质是由分子组成，黄绿色固体物质是由分子组成（填“极性分子”或“非极性分子”）

? 黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是。 12. 有关手性分子的知识要点如下：

(1)手性分子的特点是：。 (2)手性异构体具有不同的性质，一种手性分子有药物性，它的手性异构体可能就有反作用。生命科学上的药物合成所采用的方法是：。 (3)有机分子是手性分子应满足的一般条件是：。如：。 (4)

13.两次荣获诺贝尔奖的美国化学家鲍林，在研究含氧酸性的强弱时，提出了一个定性判断的经验规律：含氧酸分子中的非羟基氧原子数与其酸性强弱成相关性，设含氧酸化学式为H nROm，其非羟基氧原子数为m-n，含氧酸的强弱与非羟基氧原子数(m-n)有如下关系：

m-n 含氧酸酸性强度实例 0 弱酸 HClO 1 中强 H3PO4 2 强 HNO3 3 很强 HClO4 试简要回答下列问题：(1)按此规律判断H3AsO4、H2CrO4和HMnO4酸性由强到弱的顺序为； (2)H3PO3和H3AsO3的形式一样，但酸性强弱差别很大，已知H3PO3为中强酸，H3AsO3为弱酸，试推断H3PO3和H3AsO3的分子结构：；(3)按此规律判断碳酸应属于酸(填“强”、“弱”、“中强”、“很强”)。与通常认为碳酸的强度是否一致?其可能的原因是。

第三节《分子的性质》(4)

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综合练习

班级姓名第组 1.下列说法不正确的是（） A.分子间作用力是分子间相互作用力的总称 B.范德华力与氢键可同时存在于分子之间 C.分子间氢键的形成除使物质的熔沸点升高外，对物质的溶解度、硬度等也有影响 D.氢键是一种特殊的化学键，它广泛地存在于自然界中

2.下列有关水的叙述中，可以用氢键的知识来解释的是（） A.水比硫化氢气体稳定 B.水的熔沸点比硫化氢的高 C.氯化氢气体易溶于水 D.0℃时，水的密度比冰大

3.关于氢键的下列说法中正确的是（） A.每个水分子内含有两个氢键 B.在水蒸气、水和冰中都含有氢键 C.分子间能形成氢键使物质的熔点和沸点升高 D.HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键

4.下列说法正确的是（） A.氢键属于共价键 B.氢键只存在于分子之间 C.氢键的形成使物质体系的能量最大程度地降低

D.在物质内部一旦形成氢键，氢键就再也不会断裂、生成 5.下列元素的原子在形成不同物质的时候，既可以形成离子键，又可以形成极性键和非极性键的是（） A.Na B.Mg C.Br D.Ne

6.下列说法不正确的是（） A.σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 B.两个原子间形成共价键时，最多有一个σ键

C.气体单质中，一定有σ键，可能有π键 D.N2分子中有一个σ键，2个π键

7.H2S分子中两个共价键的夹角接近90°，其原因是（） A.共价键的方向性 B.共价键的饱和性 C.S原子电子排布 D.S原子中p轨道的形状 8.下列说法不正确的是（） A.双键、叁键都是重键 B.成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固 C.因每个原子未成对电子数是一定的，故配对原子个数也一定 D.每一个原子轨道中空间都具有自己的方向性

9.下列无机含氧酸的酸性强弱比较正确的是（） A.HNO2>HNO3 B.HNO3>H3PO4 C.HClO>HClO2 D.H2CO3>HNO2

10.氯的含氧酸的酸性大小顺序是（） A.HClO>HClO2>HClO3>HClO4 B.HClO3>HClO4>HClO2>HClO C.HClO>HClO4>HClO3>HClO2 D.HClO4>HClO3>HClO2>HClO 11.已知H2O2的分子空间结构可在二面角中表示，如左图所

示。在有关H2O2结构的说法中正确的是（） A.分子的正、负电荷中心重合 B.分子的正、负电荷中心不重合 C.H2O2是极性分子 D.H2O2是非极性分子

12.有下列物质：①O2 ②CO2 ③NH3 ④Na2O ⑤Na2O2 ⑥NaOH ⑦CaBr2 ⑧H2O2 ⑨NH4Cl ⑩HBr 回答下列问题：?只含有极性键的是；?只含有非极性键的是；?含有极性键和非极性键的是；?只含有离子键的离子化合物是；?含有非极性键的离子化合物是；?含键的类型最多的是。

13.在碘水中加CCl4，观察到溶液分层，上层呈色，下层呈色；再加少量

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浓碘化钾溶液并振荡，再观察，看到下层溶液颜色变（填“深”或“浅”），有此变化的原因是。

14.在有机物分子中，常把连有四个不同原子或原子团的碳原子称为

“手性碳原子”，可用“C”标记。如：

含有生命活性的物质不少都含有“手性碳原子”。具有某些光学活性的有机分子中必含有“手性碳原子”。某新合成的化合物A经测定具有光学活性，其结构简式为：

若通过适当的反应使A失去光学活性，请回答下列问题： (1)保持A分子中碳原子数不变（两种方法）：

①有机反应类型：反应，对应有机物的结构简式： ②有机反应类型：反应，对应有机物的结构简式： (2)使A的分子中碳原子数增加2：

有机反应类型：反应，对应有机物的结构简式： (3)使A的分子中碳原子数减少2：

有机反应类型：反应，对应有机物的结构简式： 15.第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类 1000年的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳一个CH4分子或1个游离H2O分子。根据上述信息，完成第(1)、(2)题：

(1)下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是（） A.两种都是极性分子 B.两种都是非极性分子

C.CH4是极性分子，H2O是非极性分子 D.H2O是极性分子，CH4是非极性分子

(2)若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为（） A.CH4·14H2O B.CH4·8H2O C.CH4·(23/3)H2O D.CH4·6H2O 16.已知某元素A能与ⅦA族某一元素B生成A的最高价化合物X，在化合物X中B的含量为92.2%，而在与此相应的A的氧化物Y中，氧的含量为72.7%。A与B生成的化合物X为一无色透明液体，沸点77℃，对氢气的相对密度为77。回答下列问题（不必给出计算过程）：

(1)A元素名称，并指出属于第周期第族；

(2)X的分子式，分子空间构型，键角，为分子（极性、非极性分子）；

(3)Y的分子式，分子空间构型，键角，为分子（极性、非极性分子）。

17.含氧酸可表示为：（HO）mROn,酸的强度与酸中的非羟基氧原子数n有关，n越大，酸性越强。一般n=0 弱酸，n=1 中强酸，n=2强酸，n=3 超强酸。据实验事实可知硼酸（H3BO3）是弱酸，而亚磷酸是中强酸（H3PO3）

(1)写出两种酸的结构式：、。 (2)亚磷酸是元酸，写出它和过量的NaOH反应的方程式.

(3)次磷酸是一种一元酸，化学式为H3PO2，它的结构为：。

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参考答案

第一节《共价键》(1)

共价键的本质

1、B、2、C、3、D、4、C、5、D、6、C、7、AC、8、A、9、D、10、B 11、（1）原子间通过共用电子对所形成的相互作用、电子云重叠。（2）饱和性、方向性（3）化学键、图像不变

（4）S、P、S-Pσ键、S-Sσ键、P-Pσ键（5）饱和性、方向性 12、略

Cl 13、略

Cl Cl Ca

2 Cl

14、（1）H、C、S（2）共价 15、P4O6、12 16、（1）

、CO（2）H-C≡C-H、相等、（3）加成、略

第一节《共价键》(2)

σ键和π键

1、AB、2、A、3、B、4、A、5、C、6、C、7、C、8、A、9、BC、10、D、 11、7、3

12、（1）σ键、π键（2）>（3）σ键、π键、1、2 13、（1）钠、氯、（2）H2SiO3、H2SO4

（3）NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O、NaOH+HClO4=NaClO4+H2O、 Al（OH）3+3 HClO4=Al（ClO4）3+3H2O （4）Be（OH）2+2OH=BeO2+2H2O 14、（1）H、C、S （2）极性

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第一节《共价键》(3)

键参数

1、B、2、A、3、C、4、A、5、A、6、D、7、BC、8、B、9、CD、10、AB、 11、形成1molH-H键放出436Kj、吸收、436Kj、越大、越短。 12、（1）-90.8 Kj/mol (2)-481.9 Kj/mol 13、（1）键能、键长（2）核、小、易、不稳定（3）大、稳定

（4）分子空间构型、直线、180、10514、（1）吸收、247 （2）179

（3）H2、I2、HCl、HI （4）A （5）多

第一节《共价键》(4)

等电子体

1、AC、2、B、3、AB、4、A、5、AC、 6、价电子数、N2 7、（1）N2H4、否（2）

（3）22；N2O、CO2 8、（1）-185 KJ·mol

－1

（2）RF

、330 KJ·mol

－1

9、CO；N2O、CO2 （2）SO2、O3 10、CO2 11、略

12、(1)碳、钠、氧、氯、（2）“s-sσ键”、“s-p σ键”、略 13、（1）2：2：2：2：2

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第一节《共价键》(1) 共价键的本质

班级姓名第组 1、下列说法正确的是（） A、含有共价键的化合物一定是共价化合物 B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物

C、由共价键形成的分子一定是共价化合物 D、只有非金属原子间才能形成共价键 2、下列有关σ键的说法错误的是（） A、如果电子云图象是由两个s电子重叠形成的，即形成s--sσ键 B、s电子与p电子形成s--pσ键

C、p和p不能形成σ键 D、HCl分子里含有一个s--pσ键 3、下列过程中，共价健被破坏的是（） A、碘升华 B、碘蒸气被木炭吸附 C、蔗糖溶于水 D、HCl气体溶于水

4、分子中所含的电子数与HF分子相等且只含有2个极性共价健的是（） A．CO

B．NO

C．H2O

D．CH4

5、下列化合物电子式书写正确的是 ( )

6、下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（） A．BF3 B．H2O C．SiCl4 D．PCl5

7、人们在研究金星大气成分，发现金星大气中有一种称之为硫化羟（COS）的分子，其结构与CO2类似，硫化羟是一种与生命密切相关的物质。下列有关COS的推测肯定不正确的是（） A、COS属于离子化合物 B、COS分子中，所有原子都满足8电子的稳定结构 C、COS的结构式为O=C—S D、COS含有共价键

8、下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（） A．溴和苯分别受热变成气体 B．干冰和氯化铵分别受热变成气体 C．二氧化硅和铁分别受热熔化 D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中

9、下列说法，正确的是（） A、离子键具有饱和性和方向性

B、在形成离子键时，原子总是尽可能沿着原子轨道最大重叠的方向成键 C、s轨道与s轨道之间可以在任何方向上成键，所以共价键没有方向性

D、s轨道与p轨道只有沿着一定的方向，才能发生最大程度的重叠，形成共价键 10、氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是（）

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A．一个D2O分子所含的中子数为8 B．NH3的结构式为C．HCl的电子式为

D．热稳定性：H2S＞HF

11、(1)象H2分子这样，叫做共价键，其本质是。 (2)按共价键的共用电子对理论，不可能有H3、H2Cl、和Cl3分子，这表明共价键具有除了这一特征外，共价键还具有特征

(3)σ键的特征是：以形成的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键的电子云。 (4)HCl分子里的共价键是由氢原子提供的未成对电子的原子轨道和氯原子提供的未成对电子的原子轨道重叠形成的。这样的σ键称为。σ键还包括、。

(5)水分子是H2O而不是H3O，是因为共价键具有性；水分子的键角接近900是因为共价键具有性。

12、用电子式表示形成过程：HCl H2O CaCl2 13、写出电子式：

NaOH Na2O2 NH4Cl N2 H2 NH3 CH4 H2O2 CO2 14、A、B、C均为短周期元素，可形成A2C和BC2两种化合物。A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数目只有一个，B位于A的下一周期，它的最外层电子数比K层多2个，而C原子核外的最外层电子数比次外层电子数少2个。

(1)它们的元素符号分别为：A ；B ；C ； (2)BC2是由键组成的分子。

15、白磷结构式为正四面体，在O2不足时燃烧，则在每两个P原子之间“嵌”入一个氧原子，此化合物的真实分子式为，若此分子的分子结构中只含有单健，且每个原子的最外层都满足８电子结构，则该分子中含有的共价健的数目是。 16、有A、B、C三种物质，它们的分子中都含有14个电子，其中只有A物质是单质，B是有机物。根据以上叙述填写下列空白：

（1）A的电子式为；C的分子式为。（2）B的结构式为

B与等质量的苯分别完全燃烧时，消耗氧气的量（填“大”、“小”、“相等”）。（3）有机物B与H2发生反应的类型是；B与H2反应后的D物质是有机合成中的一种重要单体，用D合成高聚物的化学方程式为：。

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第一节《共价键》(2) σ键和π键

班级姓名第组 1、下列分子中，只有σ键而没有π键的是：（） A、CH4 B、CH3CH3 C、CH2=CH2 D、CH≡CH

2、下列分子化合物的一个分子中，形成π键的原子数目最多的是（） A．CO2

B． NH3

C．SO3

D．H2

3、氮分子中的化学键是（） A、3个σ键 B、1个σ键，2个π键 C、个π键 D、个σ键，1个π键 4、对δ键的认识不正确的是（） A．δ键不属于共价键，是另一种化学键 B．S-Sδ键与S-Pδ键的对称性相同 C．分子中含有共价键，则至少含有一个δ键

D．含有π键的化合物与只含δ键的化合物的化学性质不同

5、下列说法中正确的是（） A、p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成σ键 B、p轨道之间以“头对头”重叠可形成π键 C、s和p轨道以“头对头”重叠可形成σ键 D、共价键是两个原子轨道以“头对头”重叠形成的

6、在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是（） A、氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道 B、氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道 C、氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道 D、氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道 7、已知：元素X的电负性数值为2.5，元素Y的电负性数值是3.5，元素Z的电负性数值为1.2，元素W的电负性数值为2.4。你认为上述四种元素中，哪两种最容易形成离子化合物（） A．X与Y B．X与W C．Y与Z D．Y与W 8、X、Y、Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，Y的电负性在同周期中最大，Z的离子半径在同周期中最小，下列关于X、Y、Z叙述中不正确的是（） A．序数和原子半径大小顺序均为：X

9、已知次氯酸分子的结构式为H—O—Cl，下列有关说法正确的是：（）

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A、次氯酸为非极性共价化合物 B、O原子与H、Cl都形成σ键 C、该分子为直线型分子 D、该分子的电子式是H︰O︰Cl

10、关于乙烯分子结构的说法中，错误的是（） A．每个碳原子形成3个σ键和一个π键

B．乙烯分子里所有原子共平面，是含极性键和非极性键的非极性分子 C．乙烯分子里各共价键之间夹角约为120O

D．乙烯分子中C=C双键的键能是乙烷分子中C-C单键的键能的两倍

11、

12、(1)原子轨道中相互重叠形成的和总称价键轨道，是分子结构的价键理论中最基本的部分。

（2）σ键强度 π键（填“）”“〈”或“=”）

(3)一般的规律是：共价单键是键，而共价双键中有一个是键，另一个是键，而共价三键由个σ键和 π键组成。

13、A、B、C、D为具有相同电子层数的四种元素。其中A的第一电离能最小，B原子中子数比质子数多1，C的最外层轨道上有2个未成对电子，D的电负性最大。又知5.4g B单质与盐酸充分反应后可生成6.72L H2(标准状况)。

（1）A、D的元素名称分别为A ______ 、D______ ；B的原子结构示意图为___________。（2）写出C的最高价氧化物对应水化物可能的化学式__________________。

（3）试写出A、B、D三种元素的最高价氧化物对应水化物相互之间发生的化学方程式： _______________________、_______________________、________________________。（4）根据周期表“对角线规则”，Be元素与Al元素的性质相似。现有含氢氧化铍杂质的氢氧化镁沉淀，请你设计简单的实验提纯氢氧化镁，并写出反应的离子方程式。

14、A、B、C均为短周期元素，可形成A2C和BC2两种化合物。A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数目只有一个，B位于A的下一周期，它的最外层电子数比K层多2个，而C原子核外的最外层电子数比次外层电子数少2个。 (1)它们的元素符号分别为：A ；B ；C ； (2)BC2是由键组成的分子。

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第一节《共价键》(3) 键参数

班级姓名第组 1、下列各说法中正确的是（） A．分子中键能越高，键长越大，则分子越稳定

B．元素周期表中的ⅠA族（除H外）和ⅦA族元素的原子间不能形成共价键 C．水分子可表示为HO—H，分子中键角为180°

D．H—O键键能为463KJ/mol，即18克H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463KJ 2、下列说法中正确的是（） A．双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固 B．双原子分子中化学键键长越长，分子越牢固 C．双原子分子中化学键键角越大，分子越牢固

D．在同一分子中，σ键要比π键的分子轨道重叠程度一样多，只是重叠的方向不同 3、下列叙述中的距离属于键长的是（） A．氨分子中的两个氢原子之间的距离

B．氯分子中的两个氯原子之间的距离

C．金刚石晶体中任意两个相邻的碳原子核之间的距离 D．氯化钠晶体中相邻的氯离子和钠离子之间的距离

4、氨分子中的N—H键之间的夹角和白磷分子中的P—P键之间的夹角相比较，前者和后者的关系是 A．大于 B．小于 C．等于 D．不能肯定（） 5、能说明BF3分子的4个原子是同一平面的理由是： A．键与键之间的夹角为120° C．3个B—F键的键能相同

（）

B．B—F键为非极性共价键 D．3个B—F键的键长相等

6、三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型的叙述，不正确的是（） A．PCl3分子中三个共价键的键长、键角都相等B．PCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键 C．PCl3分子中三个共价键键能，键角均相等D．PCl3分子中含有非极性共价键 7、能用键能大小解释的是（） A．稀有气体的化学性质非常稳定 B．金刚石的熔点高于晶体硅 C．Ｎ2的化学性质非常稳定 D．I2和干冰易升华

8、下列共价化合物中，共价键的键能最大的是（） A．HCl B．HF C．HBr D．HI

9、下列共价键的键能按由小到大排列的是（） A．N—Cl N—Br N—F B．H—Cl H—S H—P

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第三节《分子的性质》(1) 键的极性和分子的极性

班级姓名第组 1.下列说法中不正确的是（） A.共价化合物中不可能含有离子键 B.有共价键的化合物，不一定是共价化合物 C.离子化合物中可能存在共价键 D.原子以极性键结合的分子，肯定是极性分子 2.以极性键结合的多原子分子，分子是否有极性取决于分子的空间构型。下列分子属极性分子的是（） A. H2O B.CO2 C.BCl3 D. NH3

3.下列各分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构且共用电子对发生偏移的是（） A.BeCl2 B.PCl3 C.PCl5 D.N2

4.分子有极性分子和非极性分子之分。下列对极性分子和非极性分子的认识正确的是 A.只含非极性键的分子一定是非极性分子 B.含有极性键的分子一定是极性分子 C.非极性分子一定含有非极性键 D.极性分子一定含有极性键（） 5.下列四种分子中，只含极性键而没有非极性键的是（） A.CH4 B.CH3CH3 C.CH2=CH2 D.CH≡CH

6.据2001年11月17日网易报道，意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子作用，制出了新型氧分子O4，它的结构很复杂，可能具有与S4相似的长方形结构，下列有关O4的说法不正确的是（） A.O4与O3、O2都是氧的同素异形体B.合成O4的反应可看做核聚变反应，即不属于化学反应 C.O4分子内存在极性共价键

D.O4的能量比普通氧分子高，将来可用做火箭燃料的更强有力的氧化剂

7.下列物质中不含非极性共价键的是（） ①Na2O2 ②CCl4 ③FeS2 ④NH4F ⑤H—O—O—H ⑥NaOH A．①②③④ B．④⑤⑥ C．②④⑥ D．②③⑤

8.NH3、H2S等是极性分子，CO2、BF3、CCl4等是极性键构成的非极性分子。根据上述实例可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是（） A.分子中不能含有氢原子 B.在ABn分子中A原子没有孤对电子 C.在ABn分子中A的相对原子质量小于B的相对原子质量（） D.分子中每个共价键的键长应相等

9.把下列液体分别装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带有静电的玻璃棒接近液体细流时，细流可能发生偏转的是（） A.CCl4 B.C2H5OH C.CS2 D.CH2Cl2

10.下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的一组是（） A.CH4、CCl4、CO2 B.C2H4、C2H2、C6H6 C.Cl2、H2、N2 D.NH3、H2O、SO2

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11.我们可把共价键按分为极性键和非极性键，而共价键产生极性的根本原因是，故此有人这样判断键的极性：凡是同种元素原子间形成的共价键属极性键，凡是异种元素原子间形成的共价键属非极性键。另外，对于键的极性与分子的极性的关系可作如下总结：在双原子分子中，如果化学键有极性则分子；如果化学键无极性，通常分子。在多原子分子中，如果所有化学键都无极性，则分子是；如果化学键是极性键，且重合，则分子是非极性分子；否则为极性分子。

12.请指出表中分子的空间构型，判断其中哪些属于极性分子，哪些属于非极性分子，并与同学讨论你的判断方法。分子 O2 CO2 BF3 CCl4 空间构型分子有无极性分子 HF H2O NH3 空间构型分子有无极性 13.根据下列要求，各用电子式表示一实例：（1）只含有极性键并有一对孤对电子的分子

；（2）只含有离子键、极性共价键的物质

；（3）只含有极性共价键、常温下为液态的非极性分子

。

14.二氯乙烯的同分异构体有非极性分子和极性分子两种，其中属于极性分子的结构简式是；属于非极性分子的结构简式是。

15.已知化合物B4F4中每个硼原子结合一个氟原子，且任意两个硼原子间的距离相等，试画出B4F4的空间构型，并分析该分子的极性。

16.现有A、B、C三种物质，A为气态氢化物，分子式为RH3，含R为82.4%，B是另一气态氢化物，A+B→C，C与碱液共热放出A。C的水溶液加入稀HNO3酸化后，滴入AgNO3溶液产生不溶性的白色沉淀，回答下列问题：

?写出A的名称和电子式，并指出它是否是极性分子？其稳定性比PH3、H2O如何？

?写出B的名称和电子式，并指出它是否是极性分子？其稳定性比HF、H2S、HBr如何？其水溶液的酸性比HF、HBr、H2S如何？

?写出C的名称和电子式，具体指明C物质中各部分的化学键。

?写出上述有关的化学方程式或离子方程式。

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第三节《分子的性质》(2)

范德华力、氢键及其对物质性质的影响

班级姓名第组 1.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，熔化时所克服的作用力也完全相同的是 A.CO2和SiO2 B.NaCl和HCl C.(NH4)2CO3和CO(NH2)2 D.NaH和KCl （） 2.你认为下列说法不正确的是（） A.氢键存在于分子之间，不存在于分子之内

B.对于组成和结构相似的分子，其范德华力随着相对分子质量的增大而增大 C.NH3极易溶于水而CH4难溶于水的原因只是NH3是极性分子，CH4是非极性分子 D.冰熔化时只破坏分子间作用力

3.沸腾时只需克服范德华力的液体物质是（ A.水 B.酒精 C.溴 D.水银

4.下列物质中分子间能形成氢键的是（ A.N2 B.HBr C.NH3 D.H2S

5.关于氢键，下列说法正确的是（ A.每一个水分子内含有两个氢键 B.冰、水和水蒸气中都存在氢键 C.DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的 D.H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

6.下列氢键中最强的是（ A.S—H?O B.N—H?N C.F—H?F D.C—H?N 7.下列气体最难液化的是（ A.H2

B.O2 C.N2

D.Cl2

8.碘的熔点和沸点较低，其原因是（ A.碘的非金属性较弱 B.碘分子中I－I键能较小 C.碘晶体中分子间范德华力较弱 D.碘分子中I－I键长较长

9.不存在氢键的是（ A．纯H2O中的H2O分子之间 B．液态HF中的HF分子之间

C．NH3·H2O分子中的NH3与H2O之间 D．可燃冰CH4·nH2O中的CH4与H2O之间

10.SiH4的沸点比CH4高，其主要原因为（ A.SiH4分子间的范德华力比CH4强 B.SiH4是极性分子，CH4是非极性分子 C.SiH4分子内的共价键比CH4强 D.SiH4分子间会产生氢键，CH4则不会

11.下列物质中能够形成分子内氢键的是（ A.NH3 B.HNO3 C.HF D.CH3CHO

12.对于HCl、HBr、HI，随着相对分子质量的增大而增强的是（ A.共价键的极性 B.氢化物的稳定性 C.范德华力 D.共价键的键能 13.下列物质中，按沸点降低次序排列的一组是（ A.CI4、CBr4、 CCl4、 CF4 B.O2、S、Se、Te

）））））））））））课时练习WSZX—GAO2015JIE—HXZ课时练习

C.H2O、H2S、H2Se、H2Te D.F2、Cl2、Br2、I2 14.以下说法哪些是不正确的？ (1)氢键是化学键 (2)甲烷可与水形成氢键

(3)乙醇分子跟水分子之间存在范德华力

?碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键 15.你认为水的哪些物理性质与氢键有关？试把你的结论与同学讨论交流。

16.下图中A、B、C、D四条曲线分别表示ⅣA、 ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的气态氢化物的沸点，其中表示ⅥA族元素气态氢化沸点的是曲线；表示 ⅣA族元素气态氢化物沸点的是曲线；同一族中第3、4、5周期元素的气态氢化物沸点依次升高，其原因是。 A、B、C曲线中第2周期元素的气态氢化物的沸点显著高于第3周期元素气态氢化物的沸点其原因是 _______________，如果把这些氢化物分子间存在的主要影响沸点的相互作用表示为A－H?A，则A 元素一般具有的特点是。

17．?现已知O3分子为V字形结构，据理推断O3应为_________（极性或非极性）分子， O3在水中的溶解度比O2要_______（大或小）得多，其主要原因是________ 。 ?乙醇和甲醚互为同分异构体，但前者沸点(78.5℃)远比后者(－23℃)高，常温下乙醇为液态，甲醚为气体。原因是。

18．现有A、B两有机物，结构简式如右图所示， A ：、 B：

A可通过分子内氢健形成了一个六元环，而B只能通过分子间氢健缔合。

?若用“ ”表示硝基、用“．．．”表示氢键，

画出A分子形成分子内氢键时的结构___ _。

?A、B分别溶于水，的溶解度稍大些。（填A或B）

?工业上用水蒸气蒸馏法分离A、B的混合物，则首先被蒸出的成分是_____。（填A或B）

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第三节《分子的性质》(3)

溶解性、手性分子和无机含氧酸分子的酸性

班级姓名第组 1.下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是 ( )

A．氯化氢易溶于水 B．氯气易溶于NaOH溶液 C．碘易溶于CCl4 D．碘难溶于水

2.下列物质易溶于苯的是（）

A．NH3 B．HF C．I2 D．Br2

3.根据“相似相溶”规律，你认为下列物质在水中溶解度较大的是（） A .乙烯 B .二氧化碳 C.二氧化硫 D.氢气

4.下列氯元素含氧酸酸性最强的是（）Ａ.HClO Ｂ.HClO2 Ｃ.HClO3 Ｄ.HClO4

5.下列物质中溶解度最小的是（） A.LiF B.NaF C.KF D.CsF

6.瑞典皇家科学院2001年10月10日宣布，2001年诺贝尔化学奖授予“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家。下列分子中含有“手性碳原子”的是（） A．CBr2F2 B．CH3CH2OH C．CH3CH2CH3 D．CH3CH（OH）COOH

7.下列说法中错误的是（） A.1848年巴斯德用手工在光学显微镜下把左型酒石酸盐晶体和右型酒石酸盐晶体分开的实验于2003年被评选为化学史十项最美的实验之首。

B.通过手性合成的方法，可以只得到一种或者主要只得到一种手性分子，不得到或者基本不得到它的手性异构分子。

C.运用R—O—H原则，可以准确无误的判断一切无机含氧酸分子的酸性相对强弱。 D.前述三选项的说法全部错误。

8.已知氯化铝易溶于苯和乙醚，其熔点为190℃，则下列结论错误的是（） A.氯化铝是电解质 B.固体氯化铝是分子晶体 C.可用电解熔融氯化铝的办法制取金属铝 D.氯化铝为非极性分子

9.根据“相似相溶”的规律，下列溶剂可以用来从溴水中萃取溴的是（） (1)酒精(2) CCl4(3)液氨(4)苯(5)直馏汽油

A.(1)(2)(4)(5) B.(2)(4)(5) C.(1)(3)(5) D.(1)(3)(4) 10.下列有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子。该有机物分

别发生下列反应，生成的有机物分子中含有手性碳原子是（）

A.与乙酸发生酯化反应 B.与NaOH水溶液反应 C.与银氨溶液作用只发生银镜反应 D.催化剂作用下与H2反应

11. PtCl2（NH3）2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿

色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题：

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第二节《分子的立体结构》(2) 价电子对互斥模型

班级姓名第组 1.用VSEPR模型预测，下列分子形状与H2O相似，都为V型的是（） A.OF2 B.BeCl2 C.SO2 D.CO2

2.下列分子的结构中，原子的最外层电子不都满足8电子稳定结构的是（） A.CO2 B.PCl3 C.CCl4 D.NO2

3.下列分子或离子的中心原子，带有一对孤对电子的是（） A.XeO4 B.BeCl2 C.CH4 D.PCl3

4.下列分子中属三原子分子且中心原子上不存在孤对电子的是（） A.CH2O B.CO2 C.H2S D.H2O

5.用VSEPR模型预测，下列分子中键角不是1200的是（） A．C2H2 B．C6H6 C．BF3 D．NH3

6.下列分子或离子中，含有孤对电子的是（） A．H2O B．CH4 C．SiH4 D．NH4+

7.根据价电子对互斥理论,判断H3O的空间结构式（） A.三角锥形 B.正四面体 C.平面正三角形 D.变形四面体

8.六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子稳定结构，则该分子中含有的共价键的数目是（） A.10 B.12 C.24 D.28

9.若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是（） A.若n=2，则分子的立体构型为V形 B.若n=3，则分子的立体构型为三角锥形 C.若n=4，则分子的立体构型为正四面体形 D.以上说法都不正确

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10.对SO2与CO2说法正确的是（） A.都是直线形结构

B.S原子和C原子上都有孤对电子 C.S原子和C原子上都没有孤对电子 D.SO2为V形结构， CO2为直线形结构

11.所谓价层电子对只包括____________________和_______________这些电子对各自占据的位置倾向于___________________，以使彼此间排斥力最小。

12.为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了许多已知的分子空间构型的基础上，提出了一种十分简单的理论模型——价层电子对互斥模型。这种模型把分子分成两类：一类是；另一类是。BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3的中心原子是，NF3的中心原子是；BF3分子的立体构型是平面三角形，而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因是。 13.用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型。

BeCl2 ；SCl2 ； SO3 ；SF6 。

14.应用VSEPR理论判断下表中分子或离子的构型。进一步认识多原子分子的立体结构。化学式 H2S NH2- BF3 CHCl3 SiF4 中心原子含有孤对电子对数中心原子结合的原子数空间构型 2-

15.美国著名化学家鲍林（L.Pauling, 1901—1994）教授具有独特的化学想象力：只要给他物质的分子式，他就能通过“毛估”法，大体上想象出这种物质的分子结构模型。请你根据价层电子对互斥理论，“毛估”出下列分子的空间构型。

PCl5 PCl3 SO3 SiCl4

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第二节《分子的立体结构》(3) 杂化轨道理论

班级姓名第组 1.最早提出轨道杂化理论的是（） A.美国的路易斯 B.英国的海特勒

C.美国的鲍林 D.法国的洪特

2.下列分子中心原子是sp杂化的是（） A.PBr3 B.CH4 C.BF3 D.H2O

3.关于原子轨道的说法正确的是（） A.凡是中心原子采取sp杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体

B.CH4分子中的sp杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的

C.sp杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道

D.凡AB3型的共价化合物，其中中心原子A均采用sp杂化轨道成键

4.用Pauling的杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不正确的是（） A.C原子的四个杂化轨道的能量一样 B.C原子的sp杂化轨道之间夹角一样

C.C原子的4个价电子分别占据4个sp杂化轨道

D.C原子有1个sp杂化轨道由孤对电子占据

5.下列对sp 、sp 、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是（） A.sp杂化轨道的夹角最大 B.sp杂化轨道的夹角最大 C.sp杂化轨道的夹角最大

D.sp 、sp 、sp杂化轨道的夹角相等

6.乙烯分子中含有4个C—H和1个C=C双键，6个原子在同一平面上。下列关于乙烯分子的成键情况分析正确的是（） A.每个C原子的2s轨道与2p轨道杂化，形成两个sp杂化轨道

B.每个C原子的1个2s轨道与2个2p轨道杂化，形成3个sp杂化轨道 C.每个C原子的2s轨道与3个2p轨道杂化，形成4个sp杂化轨道 D.每个C原子的3个价电子占据3个杂化轨道，1个价电子占据1个2p轨道

7.下列含碳化合物中，碳原子发生了sp杂化的是（） A.CH4 B.CH2=CH2 C.CH≡CH D. 8.已知次氯酸分子的结构式为H—O—Cl，下列有关说法正确的是（） A.O原子发生sp杂化 B.O原子与H、Cl都形成σ键

C.该分子为直线型分子 D.该分子的电子式是H︰O︰Cl

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9.下列关于杂化轨道理论的说法不正确的是（） A.原子中能量相近的某些轨道，在成键时，能重新组合成能量相等的新轨道 B.轨道数目杂化前后可以相等，也可以不等

C.杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理 D.杂化轨道可分等性杂化轨道和不等性杂化轨道

10.对SO2与CO2说法正确的是（） A.都是直线形结构

B.中心原子都采取sp杂化轨道 C.S原子和C原子上都没有孤对电子 D.SO2为V形结构， CO2为直线形结构

11.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（） A.CO2与SO2 B.CH4与NH3 C.BeCl2与BF3 D．C2H2与C2H4

12.在外界条件的影响下，原子内部的过程叫做轨道杂化，组合后形成的新的、的一组原子轨道，叫杂化轨道。 13.甲烷分子中碳原子的杂化轨道是由一个轨道和三个轨道重新组合而成的，这中杂化叫。

14.ClO、ClO2、ClO3、ClO 4中Cl都是以sp杂化轨道与O原子成键的，试推测下列微粒的立体结构

微粒立体结构 ClO -----3

ClO2 -ClO3 -ClO4 -15.根据杂化轨道理论，请预测下列分子或离子的几何构型： CO2 ， CO3 ； H2S ， PH3 。

16.为什么H2O分子的键角既不是90°也不是109°28′而是104.5°？

17. 回忆课上所学，分析、归纳、总结多原子分子立体结构的判断规律，完成

下表。化学式 CH4 C2H4 BF3 CH2O C2H2

中心原子孤对电子对数杂化轨道数 14

杂化轨道类型分子结构课时练习WSZX—GAO2015JIE—HXZ课时练习

第二节《分子的立体结构》(4) 配合物理论简介

班级姓名第组 1.铵根离子中存在的化学键类型按离子键、共价键和配位键分类，应含有（） A.离子键和共价键 B.离子键和配位键 C.配位键和共价键 D.离子键 2.下列属于配合物的是（） A.NH4Cl B.Na2CO3.10H2O C.CuSO4. 5H2O D.Co（NH3）6Cl3

3.对于配合物中位于中心位置的中心形成体的正确说法是（） A.一般是金属阳离子

B.一般是金属阳离子,中性原子,也可以是非金属阳离子或阴离子 C.只能是金属阳离子 D.以上几种说法都对

4.下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是（） ①H2O ②NH3 ③F ④CN ⑤CO

A.①② B.① ②③ C.①②④ D.①②③④⑤

5.配合物在许多方面有着广泛的应用。下列叙述不正确的是（） A.以Mg为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用 B.Fe的卟啉配合物是输送O2的血红素 C.[Ag（NH3）2]是化学镀银的有效成分

D.向溶液中逐滴加入氨水，可除去硫酸锌溶液中的Cu

6.下列微粒：①H3O②NH4③CH3COO④ NH3⑤CH4中含有配位键的是（） A.①② B.①③ C.④⑤ D.②④

7.关于配位键的形成，下列说法正确的是（） A.提供电子对的原子一般要有孤对电子 B.接受电子对的原子一般要有空轨道 C.任意两个原子间都可以形成配位键 D.配位键一般是单键，和普通单键性质不同 8.气态氯化铝(Al2Cl6)是具有配位键的化合物，分子中原子间成键的关系如图所示。若将图中是配位键的斜线上加上箭头，下列4个选项中正确的是（）

9.在CuCl2溶液中存在如下平衡：下列说法中不正确的是（） [CuCl4]+4H2O===[Cu(H2O)4]+4Cl

2－

－

-2+

—

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绿色蓝色

A.将CuCl2固体溶于少量水中得到绿色溶液 B.将CuCl2固体溶于大量水中得到蓝色溶液 C.[CuCl4]和[Cu(H2O)4]都是配离子 D.从上述平衡可以看出[Cu(H2O)4]比[CuCl4]稳定 10.已知信息：[Cu(NH3)4]SO4的电离方程式：[Cu(NH3)4]SO4=[Cu(NH3)4]+SO4。具有6个配体的Co的配合物CoClm·nNH3，若1 mol此配合物与足量的AgNO3溶液反应只生成1 mol AgCl沉淀，则m, n的值分别是（） A.m=1, n=5 B.m=3, n=4 C.m=5, n=1 D.m=3, n=3

11.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（） A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu的浓度不变。 B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4] 。

C.向反应后的溶液加入乙醇，溶液将会没有发生变化，因为[Cu(NH3)4] 。不会与乙醇发生反应。

D.在[[Cu(NH3)4] 。离子中，Cu给出孤对电子，NH3提供空轨道。

12.Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知两种配合物的分子式分别为[Co(NH3)5Br]SO4 和[Co(SO4)(NH3)5]Br。

(1)若在第一种配合物的溶液中加BaCl2 溶液时，产生现象； (2)如果在第二种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，产生现象， (3)若在第二种配合物的溶液中加入 AgNO3溶液时，产生现象。

13.在白磷分子中，每个磷原子以________________键与另外的________个磷原子相结合成__________________空间构型，键角为________ ___。如果把一个白磷分子的每一个P－P都打开插入一个氧原子，则一共可结合________个氧原子，这样得到的化合物的分子式为__________，若每个磷原子再以配位键结合一个氧原子，则得到化合物的分子式为_____ __ ___。形成的配位键中，________原子提供孤对电子，_________原子提供空轨道。 14.在含有Cu和NH3的水溶液中，存在着三类化学反应，它们是（用配平的化学反应方程式表示）、和。如果pH值过高，配离子浓度将 (填“升高”或“降低”)；如果pH值过低，配离子浓度将 (填“升高”或“降低”)。 15.亚硝酸根NO2-作为配体，有两种方式。其一是氮原子提供孤对电子与中心原子配位；另一是氧原子提供孤对电子与中心原子配位。前者称为硝基，后者称为亚硝酸根。 [Co（NH3）5NO2]Cl2 就有两种存在形式，试画出这两种形式的配离子的结构式。

2+2+

2－

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第二节《分子的立体结构》(5) 综合练习（一）

班级姓名第组 1.下列物质中不存在酸位键的是（） A. NH4 B. [Cu(NH3)4] C. NH3 D.H3O

3＋

2.欲除去CuSO4酸性溶液中少量Fe，加入下列试剂效果最好的是（） A.氨水 B. NaOH C.H2S水溶液 D.Cu2(OH)2CO3

3.下列分子或离子中不能跟质子结合的是（）

Ａ． Cl- B．H2O C． NH4 D．NH3

4.碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子IxOy。由2个IO6正八面体共用一个面形成的IxOy的化学式为 A.I2O9

n?2?n?（）

6?4?B.I2O10 C.I2O11

8?D.I2O12

10?5.有关苯分子中的化学键描述正确的是（） A.每个碳原子的sp杂化轨道中的其中一个形成大π键 B.每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键 C.碳原子的三个sp杂化轨道与其它形成三个σ键 D.碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键

6.NH3和BF3可以通过配位键形成化合物NH3·BF3。下列说法正确的是（） A.NH3、BF3两分子的中心原子采取的都是sp杂化 B.NH3、BF3两分子的中心原子采取的都是sp杂化

C.形成配合物时NH3中N原子提供的是孤对电子，BF3中B原子提供空轨道 D.形成配合物时BF3中B原子提供的是孤对电子，NH3中N原子提供空轨道

7.下列分子中，构型不为直线形的是（） A.C2H2 B.CO2 C.HCl D.H2O

8.有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（） A．两个碳原子采用sp杂化方式 B．两个碳原子采用sp杂化方式 C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键 D．两个碳原子形成两个π键 9. Co与SCN离子生成蓝色Co(SCN)离子，可利用该反应检出Co；若溶液也含Fe，为避免[Fe(NCS)n]

3–n

–

2–

2离子的红色干扰，可在溶液中加入NaF，将Fe掩蔽起来。这是由于

3–

生成了（） A.难溶的FeF3； B.难电离的FeF3； C.难电离的[FeF6]； D.难溶的Fe(SCN)F2。 10.将化学组成为CoCl3· 4NH3的紫色固体配制成溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液后，只有1/3的氯从沉淀析出。该配合物的内界含有（） A.2个Cl和1个NH3；B.2个Cl和2个NH3C.2个Cl和3个NH3； D.2个Cl和4个NH3。

–

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11.在以下的分子或离子中，空间结构的几何形状不是三角锥形的是（） A．NF3

3＋

B．SO2 C．SO3 D．H3O

12.Co的八面体配合物（配位数为6）CoClm·nNH3，若1mol该配合物与AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，则m、n的值是（） A．m=1、n=5 B．m=3、n=4 C．m=5、n=1 D．m=4、n=5 13.在下列化学反应：①H+OH

－

==H2O；②2H2+O2==2H2O；③HCl+NH3==NH4Cl；④

BaCl2+(NH4)2SO4==BaSO4+2NH4Cl；⑤Fe+Cu==Cu+Fe；⑥NaNH2+H2O==NaOH+NH3中，反应时不形成配位键的是（） A．①②④⑤⑥

B．②④⑤⑥

C．②④⑤

D．②

14.既有离子键又有共价键和配位键的化合物是（） A.NH4NO3 B.NaOH C.H2SO4 D.H2O

15.最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在—268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是（） A.CO2 B.COCl2 C.C2H4O D.H2O2

16.氮可以形成多种离子，如N、NH2、N3、NH4、N2H5等。已知N2H5离子的形成过程类似于NH4的形成过程，N2H5在碱性溶液中生成电中性的分子和水。填写：

（1）该电中性分子的化学式为_________，电子式为_________，分子中所有原子是否共平面_________（填“是”或“否”）。

（2）N2H5离子的电子式_______________。（3）一个N3共有电子数为________________。 17.2003年10月16日“神舟五号”飞船成功发射，实现了中华民族的飞天梦想。运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中．．．．．．．．．．．．

氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。 (1)该氮氢化合物的分子式为，结构式为。 (2)若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，写出

该反应的化学方程式。 (3)NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl。试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的化学方程式。

18．把CoCl2溶解于水后加氨水，直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后，再加氨水，使之生成[Co(NH3)6]。此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种配合物其组成可用CoCl3·5NH3表示。把分离出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀。经测定，每1mol CoCl3·5NH3只生成2molAgCl。通过计算，确定此配合物的化学式。

3---+

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第二节《分子的立体结构》(6) 综合练习（二）

班级姓名第组 1.1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。Ｏ3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。Ｏ3分子的结构如图5，呈V型，键角116．5℃。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键——三个O原子均等地享有这4个电子。请回答：

（1）选出下列分子与Ｏ3分子的结构最相似的的是。

A．H2O B．CO2 C．SO2 D．BeCl2 （2）分子中某原子有1对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么Ｏ3分子有__________对孤对电子。

2.SF6是一种无色气体，具有很强的稳定性，可用于灭火。SF6的分子结构如右下图所示，呈正八面体型。如果F元素有两种稳定的同位素，则SF6的不同分子种数为（） A.6种 B.7种 C.10种 D.12种 3.判断以下常见分子的中心原子的杂化轨道类型（用序号填空）。

①[NH4] ②CH2O ③NH3 ④SO2 ⑤BeCl2 ⑥H2O ⑦CO2

sp杂化的是，sp杂化的是

，sp杂化的是。

4.向黄色的FeCl3溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色。该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl表示。

（1）该反应的类型是，生成物中KCl既不是难溶物、难电离物质，也不是易挥发物质，则该反应之所以能够进行是由于生成了的Fe(SCN)3

（2）经研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe与SCN不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合。请按要求填空：

①所得Fe和SCN的配合物中，主要是Fe与SCN以个数比1：1配合所得离子显血红色。该离子的离子符号是，含该离子的配合物的化学式是。 ②若Fe与SCN以个数比1：5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为。

（3）向上述血红色溶液中继续加入浓KSCN溶液，溶液血红色加深，这是由于（填字母代号）。

A.与Fe配合的SCN数目增多 B.血红色离子的数目增多 C.血红色离子的浓度增加 5.写出下列分子的路易斯结构式(是用短线表示键合电子,小黑点表示未键合的价电子的结构式)并指出中心原子可能采用的杂化轨道类型，并预测分子的几何构型。 (1)PCl3 (2)BCl3 (3)CS2 (4) C12O 6. 价层电子对互斥和杂化轨道理论总结如下：

－

课时练习WSZX—GAO2015JIE—HXZ课时练习分子式 BeCl2 价电子对数 VSEPR模型中心原子杂化类型分子空间构型 CO2 HCN CH≡CH BF3 CH2=CH2 HCHO SO2 CH4 NH3 H2O NH4+ H3O+

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第二节《分子的立体结构》(1)

形形色色的分子

1、D、2、CD、3、B、4、BC、5、D、6、A、7、D、8、A、9、D、10、D、 11、直线、V、直线、三角锥、平面三角、正四面体 12、V、直线、正四面体

13、宏观性质、红外光谱、振动、红外线、振动与频率、红外线 14、①CS2、CO2、C2H2、HCN 180 ②BF3、CH2O、SO3 120 ③NH3、PCl3 107.3 ④CH4、CCl4、SiH4 10928； P4 6015、 NH3、HCN、CO（NH2）2、BF3

0 000

第二节《分子的立体结构》(2)

价电子对互斥模型

1、AC、2、D、3、D、4、B、5、AD、6、A、7、A、8、B、9、C、10、D 11、成键电子对、孤对电子、尽可能远一些

12、中心原子上的价电子都用于形成共价键、中心原子上有孤对电子、B、N、 B原子上无孤对电子，三个价电子都形成共价键；N原子上有一对孤对电子跟中心原子N周围的σ键相互排斥形成。

13、直线、V形、三角锥形、正八面体 14、化学式 H2S NH2- BF3 CHCl3 SiF4

中心原子含有孤对电子对数 2 2 0 0 0 中心原子结合的原子数 2 2 3 4 4 空间构型 V形 V形平面三角形四面体正四面体 15、三角双锥形、三角锥形、平面三角形、正四面体

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第二节《分子的立体结构》(3)

杂化轨道理论

1、C、2、C、3、C、4、D、5、A、6、BD、7、A、8、BC、9、B、10、D、11、B、 12、能量相近的原子轨道重新结合、能量相同 13、2s、2p、sp

14、直线、V形、三角锥形、正四面体形、

15、sp、直线；sp、三角形；sp、V形；sp、三角锥形。 16、不等性sp杂化；

17、化学式 CH4 C2H4 BF3 CH2O C2H2 中心原子孤对电子对数 0 0 0 0 0 杂化轨道数 4 6 3 3 4 杂化轨道类型 sp sp sp sp sp 2223分子结构正四面体平面四面形平面正三角形平面三角形直线形第二节《分子的立体结构》(4) 配合物理论简介

1、C、2、AD、3、B、4、D、5、D、6、A、7、AB、8、D、9、D、10、B、11、B 12、白色沉淀、无明显现象、淡黄色沉淀

13、非极性共价、三、正四面体、60、6、P4O6、P4O10、P、O。 14、Cu +4H2O=[Cu(H2O)4]、[Cu(H2O)4]+ 4NH3=[Cu(NH3)4]+ 4H2O NH3?H2O =NH4+OH 升高、降低

-2+

第二节《分子的立体结构》(5)

综合练习（一）

1、C、2、D、3、C、4、A、5、BC、6、C、7、D、8、B、9、C、10、D、11、BC、12、B、13、A 14、A、15、B

16、（1）N2H4、否（2） 22； 17、（1）N2H4、（2）N2H4+H2O2=N2+4H2O （3）N2H4+HCl=N2H5Cl

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18、[Co（NH3）5Cl]Cl2

第二节《分子的立体结构》(6)

综合练习（二）

1．C、5 2．C、

3．1、3、6；2、4；5、7 4．（1）复分解、难电离

（2）[Fe（SCN）]2+、[Fe（SCN）]Cl2、FeCl3+5KSCN=K2[Fe（SCN）5]+3KCl （3）C 5、略分子式 BeCl2 CO2 HCN CH≡CH BF3 CH2=CH2 HCHO SO2 CH4 NH3 H2O NH4+ H3O+ 价电子对数 2 2 2 2 3 3 3 3 4 4 4 4 4 VSEPR模型中心原子杂化类型 SP SP SP SP SP2 SP2 SP2 SP2 SP3 SP3 SP3 SP3 SP3 分子空间构型直线直线直线直线正三角形平面形三角形 V形正四面体三角锥 V形正四面体三角锥第三节《分子的性质》(1) 键的极性和分子的极性

1、D、2、AD、3、B、4、AD、5、A、6、BC、7、C、8、BD、9、BD、10、AB、 11、电子对在两原子核间是否偏移、电子对发生生偏移、有极性、无极性、正负电荷中心 12、分子 O2 CO2 BF3 CCl4 空间构型直线型直线型三角形正四面体分子有无极性无无无无分子 HF H2O NH3 空间构型直线型 V型三角锥分子有无极性有有有 33

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13、

14、CHCl=CHCl、CH2=CCl2

15、

16、（1）氨气、（2）氯化氢、

、极性分子、PH3

、极性分子、稳定性：HClHBr HCl>H2S

（3）氯化铵、

、极性键、配位键、离子键

（4）NH3+HCl=NH4Cl NH4+OH=NH3+H20 Cl+Ag=AgCl

第三节《分子的性质》(2)

范德华力、氢键及其对物质性质的影响

1、D、2、AC、3、C、4、C、5、C、6、C、7、A、8、C、9、D、10、A、11、B、12、C 13、A、

14、Ⅹ、Ⅹ、正确、Ⅹ 15、溶沸点、密度

16、A、D、M越大范德华力越大，沸点越高。H2O、HF、NH3分子存在氢键、电负性大 17、极性、大、相似相溶、乙醇分子间存在氢键。 18、B、A

第三节《分子的性质》(3)

溶解性、手性分子和无机含氧酸分子的酸性

1、B、2、CD、3、C、4、D、5、A、6、D、7、CD、8、C、9、B、10、C、 11、? 平面正方形结构

? 非极性极性

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? 根据相似相溶原理，因为淡黄色固体为非极性分子，较难溶于极性溶剂水；而黄绿色固体为极性分子，易溶于极性溶剂水。

12．（1）具有完全相同的组成和原子排列。结构互为镜像,在三维空间里不能重叠。 (2)手性催化剂催化。

(3)含有的碳原子是否连有4个不同的原子或原子团。 13.(1)HMnO4＞H2CrO4＞H3AsO4

HO O OH (2)H3PO3

H3AsO3

HO H HO OH

(3)按此规律判断碳酸应属于中强酸，与通常认为的碳酸的强度(弱酸)不一致。其原因可能是①CO2常温下在水中溶解度很小，其浓度小.②碳酸的结构HO—C—OH不稳定，共同削弱了碳酸的酸性.

第三节《分子的性质》(4)

综合练习

1、D、2、BD、3、C、4、C、5、C、6、C、7、AD、8、C、9、B、10、D、11、BC、 12、②③⑧⑨⑩、①⑧⑤、⑧、④⑦、⑤、⑨ 13、无、红、浅、I-+I2=I3+

14、略

15．分析天然气水合物中的CH4分子由于是正四面体构型，结构对称，可使四个C-H

键的极性抵消，属于非极性分子；H2O分子折线型结构，分子中O-H键的极性不能抵消，属于极性分子。由于晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，由此得出8个笼中共有6个CH4分子，46+2=48个H2O分子，从

8H2O。故(1)选D，(2)选B。而得到天然气水合物的化学式为CH4·

16、（1）A元素是C，位于第二周期第Ⅳ族

（2）CCl4和CO2

17、HO—P—OH OH H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O H3AsO3+3NaOH=Na3AsO3+3H2O HO—As—OH

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