九年级化学第九章溶液

（1）求上述20g溶液中AgNO3的质量 （2）在实验操作中，通常是通过量取液体的体积来取用一定量的液体。查得上述盐酸在实验条件下的密度为1.1g/mL，则在本实验中所用的5.5g盐酸的体积是多少毫升？ 解析：（1）解：设试液中AgNO3的质量为xg。 AgNO3 + HCl →AgCl↓+HNO3 170 143.5 Xg 2.87g 170/X = 143.5/2.87 x=3.4（g） （2）5.5/1.1 =5（mL） 回顾小结 请同学们自己总结第九章还有哪个地方掌握的不太好，还需要大量练习的。。。 课后作业 16

一、填空题 1．溶质的质量分数表示_______________________________。 2．现有100克质量分数为10%的食盐溶液，若使NaCl的质量分数增加一倍，应向此溶液中加入食盐_____克，或使溶液蒸发掉水_____克。 二、选择题 1．在一定温度时，某溶质的溶解度为S克，则该温度时饱和溶液中溶质的质量分数（ ） A 大于S% B 等于S% C 小于S% D 无法判断 2．在20℃时，向100克饱和食盐水（食盐的质量分数是26.5%）中加入5克食盐，在温度不变的情况下溶液中食盐的质量分数为（ ） A 24.5% B 26.5% C 28.5% D 无法计算 3．把30克质量分数为20%的氢氧化钠溶液，加水稀释到100克，取出稀释后溶液20克，此溶液中NaCl的质量分数为（ ） A 5% B 6% C 3% D 2% 4．把400克质量分数为20%食盐水稀释成质量分数为10%的溶液，需加水（ ） A 100克 B 200克 C 400克 D 800克 5．20℃时NaCl在水中的溶解度是36g。在该温度下，50g水中放入20gNaCl，溶解后所得溶液中NaCl的质量分数为（ ） A 28.6% B 26.5% C 40% D 30% 6．将溶质的质量分数为a%的溶液mg，稀释成溶质的质量分数为b%的溶液，需加水的质量为（ ） A am／b g B m(a－b)／b g C a／mb g D (a－b)／m g 7．某温度下，向一定量的水中不断加入食盐粉末并不断搅拌，能正确表示加入食盐的量（m）与所得溶液中NaCl的质量分数（a%）关系的图像是（ ） 8．有xg20%A溶液，若要将浓度降到10%，应采取的措施是（ ） A 加入一倍的溶剂 B 加入的溶剂 C 加入2xg5%A溶液 D 加入xg20%A溶液 17

9．20℃NaCl的溶解度是36g，在该温度下，将20gNaCl溶于100g水中配成溶液甲，取20g甲溶液，加入6gNaCl晶体，得到乙溶液，则甲、乙两溶液的溶质质量分数正确的一组是（ ） A 甲—16.7% 乙—35.9% B 甲—20% 乙—35.9% C 甲—20% 乙—26.5% D 甲—16.7% 乙—26.5% 10．在20℃时，A物质的不饱和溶液，浓度为10%，如再加入5gA或蒸发掉32.26g水，都可成为饱和溶液，则20℃时，A的溶解度为（ ） A 13.4g B 15.5g C 16.7g D 无法计算 11．在100g稀中加入20%的溶液100g后浓度为12%，则原稀的浓度为（ ） A 2% B 4% C 8% D 10% 12． 现有40℃时KNO3的饱和溶液82.0g，当温度下降至10℃时，溶液质量为60.5g，此时需加水102.4g才能把析出的晶体全部溶解，则40℃时KNO3的溶解度是 A 32g B 64g C 40.5g D 21.5g 13．将60℃的硫酸铜饱和溶液100克,冷却到20℃,下列说法正确的是 A 溶液质量不变 B 溶剂质量发生变化 C 溶液为饱和溶液,浓度不变 D 有晶体析出,溶剂质量不变 14．某温度下，100 g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5 g。若向此溶液中添加3.5 g氯化钠和6.5 g水，则所得溶液的溶质质量分数是 A 30% B ×100% C 26.5% D ×100％ 15． t℃时将一定质量的某物质的不饱和溶液分成三份，分别加热蒸发溶剂。然后，把温度降至t℃。已知从三份溶液中蒸发的溶剂分别为10g、20g、30g，析出晶体（不含结晶水）分别为a g、b g、c g，则a、b、c，三者的关系是（ ） A c=2b-a B c=a+b C c=a+2b D c=2a+b 答案：1．溶质质量与溶液质量的比值 2．12.5 50 1．C 2．B 3．B 4．C 5．B 6．B 7．C 8．C 9．D 10．B 11．B 12．B 13．B 14．C 15．A 18

三、判断题 下列说法是否正确？如不正确，应怎样改正？ 1．在20℃时，100克水溶解21克，这种溶液中溶质的质量分数是21%。 2．将50克质量分数为10%的NaCl溶液稀释成100克质量分数为5%的NaCl溶液，稀释后溶液中溶质是稀释前溶液中溶质质量的一半。 答案： 1．错：第一处错：指明溶液中溶质的质量分数时，无需给出温度条件 第二处错：溶质的质量分数应改为：17.4% 2．错：稀释前后，溶质的质量不变 四、计算题 1．蒸干15克NaCl溶液得到1.2克NaCl，计算原溶液中NaCl的质量分数。 2．在一定温度时，NaCl饱和溶液的质量是12g，把它蒸干后，得到3.2gNaCl，计算： （1）这一温度下NaCl的溶解度 （2）该温度时NaCl饱和溶液中溶质的质量分数 （3）配制该温度时NaCl饱和溶液1000g，需水和NaCl各多少g？ 3．在10℃时， ，计算10℃时饱和溶液中溶质的质量分数。在50℃时，饱和溶液中溶质的质量分数是 33.3%，计算50℃时的溶解度。 4．在80g质量分数为15%溶液里加入20g水或20g，计算这两种方法制成的两种溶液中溶质的质量分数。 5．配500ml质量分数为10%NaOH（密度为)，需NaOH和水各多少g？ 6．把100g质量分数为98%稀释成质量分数为10%，需水多少g？ 7．实验室需要配500g质量分数为10%的盐酸，需要质量分数为38%的盐酸（密度是）多少ml？ 8．100g某浓度的溶液恰好跟13g锌完全反应，试计算这种溶液中溶质的质量分数。 9．200ml质量分数为38%的盐酸跟足量的大理石反应，可生成多少L？（质量分数为38%盐酸的密度是， 19

的密度按计算）。 10．30g可以跟150克溶液恰好完全反应，计算： （1）可制得多少g？把溶液蒸干，得到多少g？ （2）这种溶液中溶质的质量分数是多少？ （3）100g这种稀释成质量分数为20%的，需加水多少g？ 11．100g稀中滴入100g溶液，恰好完全反应，生成沉淀23.2g，求稀的百分比浓度，溶液的百分比浓度。 12．20℃时，把一定量20%的某物质的水溶液加热蒸发掉10g水，再降到20℃，析出2g溶质，溶液浓度变为24%，求20℃时，该物质的溶解度。 13．用60%的NaOH溶液与10%NaOH溶液混合，配制20%的NaOH溶液150g，求需60%的NaOH溶液和10%的NaOH溶液各多少g。 答案 1．8% 2．（1）36.4g （2）26.7% （3）需要水733g，NaCl267g 3．10℃时的溶质的质量分数为24.8%，50℃时溶解度为49.9g。 4．若加20g水，溶质的质量分数为12% 若加20g，溶质的质量分数为32% 5．需要NaOH55g，水495g 6．880g 7．111mL 8．19.6% 9．27.6L 10．（1）产生0.92g，得到74.3g （2）30% （3）50g 11．9.8%，20.8% 12．31.6g 13．30g 120g 20

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环球雅思学科教师辅导教案

学员编号： 年 级：九年级 课 时 数： 学员姓名： 辅导科目：化学 学科教师： 授课类型 星 级 授课日期及时段 教学内容 T 第九单元 溶液

专题导入 回忆溶解度概念以及溶质质量分数 考点梳理 ?知识点一：溶液的形成及相关概念 ? ? 知识梳理 一：溶液的定义、特征、组成 1.溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物， 2.溶液的基本特征：均一性、稳定性 均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致。 稳定性：指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂都不会分层。 3、溶液的组成：由溶质和溶剂组成。 溶质：被溶解的物质。可以是一种或几种，可以是固体、液体或气体。 溶剂：能溶解其它物质的物质。只能是一种，可以是固体、液体或气体。 1

注意：a、溶液是混合物，至少含有两种物质。 举例：“均一、稳定的液体一定是溶液”这种说法是错误的。如：水、酒精。 b、溶液一般是透明的，但不一定是无色的。 如CuSO4为蓝色 、FeSO4为浅绿色 、Fe2(SO4)3溶液为黄色 c、水是最常用的溶剂，但不是只有水能做溶剂，汽油、酒精也可以作为溶剂。如汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘。 d、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积 e、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液） 4、溶质和溶剂的判断： （1）固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质。 （2）液体溶于液体：有水：水为溶剂，其它为溶质； 无水：量多的为溶剂，量少的为溶质。 （3）根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后。 （4）如果物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后生成的能溶解的物质。 典例精讲 1. 溶液是 ［ ］ A.均一、稳定、无色透明的混合物 B.均一、稳定的混合物 C.均一、稳定、透明的化合物 D.均一、稳定、透明的液体 2．以下饮料和食品中，属于溶液的是 A、豆浆 B、牛奶 C、矿泉水 D、果酱 3. 下列关于溶液的说法：①溶质只能是固体；②溶剂一定是水；③一种溶液中只含有一种溶质；④溶液是无色的纯净物。其中错误的是 A.①③④ B.①②③ C.②③④ D.①②③④ 4．下列有关溶液的叙述正确的是 A．一杯食盐水，下部分比上部分咸 B．温度一定时，析出硝酸钾晶体的溶液未必是硝酸钾的饱和溶液 C．物质溶于水时，常使溶液的温度发生改变 D．75%的医用酒精消毒液，溶剂是酒精 5．有关溶液的下列说法正确的是 2

溶液一定是无色的 Ｂ．溶剂一定是水 C．浓溶液一定是饱和溶液 D．溶液一定是混合物 6. 浓溶液在用水稀释的过程中, 保持不变的量是 ［ ］ A.溶质的质量 B.溶剂的质量 C.溶液的质量 D.溶液的浓度 7. .在①碘酒 ②糖水 ③70%的酒精 ④稀硫酸等几种溶液中，溶剂是同一种物质的是 A.①③ B.②④ C.①②③ D.②③④ ? 知识梳理 二：乳浊液与乳化 1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物。 特点：许多分子的集合体，不均一、不稳定，静止后会分层。 2、常用的乳化剂：洗涤剂（具有乳化作用）。 洗涤剂具有乳化作用：洗涤剂能使植物油分散成无数细小的的液滴，而不聚集成大的油滴。这些细小的液滴能随着水流走，从而达到洗净的目的 3、乳化和溶解有着本质的不同，乳化后形成的是乳浊液。 例：溶解油脂：汽油清洗衣服上的油污 乳化：洗涤剂清洗油污 三：溶解时的吸热或放热现象 溶解过程中伴随着热量的变化。 1.溶解吸热：溶液的温度降低，如NH4NO3溶解 2.溶解放热：溶液的温度升高，如NaOH溶解、浓H2SO4溶解 3.溶解没有明显热现象：如NaCl、蔗糖。 典例精讲 1. 下列物质分别放入水中，溶液温度明显降低的是 A．浓硫酸 B．硝酸铵 C．氧化钙 D．氢氧化钠 2. 下列洗涤方法利用了乳化原理的是 A．用洗洁精清洗餐具上的油污 C．用酒精洗去试管中的碘 B．用汽油除去衣服上的油污 D．用水冲洗杯子上的蔗糖 3. 把少量下列物质分别放到水里，充分搅拌后，可以得到乳浊液的是 3

A.面粉 C.高锰酸钾 B.植物油 D.蔗糖 4．下列适量物质溶于水后，可以造成溶液温度显著降低的是 A．硝酸铵 B．蔗糖 C．氯化钠 D．浓硫酸 ?知识点二：溶解度 ? ? 知识梳理 一：饱和溶液和不饱和溶液 浓溶液和稀溶液 1.定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫饱和溶液：还能继续溶解的溶液叫不饱和溶液。 注意： ①“饱和”、“不饱和”是相对的，随溶剂质量、溶质质量和温度的变化而变化。所以将溶液是否饱和要有两个前提：“一定温度”和“一定量的溶剂”。 ②某物质的饱和溶液只是不能继续溶解这种物质，但是还可以继续溶解其它物质。 饱和溶液、不饱和溶液是针对某一溶质而言，不是对所有溶质而言 如：在一定条件下不能再溶解食盐的溶液，可能还能继续溶解蔗糖，此时的溶液对于食盐来说是饱和溶液，但对于蔗糖来说就是不饱和溶液。 2、判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解。若能溶解，则是不饱和溶液；若不能溶解，则是不饱和溶液。 注：如果看有没有溶解的物质剩余，若有则是饱和溶液，若没有，则可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液。 3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化： 不饱和溶液 升温 或 加溶剂 降温 或 蒸发溶剂 或 加溶质 饱和溶液 注：（1）Ca(OH)2和气体等除外，它们的溶解度随温度升高而降低。 （2）最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂。 4、根据一定量的溶液中溶质含量的多少，把溶液分为浓溶液和稀溶液 浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：（溶液的浓稀与溶液是否饱和无关）（1）饱和溶液不一定是浓溶液。如饱和的石灰水溶液就是稀溶液。 [来源:Zxxk.Com] 4

（2）不饱和溶液不一定是稀溶液。 （3）在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。 典例精讲 1. 将某温度下的饱和石灰水：①加入少量生石灰后恢复的原来温度；②降低温度。这两种情况下，前后均保持不变的是： A．溶液的质量 C．溶液中含氢氧化钙的质量 B．Ca（OH）2的溶解度 D．溶液中溶质的质量分数 2. 将饱和的石灰水变为不饱和的石灰水的三种方法是：① ；②_____________________；③__________________________________________。 3. 下列物质不可能与水形成饱和溶液的是 A.酒精 B.熟石灰 C.二氧化碳 D.硝酸钾 4. 室温下，饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少量固体析出，这是因为 A.氯化钠溶解度变小 B.溶液中溶质质量分数变小 C.溶剂质量减少 D.溶液变为不饱和溶液 5. 在一定温度下，向盛有氯化钠饱和溶液的烧杯中加入氯化钠晶体后，则 A.晶体质量减少 B.晶体质量不变 C.溶质质量分数增大 D.氯化钠溶解度增大 6. 下列关于饱和溶液的说法中，错误的是 A.在温度不变时，KNO3饱和溶液不能再溶解KNO3 B.在温度升高时，某物质的饱和溶液一定能继续溶解该物质 C.室温下，与固体溶质共存的溶液一定是这种溶质的饱和溶液 D.改变条件可以使不饱和溶液变成饱和溶液 7. 将t℃时的某饱和溶液蒸发一定量水后再恢复到t℃时有晶体析出。下列说法有错误的是 A.溶液质量减少 B.溶质质量分数减小 C.溶质在t℃时的溶解度不变 D.溶液仍为t℃时的饱和溶液 8. t℃时,将50克某溶液加热蒸发溶剂9克，有3克不含结晶水的溶质晶体析出;再蒸发掉9克溶剂, 5

有4克晶体析出;若继续蒸发掉9克溶剂,将析出晶体的克数为 A.2克 B.4克 C.9克 D.3克 二：溶解度 1、定义：溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的质量。 2、概念中的四要素：①条件：一定温度 ②标准：100g溶剂 ③状态：达到饱和 ④质量：溶解度的单位：克 3、溶解度的含义： 20℃时NaCl的溶液度为36g含义： ①在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl ②在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克 4、固体溶解度与溶解性的关系： 溶解度是衡量物质溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法 溶解性 溶解度＼g 5、影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂本身的性质（种类） ②温度（外在因素） 大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如KNO3 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2 典例精讲 难溶 ﹤0.01 微溶 0.01～1 可溶 1～10 易溶 ﹥10 1. t℃时,某物质的饱和溶液中,溶质和溶液分别是n克和m克，则t℃时该物质的溶解度是 ［ B ］ 2. t℃时,在某物质的不饱和溶液m克中,再加入该物质n克,或蒸发掉P克水,都恰好使溶液变为饱和 6

溶液,则该物质在t℃时溶解度为 ［ A ］ 3. 20℃时,A物质的溶解度为15克;B物质的饱和溶液的质量百分比浓度为15％;而浓度为15％的C物质溶液100克蒸发掉15克水,恢复到20℃,析出1克晶体.那么,这三种物质在20℃时的溶解度[ B ] 4. 一定温度下,一定量的食盐溶液,蒸发掉a克水,则析出b克固体,再继续蒸发掉a克水,又析出c克固体.则该温度下,食盐的溶解度是 ［ B ］ 5. t℃时,将A物质n克溶于110克水中配制成溶液.若将上述溶液蒸发掉10克水,再冷却到t℃,析出A固体2克(不含结晶水),则t℃时A物质的溶解度 n-2 克. 三：溶解度曲线 1、定义：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据某物质 在不同温度时的溶解度，可以画出该物质的溶解度随 温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。 2、溶解度曲线的意义： ①曲线的意义：表示某物质在不同温度下的溶解度及溶解度随温度变化的情况。②曲线上的每一点：表示溶质在某温度下的溶解度，溶液是饱和溶液。 7

[来源:学科网ZXXK] ③两曲线的交点：表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。 ④曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液。 ⑤曲线上方的点表示溶液是饱和溶液，且溶质有剩余。 3、溶解度曲线的应用： ① 查阅某温度下指定物质的溶解度 ② 比较同一温度下，不同物质的溶解度的大小 S ③ 比较不同温度下，同种物质溶解度大小 ④ 选择适宜方法（结晶法）分离混合物 4、根据溶解度曲线的变化趋势可分为三种： ①陡升型:(如图甲，代表物质KNO3 )从溶液中分离时可 采用冷却热饱和溶液法（降温结晶） ②平缓型：(如图乙，代表物质NaCl)从溶液中分离时可采用蒸发结晶法 ③下降型：(如图丙，代表物质Ca(OH)2)从溶液中分离时可采用蒸发结晶或升温结晶法 典例精讲 0 t 1. 右图所示是a、b、c(不含结晶水)三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．三种物质溶解度的大小顺序是a>b>c B．t2℃时，将a的溶液降温至t1℃，可能有晶体析出 C．t1℃时，a、b两种物质的溶液中溶质质量分数一定相等 D．采用升高温度的方法，可将饱和的c物质溶液变成不饱和 2. 右图是a、b两种物质的溶解度曲线图。根据图中信息判断，下列说法不正确的是（ ） A． tl℃时，a、b的溶解度都为20g B． t2℃时，a的溶解度大于b的溶解度 C．a、b的溶液都可采用蒸发溶剂的方法析出晶体 D． a 、b的饱和溶液从t2℃降到tl℃ 时，都有晶体析出 3. 右下图为KNO3的溶解度曲线图，现有M状态下的KNO3溶液65g，若要将该 溶液经过处理后，刚好得到该温度下的饱和溶液，下列处理方法正确的是( ) 8

A．在t2℃时，将65g溶液倒出去32.5g B．将65g溶液蒸发掉32.5g的水，再冷却到t2℃ C．在t2℃时，向65g溶液中加入15g KNO3固体并充分溶解 D．将65g溶液的温度从t2℃降低到t1℃ 4. 下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线,下列分析错误的是 A．50℃时，A物质的溶解度最大 B．升温可使C物质的不饱和溶液变成饱和溶液 C．50℃时的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，B物质溶液的溶质质量分数最大 D．50℃时，把90gA物质放入100g水中能得到190g溶液 5. 如图是 A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，根据图示，下列说法不正确的是 A．t1℃时，取50gA的饱和溶液，将温度升高到t2℃，此时溶 9

液中A的质量分数变大（假设升温时溶剂没有损失） B．t1℃，将A、B、C各a g放入100g水中，充分搅拌， 所得溶液溶质质量分数均相等 C．t3℃时，取相同质量的A、B、C三种饱和溶液降温到t1℃， 析出晶体最多的是A，没有晶体析出并变成不饱和溶液的是C D．从A与少量C的混合物中提纯A，可用降温结晶的方法 6. 右图中M、N分别表示二种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，试根据图中曲线判断下列说法正确的是： A．图中A点表示M、N二种物质在t1℃时均达到饱和 B．M、N二种饱和溶液，当温度从t1降至t2时， 一定析出相同质量的晶体 C．同处A点的相同质量的M、N二种溶液，当温度从 t1降至t2后，剩余溶液的质量分数相等 D．0℃时，M、N具有相同的溶解度 7. 图3是X、Y两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中正确的是 A．t1℃时X的溶解度大于Y的溶解度 B．t2℃时X的溶解度等于Y的溶解度 C．t3℃时X的饱和溶液降温至t2℃时，变为不饱和溶液 D．t4℃时Y的不饱和溶液升温至t2℃时，变为饱和溶液 8．右图A、B、C为三种物质的溶解度曲线，据图回答： (1) t2℃时, A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是 (2) 将t2℃时的等质量三种物质的饱和溶液分别降到0℃时，析出溶质最多的是 ，无溶质析出的是 （3）当 A中含有少量B时为了得到纯净的A，可采用 的方法 10

（4）若将t2℃三种物质的饱和溶液分别降到t1℃时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 解析：（1）ABC(或A＞B＞C) （2）A；C （3）冷却热饱和溶液（或冷却结晶、降温结晶） （4）BAC (或B＞A＞C） 9．溶解度曲线为我们定量描述物质的溶解性强弱提供了便利。请你根据右图的溶解度曲线回答下列问题： (1) 20℃时，甲物质的溶解度_____ (填“大于”、“等于”或“小 于”)乙物质的溶解度。 (2) _______ ℃时，两种物质的溶解度相等。 (3) 60℃时，将80 g 甲物质放入100 g水中，所得溶液的溶 质质量分数为 。 解析：（1）小于 （2）40 （3）37.5% 10．右图是 A、B、C三种物质的溶解度曲线。请回答： （1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的 顺序是 ； （2）当A中混有少量B时，可用 方法提纯A； （3）在t1℃时，将25 g A物质加入到盛有50 g水的烧 杯中，充分搅拌，再升温至t2℃（不考虑溶剂的挥 发），在升温过程中，A溶液中溶质的质量分数的变化情况是 。 解析：（1）C > B> A （2）冷却热饱和溶液 （3）先逐渐增大，后保持不变 溶解80 度60 ／g 40 20 O 20 40 60 80 0 温度／C 甲 乙 ?知识点三：溶质的质量分数 ? ? 知识梳理 11

1、公式： 溶质的质量分数?溶质的质量?100%；溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量； 溶液的质量2、在饱和溶液中： 溶质质量分数 C%?S?100%（C < S，S表示溶解度） 100?S3、配制一定溶质质量分数的溶液 （1）用固体配制：①步骤：计算、称量量取、溶解；②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒； （2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）：①步骤：计算、量取、稀释；②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒。 典例精讲 1． 1. 实验室配制50g溶质质量分数为6%的NaC1溶液的操作步骤有：计算、称量、量取、溶解．该实验 过程中不需要用到的仪器是（ C ） 2．泡菜具有独特的风味，适合制作泡菜的食盐水浓度是4%．在配制4%的食盐水时，会导致溶液浓度偏小的是（ ） ①称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出 ②量水的体积时，俯视量筒 ③溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的 ④用4g食盐和100g水配制溶液． A．②③ B．①③④ C．①②③ D．①②③④ 3. 实验室用30%的双氧水溶液配制100g溶质质量分数为6%的双氧 水溶液，需要加入水的质量为 A．20g B．80g C．100g D．200g 4. 小王同学需配制100g 12%的NaOH溶液来制作“叶脉书签”。在配制溶液过程中，下列做法正确的是 A．在托盘上垫上纸并称取12g NaOH固体 B．称量时发现指针向右偏转，应调节游码使天平平衡 C．用100mL量简量取88mL水 12

D．把称取的NaOH固体直接倒入装有88mL水的量筒中溶解 5. 85克5％的食盐溶液中,加入15克食盐后成为 ［ ］ A.100克19.25％的溶液 B.100克20％的溶液 C.85克20％的溶液 D.85克15％的溶液 6. 在下列条件下的氢氧化钙溶液，质量百分比浓度最大的是 ［ ］ A.20℃的不饱和溶液 B.20℃的饱和溶液 C.80℃的不饱和溶液 D.80℃的饱和溶液 7. 已知20℃硝酸钾的溶解度为31.6g。在该温度下将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为 A．24.0% B．28．6％ C．31．6％ D．40．0％ 8. 下列做法能改变溶液中溶质质量分数的是 A.将氯化铵的饱和溶液降温 B.将硝酸钾的饱和溶液升温 C.把氯化钠的饱和溶液恒温蒸发D.在蔗糖的饱和溶液中再加少量蔗糖 9. A图表示硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度变化的情况。B图中甲、乙试管分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体。向烧杯中加入 一种物质后，甲试管中固体减少，乙试管中的固体增加，则加入的物质不可能是 A．浓硫酸 B．氢氧化钠 C．氧化钙 D．氯化钠 10. 将50 g某种硫酸溶液加入到100 g溶质质量分数为16%的硫酸中，充分混合后所得溶液的溶质质量分数为12%，则所加硫酸的溶质质量分数为 A.2% B.4% C.8% D.12% 11. 溶液的微粒构成决定其性质，溶液的宏观组成是其成分计算的依据。 （1）氯化钠晶体是由 （填微粒符号）构成的。氯化钠溶于水，溶液导电能力显 13

著增强，是因为其溶液中含有 ；而蔗糖溶于水，溶液很难导电，是因为 的缘故。 （2）用溶质质量分数为15%的氯化钠溶液来配制500g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液， 需要15%的氯化钠溶液 g。 （3）某温度下饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为26%，试列式计算该温度下氯化钠的溶解度S（计算结果保留小数点后一位）。 12. 某同学配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了下列实验用品。回答下列问题： （1）该同学按下列实验步骤进行：①计算，②称量，③量取，④ （填步骤名称）。 （2）配制过程还缺少的一种玻璃仪器是 （填名称）。 （3）计算所需NaCl的质量为 g，称量时，NaCl应放在托盘天平的 （填“左盘”、“右 盘 ”）上。 （4）量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用 （填仪器名称）滴加蒸馏水至刻度线。下图该同学观察方式正确的是 （填序号）。 （5）若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 1. 有不纯的锌34克与200克硫酸溶液恰好完全反应,放出1克氢气.计算 (1)锌的纯度;(保留一位小数) (2)原硫酸的质量百分比浓度.(保留一位小数) 14

2. 取一定量浓度为5％的NaOH溶液,加热蒸发掉108克水后变为浓度20％的NaOH溶液30毫升.求: (1)原NaOH溶液的质量是多少克?其中含有溶质多少克? (保留一位小数) 3. 某同学在实验室发现一瓶标签残缺（如图15所示）的溶液。为了测定此溶液的溶质质量分数，他取出25g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所用NaOH溶液质量的关系如图16所示。请计算此溶液的溶质质量分数。 解析：所需氢氧化钠质量为40×10%=4g 硫酸镁质量为6g质量分数24% 4. 为测定某硝酸银溶液中硝酸银的含量，取20g溶液于烧杯中，加入5.5g盐酸（足量）使溶液中的硝酸银完全反应，将产生的白色沉淀过滤、洗涤、干燥后，称量为2.87g。 15

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