河北省邯郸市11-12学年高一下学期期末教学质量检测化学试题

高一期末化学参考答案及评分标准 2012.6

选择题：50分（共２０题，1-10题每题２分，11-20题每题3分，每题只有一个正确答案） 1．A

解析：石油蒸馏是利用沸点不同把石油分成多个馏分，属物理变化。 2．D

解析：Cl与Cl-两种粒子核外电子层数相同都为3层；核外电子数不同，最外层电子数也不同，化学性质不同。 3．A

解析：136C粒子含有质子数和核外电子数均为6，中子数为7，质量数为13。 4．C 5．D

解析：氮气电子式中氮原子少两个电子；硫原子最外层电子为6个；溴化钠为离子化合物，钠离子应标正电荷，溴离子应有中括号标负电荷。 6．B

解析：A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构，故A、B同周期；A元素的阴离子半径大于B元素的阴离子半径，A在B的左侧；C和B两元素的原子核外电子层数相同，所以C、B同周期；C元素的原子半径大于A元素的原子半径，C在A的左侧；故A、B、C三种元素的原子序数的关

??AC系为：B。

7．D

解析：少量硫酸铜加入锌和稀硫酸的体系中，锌置换出铜，在消耗少量锌的同时，生成了铜；生成的铜与剩余的锌、硫酸一起构成原电池，加速了锌与硫酸的反应，故a反应快，但生成的气体

少。 8．A

解析：浓硫酸遇水被稀释，释放出大量的热，使锥形瓶中的乙醇挥发，压强增大，形成喷泉。 9．A 10．A

解析：利用不同物质表示速率数值之比等于反应方程式系数之比，转化为用同一个物质表示反应速率，然后比较大小，A最大。 11．D 12．A

解析：钠镁铝金属性应为渐弱。 13．B

解析：由电池总反应可知该纽扣电池的反应中银为还原剂、氧化银为氧化剂，故银为负极被氧化、氧化银为正极被还原。 14．D

解析：山梨酸为有机物易溶于乙醇，山梨酸结构中含有碳碳双键可以发生加成反应，山梨酸中有羧基能与乙醇发生酯化反应，1mol山梨酸与钠反应生成氢气应为0.5mol。 15．B 16．C

解析：每天消耗脂肪物质的量n=10125.3/△H=10125.3/33500=0.3mol 17．A

解析：B项可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别，乙醛加热出现砖红色沉淀、乙酸混合氢氧化铜变澄清、乙醇无明显现象；C项可用浓盐酸鉴别，氧化铜溶解、二氧化锰加热剧烈反应生成黄绿色气体、碳粉无明显想象；D项可用水鉴别，乙醇溶解、四氯化碳分层水在上层、苯分层水在下层。 18．D

解析：对高分子化合物的结构单元来分析，从左至右，前两个碳间应为碳碳双键，即第一个单体为④；第二个单体应为苯乙炔③；第三个单体为苯乙烯。 19．B

解析：苯和溴苯、四氯化碳都为有机物互溶，不能用分液的方法，多有蒸馏法；二氧化氮可与氢氧化钠反应而溶于水溶液中，硝基苯不溶于水，分液即可分开；乙烯与氢气加成量不可控容易引入新杂质；乙酸乙酯在碱性条件下易水解，故D项错。 20．A

解析：铜—锌—稀硫酸原电池电极反应式为：负极：Zn-2e-=Zn2+，正极：2H++2e-=H2，故1mol电子通过电路之后有32.5g锌溶解，1g氢气从铜电极析出。 21．（4分，每空1分） ①B，②A，③C，④D。

22. （5分）

催化剂

（1）2CO + 2NO --------- N2 + 2 CO2（2分）

(2) 催化转化器将SO2转化成SO3 形成硫酸酸雾。 （3分）

23．（6分，每空2分）

（1）6Na+2HOOC—CHOH—CH2COOH→2NaOOC—CHONa—CH2COONa+3H2 （2）Na2CO3+HOOC—CHOH—CH2COOH→NaOOC—CHOH—CH2COONa+CO2+H2O

浓硫酸

（3）2CH3CH2OH+ HOOC—CHOH—CH2COOH CH3CH2OOC—CHOH—CH2COOCH2CH3+2H2O

△

24．（15分） （1）（A）不能（1分） （B）能 （1分） （2）A反应是非氧化还原反应 （2分） （3）负极：Cu（2分）：Cu-2e-=Cu2+ （2分）

正极：石墨（2分，其它合理答案亦可）：2Fe3++2e-=2Fe2+ （3分） 电解质溶液：氯化铁溶液 （2分） 25．（8分）

（1）第三周期 IIIA族 （2分） CO （1分） （2）Fe+2Fe3+=3Fe2+ （2分） 氯水 （1分） （3）AlO2- （1分）

解析：I为红褐色沉淀，故I为氢氧化铁，H为氢氧化亚铁，G为氯化亚铁，D为铁，AB反应即为铝热反应，所以A为铝，C为氧化铝，E为氯化铝，F为偏铝酸钠。

26．（12分）答案（1）①加成反应 （1分） ④ 取代反应（或酯化反应） （1分）

（2）A：CH3CH=CH2 B：CH3CH2CH2OH C：C6H5—CH=CH2 D：C6H5—CH2CHO （各1分）

催化剂

（3）①CH3CH=CH2+H2O CH3CH2CH2OH （2分）

催化剂

③2 C6H5—CH2CHO +O2 2 C6H5—CH2COOH （2分）

浓硫酸

④C6H5—CH2COOH + CH3CH2CH2OH C6H5—CH2COOCH2CH2CH3 + H2O （2分）

△

解析：B与E反应生成F，为酯化反应，故B为醇１—丙醇。又知Ａ、Ｃ为烃，所以Ａ为丙烯；烯烃连续氧化分别为醛酸，故Ｃ、Ｄ分别为苯乙烯、苯乙醛。

注：1、学生用其他方法解答，无科学性错误。 参照本答案及评分标准酌情给分。

2、若评分细则有争议之处，由阅卷点学科组长会同本题阅卷教师协商意见。统一执行。

邯郸市2011—2012学年度第二学期期末教学质量检测

高一化学试题

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64

第Ⅰ卷 选择题（共50分）

一、选择题（下列每小题四个选项中，只有一个选项是最符合题意的，请把正确答案填入答题纸

中；本大题共20小题，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分） 1．下列属于物理变化的是（ ）

A．石油蒸馏

B．淀粉水解

C．蛋白质水解 D．煤的干馏

2．Cl与Cl-两种粒子中，相同的是（ ）

A．化学性质

B．核外电子数

C．最外层电子数 D．核外电子层数

133．136C－NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析有关6C的说法正确的是

A．质子数为6 B．电子数为13 C．中子数为6 D．质量数为6

4．下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（ ）

A. Ba(OH)2

A．氮气的电子式：

C．溴化钠的电子式：

6．已知：A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构；A元素的阴离子半径大于B元素的阴离子半径；C和B两元素的原子核外电子层数相同；C元素的原子半径大于A元素的原子半径。A、B、C三种元素的原子序数的关系是（ ） A．A ??BCB．B C．C D．A ??AC?A?B?C?B

D．水分子的结构式： B．硫原子的结构示意图：

B. CH4

C. Cl2

D. NaCl

5．下列化学用语的书写，正确的是( )

7．等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量硫酸铜，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是( ) V V V V

a b A

t b a t B

a b C

t a b D

t 8．右图锥形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的 下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是（ ） A．浓硫酸

B．食盐 C．硝酸钾 D．硫酸铜

9．酸碱质子理论认为：凡是能够给出质子（H+）d 的物质都是酸、凡是能够 接受质子的物质都是碱。下列微粒中，既可以看做酸又可以看做碱的是 A. HCO3-

B. CO32- C. S2- D. NH4+

－

－

10．对于反应A＋3B＝2C＋D来说，下列反应速率中最快的是 （ ）

A．v（A）＝0.3mol·L1·min1 C．v（C）＝0.5mol·L1·min1

－

－

B．v（B）＝0.6mol·L1·min1

－

－

D．v（D）＝0.001mol·L1·min1

－

－

11．在一定温度下，可逆反应：A2(气)+B2(气)

A．容器的总压强不随时间而变化

2AB(气)，达到平衡的标志是（ ）

B．单位时间内有nmol A2生成的同时有nmol B2生成 C．单位时间内有nmol B2发生反应的同时有nmol AB分解 D．单位时间内生成nmol A2同时就有2nmol AB生成 12．下列各组顺序的排列不正确的是（ ） ．．．

A．金属性：Na＜Mg＜Al B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3 C．酸性强弱：H4SiO4＜H2CO3＜HNO3 D．熔点：金刚石＞食盐＞干冰

13．银锌纽扣电池，其电池的电池反应式为Zn+ Ag2O+H2O =Zn（OH）2+2Ag。据此判断氧

化银是 ( )

A．负极，并被氧化 C．负极，并被还原

B．正极，并被还原 D．正极，并被氧化

14．山梨酸是一种常见的食物添加剂，它是一种无色针状晶体或白色粉末，它的结构简式为

CH3—CH=CH—CH=CH—COOH。下列关于山梨酸的叙述不正确的是 （ ） A．山梨酸易溶于乙醇 B．山梨酸能与氢气发生加成反应

C．山梨酸能和乙醇反应生成酯 D．1mol山梨酸能和金属钠反应生成1mol氢气 15．物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在

同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（ ） ①3FeO + 10HNO3 === 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O ②C + 2H2SO4 (浓) === CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O ③8NH3 + 3Cl2 === NH4Cl + N2 ④2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑ A. ①②

B. ①④

C. ③④

D. 全部

16．甘油三油酸脂是一种典型的脂肪，当它在人体内代谢时发生下列反应

C57H104O6（s）+ 80 O2（g）= 57CO2（g）+52H2O（l）△H= -3.35×10 4 kJ·mol-1

问如以高中男生平均每人每日耗能10125.3kJ，且以完全消耗这种脂肪来计算，每天需 消耗甘油三油酸脂约（ ） A．1.2mol

B．0.6mol

C．0.3mol

D．0.15mol

17．下列各组物质，不能只用一种试剂鉴别的是（ ）

A．CH4、CH2=CH2、CH3CH=CH2 B．CH3CHO、CH3COOH、CH3CH2OH C．CuO、MnO2、C粉 D．C2H5OH、CCl4 、C6H6

18．有4种有机物：① ② ③ ④CH3-CH=CH-CN，

其中可用于合成结构简式为 的高分子材料的正确组合 为（ ）

A．①③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④ 19．为提纯下列物质（括号内为杂质），所选试剂及方法均正确的是（ ）

选项 A B C D

20．对铜—锌—稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化

是（ ）

①锌片溶解了32.5克 ②锌片增重了32.5克 ③铜片上析出1克氢气 ④铜片上析出1mol氢气 A． ①③ B．①④

C． ②③

D． ②④

物质 溴苯（溴） 硝基苯（NO2） 乙烷（乙烯） 乙酸乙酯（乙酸） 除杂试剂 CCl4 NaOH溶液 氢气 NaOH溶液 方法 分液 分液 洗气 分液 第Ⅱ卷 非选择题（共50分）

请把下列各题正确答案填入答题纸中

二、填空题（15分）

21．（４分）有下边各组物质，请按要求填入序号：

①__ 组两物质互为同位素。 ② __组两物质互为同素异形体。 ③ __组两物质互为同分异构体。 ④ __组中的物质是同一物质。 22．（5分）

汽车尾气是城市空气的污染源（含各种烃类、一氧化碳、二氧化碳、一氧化氮等）。治理的方法之一是在汽车的排气管装一个催化转化器（用铂、钯合金做催化剂）他的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态循环的无毒气体。并促使烃类物质充分燃烧。

（1）试写出CO与NO反应的化学方程式： （2）催化转化器的缺点之一是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是： 。 23. （6分）苹果酸结构如下，常用做汽水、糖果的添加剂。

试写出苹果酸分别与下列物质反应的化学方程式： （1）与Na 。

（2）与Na2CO3 _________________________________________________________。 （3）与CH3CH2OH按物质的量比1∶2反应（H2SO4，△）________________________。 三、实验题（15分）

24．（15分）现有如下两个反应：（A）NaOH + HCl = NaCl + H2O

（B）2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2

（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池(填“能”或“不能”)（A） （B） 。 （2）如果(A或B)不能，说明其原因 。 （3）如果(A或B)可以，则写出正、负极材料及其电极反应式，电解质溶液

负极： ； 。 正极： ； 。 电解质溶液： 。

四、推断题 （20分）

25．（8分）下图中A～J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、D为常

见金属单质，B、C为金属氧化物，H为白色沉淀，I为红褐色沉淀。(反应过程中生成的水及其他产物已略去)

请回答以下问题：

（1）A在元素周期表中的位置是 ；在大规模工业生产中，用B冶炼

D所使用的还原剂是 。 （2）写出反应“J+D→G”

的离子方程式： ；实验室也可以将G直接转化 为J，所用的试剂为 。

（3）C与NaOH溶液反应、E与过量的NaOH溶液反应，其产物之一都含A元素，该

产物中A元素的存在形式为 （用化学符号表示）。

26．（12分）某同学拟以A、C两种烃合成有机物F，合成的路线如下图所示：

（1）请写出①④的反应类型：① ④ 。 （2）请写出A、B、C、D的结构简式：

A： B： C： D： 。 （3）请写出①、③、④的反应方程式：

①： 。 ③： 。 ④： 。

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