质量守恒定律和化学方程式
命题点1 质量守恒定律(7年7考)
1．(2017·河北)一定条件下，密闭容器内发生的某化学反应，测得t1和t2时各物质的质量见表，下列说法正确的是(D)
物质 t1时的质量/g t2时的质量/g M 51 23 N 9 3 P 3 x Q 17 51 A.x的值小于3 B．Q可能是单质
C．该反应一定是分解反应
D．M与N的质量变化比为14∶3
2．(2016·河北)“气体烙铁”是一种以气体X为燃料的加热仪器，加热温度可达1 300 ℃，反应的化学方程点燃
式为2X＋13O2=====8CO2＋10H2O。燃料X的化学式为(B)
A．C3H8 B．C4H10 C．CH3OH D．C2H5OH
3．(2013·河北)某物质发生化学反应的示意图为原子，“”表示氢原子。生成物甲的化学式为(D)
A．H2 B．H2O C．CO D．CO2
4．(2015·河北)对下图所示内容的解读正确的是(A)
，“
”表示碳原子，“”表示氧
A．甲：四冲程汽油机的做功冲程
B．乙：M管中水面上升说明流体中流速大的地方压强大 C．丙：量筒内液体的体积为40 mL
D．丁：反应后天平指针偏右说明该反应不符合质量守恒定律
5．(2012·河北)如图反映了某个化学反应各物质质量与时间的关系。下列描述正确的是(C)
A．该反应是化合反应
B．甲的相对分子质量大于乙
1
C．丙是反应物，甲和乙是生成物
D．t1时，丙的质量一定等于甲、乙的质量之和 命题点2 化学方程式的意义及书写(7年7考)
6．(2011·河北)下列化学方程式的书写正确的是(D) 点燃
A．Mg＋O2=====MgO 点燃
B．4Fe＋3O2=====2Fe2O3 C．2KMnO4===K2MnO4＋MnO2＋O2↑ D．CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
点燃
7．(2015·河北)(1)酒精(C2H5OH)燃烧的化学方程式为C2H5OH＋3O2=====2CO2＋3H2O。
点燃
8．(2014·河北)(3)天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为CH4＋2O2=====2H2O＋CO2。
命题点3 根据化学方程式的简单计算(7年7考)
9．(2014·河北)某兴趣小组用如图所示装置制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。制取结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰固体，并得到氯化钾溶液100 g。
加热时间/min 固体质量/g (1)共制得氧气9.6g。
(2)计算所得氯化钾溶液的溶质质量分数。 解：设生成氯化钾的质量为x。 MnO2
2KClO3=====△ 2KCl＋3O2 149 96 x 9.6 g
149x＝ x＝14.9 g 969.6 g
14.9 g
所得氯化钾溶液的溶质质量分数为×100%＝14.9%
100 g答：所得氯化钾溶液的溶质质量分数为14.9%。
(2017·邢台模拟)科技人员研发了一种以甲醇为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的10倍，可连
续使用一个月才充一次电，其电池反应原理为2CH3OH＋3X＋4NaOH===2Na2CO3＋6H2O，其中X的化学式为(A) A．O2 B．CO C．CO2 D．H2
(2017·徐州)甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。
2
0 28.0 t1 23.2 t2 18.4 t3 18.4 下列说法正确的是(C)
物质 反应前的质量/g 反应后的质量/g 甲 4 m 乙 31 40 丙 21 6 丁 10 16 A．甲一定是该反应的催化剂 B．该反应一定是化合反应 C．丙物质一定属于化合物 D．乙、丁在反应中的质量比为5∶2
(2016·泰安)科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变为超级储能装置，如图
是该反应的微观示意图，下列说法错误的是(B)
A．参加反应的X，Y两物质的粒子个数之比为3∶4 B．该反应不属于置换反应
C．W物质中碳元素的质量分数为75%
D．化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变
(2017·陕西)化学兴趣小组按下图实验测定部分变质的NaOH固体中Na2CO3的质量分数。
(1)根据题中信息不能(填“能”或“不能”)计算Ca(OH)2溶液的溶质质量分数。 (2)计算固体混合物中Na2CO3的质量分数。
解：设生成2.0 g碳酸钙需要碳酸钠的质量为x。 Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH 106 100 x 2.0 g
106x＝ x＝2.12 g 1002.0 g
2.12 g
固体混合物中Na2CO3的质量分数为×100%＝21.2%
10.0 g答：固体混合物中Na2CO3的质量分数为21.2%。
(2017·青岛)为了探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变，甲同学和乙同学分别设计了下面两
个实验，请根据图示回答问题：
A B
(1)甲同学设计的实验如图A所示，反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间；两种物质反应后，托盘天平的指针向右(填“向左”“向右”或“不”)偏转，原因是稀硫酸与锌粒反应生成的氢气逸出，使天平左侧质量减少。
(2)乙同学设计的实验如图B所示，通过实验得出结论：化学反应前后物质的总质量不变。
(3)两位同学通过交流反思得到启示：在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在密闭装置中进行。
(4)从微观角度分析，在化学反应前后一定不变的是①③⑥(选填序号)。
3
①原子种类 ②分子种类 ③原子数目 ④分子质量 ⑤分子数目 ⑥原子质量
(5)实验室常用如图所示实验验证质量守恒定律。
A B C
①A实验过程中，小明发现气球先变大，后变小，最后气球瘪下去了，气球开始变大的原因是白磷燃烧放出热量，使瓶内气体温度升高，压强增大，气球最后变瘪的原因是白磷燃烧消耗瓶内氧气，使瓶内气体减少，压强减小。
②根据以上实验探究，某同学想用以下实验来验证质量守恒定律，下列装置中，他可选用的是D。
A B C D
一、选择题
1．(2017·河南)硝酸铜受热分解会产生一种污染空气的有毒气体，该气体可能是(B) A．N2 B．NO2 C．NH3 D．SO2
2．(2017·广安)下列变化，遵循质量守恒定律的是(A) A．石墨制成金刚石
B．2 g H2完全燃烧生成36 g H2O C．水变成汽油 D．冰转化成干冰
3．(2016·安顺)双氧水分解成水和氧气的反应前后，发生改变的是(C) A．元素种类 B．原子种类 C．分子种类 D．原子数量
4．(2017·来宾)下列实验能够用于直接验证质量守恒定律的是(C)
5．(2017·唐山丰南区模拟)厨房中使用的“84”消毒液，主要成分是次氯酸钠(NaClO)，制取它的化学方程式为2NaOH＋X===NaClO＋NaCl＋H2O，X的化学式为(B)
4
A．Na2O B．Cl2 C．HCl D．HClO3
6．(2017·眉山)下列化学方程式正确的是(C) A．SO2＋H2O===H2SO4
B．2Ag＋H2SO4===Ag2SO4＋H2↑
C．NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O D．Ca(OH)2＋2NaNO3===Ca(NO3)2＋2NaOH
7．(2017·大庆)下列化学方程式与事实不相符的是(B)
A．铝在空气中与氧气反应生成一层致密薄膜：4Al＋3O2===2Al2O3
B．铜在稀硝酸中逐渐溶解，放出气体，溶液变为蓝色：Cu＋2HNO3===Cu(NO3)2＋H2↑ C．胃酸过多病症可以服用含氢氧化铝的药物进行缓解：Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O
酶
D．人体摄入淀粉后能转换为葡萄糖，葡萄糖经缓慢氧化后变成二氧化碳和水：C6H12O6＋6O2=====6CO2＋6H2O 8．(2017·绥化)地质人员考察时发现一种带螺纹的矿石。研究发现该矿石能在氧气中燃烧，主要反应是4X＋点燃
11O2=====2Fe2O3＋8SO2，下列说法正确的是(A)
A．该物质的化学式是FeS2
B．该物质由铁、硫、氧三种元素组成 C．氧气由两个氧原子构成
D．SO2中硫、氧元素质量比为1∶2
9．(2017·乌鲁木齐)如图表示某化学反应的微观过程，有关反应的说法正确的是(D)
A．该反应属于复分解反应
B．反应前后分子种类和数目不变
C．甲物质中氮、氢元素的质量比为1∶3 D．参加反应甲、乙物质的分子个数比为4∶5
10．(2017·滨州)在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，使之充分反应，反应前后测得有关数据如下表：
物质 反应前质量/g 反应后质量/g 甲 18 X 乙 1 26 丙 2 2 丁 32 12 下列说法中，不正确的是(B) A．反应后物质甲的质量为13 g B．乙是反应物
C．反应中乙、丁的质量比为5∶4 D．物质丙可能是该反应的催化剂
11．(易错题)(2017·昆明)在密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得相关数据如图所示，下列说法正确的是(B)
A．x＝3.1
B．该反应中甲、丁的质量变化比为14∶85
5
C．该反应属于置换反应 D．乙一定是该反应的催化剂 二、填空及简答题
12．(2017·六盘水)目前人类可以从多方面获取能源，我国在能源获取方面取得较大突破。
通电
(1)氢氧燃料电池是一种新型电池，氧气可从空气中获取，氢气可通过以下反应获取：2NaCl＋2H2O=====2X＋Cl2↑＋H2↑，其中X的化学式是NaOH。
(2)截至2017年6月2日，我国在南海神狐海域连续开采可燃冰超过22天：可燃冰(化学式CH4·8H2O)能释放点燃
出甲烷气体，是未来洁净的新能源。请写出甲烷燃烧的化学方程式：CH4＋2O2=====CO2＋2H2O。
13．(2017·本溪)根据如图所示实验回答问题。
A．验证质量守恒定律
B.证明人体呼出气体中二
氧化碳含量比空气中的高
C．电解水
(1)A实验中，气球的作用是调节装置内外压强平衡(写一点)。
(2)B实验中，除了要控制集气瓶大小规格相同外，还要控制澄清石灰水的体积相同。
(3)C实验中，通电一段时间后玻璃管a、b所收集的气体体积比为1∶2，该实验说明水是由氢元素和氧元素组成。
14．(2017·苏州)根据下列反应事实写出相应的化学方程式。
MnO2
(1)双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气：2H2O2=====2H2O＋O2↑。 尘埃
(2)在尘埃的作用下，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫(SO3)：2SO2＋O2=====2SO3。
(3)Cu和AgNO3溶液反应，生成Cu(NO3)2溶液和Ag：Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag。
(4)少量CuSO4溶液滴入NaOH稀溶液中生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4溶液：2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。 高温
(5)一氧化碳和四氧化三铁(Fe3O4)在高温下反应，生成铁和二氧化碳：Fe3O4＋4CO=====3Fe＋4CO2。
15．(2017·天水)我国科研团队首次合成了单原子铂催化剂，率先提出“单原子催化”概念。单原子催化剂用于合成气制造燃料甲醇(CH3OH)的微观示意图如下：
(1)根据上图物质转化的微观示意图，判断下列有关说法错误的是A(填字母序号)。 A．使用单原子催化剂能提高生成物的产量 B．该反应前后原子的种类没有变化 C．生成物甲醇属于有机物
6
C．该反应属于置换反应 D．乙一定是该反应的催化剂 二、填空及简答题
12．(2017·六盘水)目前人类可以从多方面获取能源，我国在能源获取方面取得较大突破。
通电
(1)氢氧燃料电池是一种新型电池，氧气可从空气中获取，氢气可通过以下反应获取：2NaCl＋2H2O=====2X＋Cl2↑＋H2↑，其中X的化学式是NaOH。
(2)截至2017年6月2日，我国在南海神狐海域连续开采可燃冰超过22天：可燃冰(化学式CH4·8H2O)能释放点燃
出甲烷气体，是未来洁净的新能源。请写出甲烷燃烧的化学方程式：CH4＋2O2=====CO2＋2H2O。
13．(2017·本溪)根据如图所示实验回答问题。
A．验证质量守恒定律
B.证明人体呼出气体中二
氧化碳含量比空气中的高
C．电解水
(1)A实验中，气球的作用是调节装置内外压强平衡(写一点)。
(2)B实验中，除了要控制集气瓶大小规格相同外，还要控制澄清石灰水的体积相同。
(3)C实验中，通电一段时间后玻璃管a、b所收集的气体体积比为1∶2，该实验说明水是由氢元素和氧元素组成。
14．(2017·苏州)根据下列反应事实写出相应的化学方程式。
MnO2
(1)双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气：2H2O2=====2H2O＋O2↑。 尘埃
(2)在尘埃的作用下，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫(SO3)：2SO2＋O2=====2SO3。
(3)Cu和AgNO3溶液反应，生成Cu(NO3)2溶液和Ag：Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag。
(4)少量CuSO4溶液滴入NaOH稀溶液中生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4溶液：2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。 高温
(5)一氧化碳和四氧化三铁(Fe3O4)在高温下反应，生成铁和二氧化碳：Fe3O4＋4CO=====3Fe＋4CO2。
15．(2017·天水)我国科研团队首次合成了单原子铂催化剂，率先提出“单原子催化”概念。单原子催化剂用于合成气制造燃料甲醇(CH3OH)的微观示意图如下：
(1)根据上图物质转化的微观示意图，判断下列有关说法错误的是A(填字母序号)。 A．使用单原子催化剂能提高生成物的产量 B．该反应前后原子的种类没有变化 C．生成物甲醇属于有机物
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