医学院,分析化学试卷及答案3

姓 名 学 号 系 别 专 业 班 级 《分析化学 》 试卷（3）

题号 一 二 三 四 五 六 七 总分 总分人 得分

得分 评卷人

一、选择题 ( 每小题2分，共24分 )

1. 若两电对的电子转移数分别为 1 和 2 , 为使反应完全度达到 99.9%, 两电对的条件电位差至少应大于 ---------( )

(A) 0.09 V (B) 0.18 V (C) 0.24 V (D) 0.27 V

2.有一煤试样，测定湿试样的灰分为5.88%，干试样的灰分为6.00%，求湿试样的含水量---------------------------( ) (A)2.50% (B)3.00% (C)2.00% (D)3.50% 3. 0.05 mol/L SnCl2溶液 10 mL 与 0.10 mol/L FeCl3溶液 20 mL 相混合, 平衡时体系的电位是--------------------( ) [已知此条件时

? (Fe3+

/Fe2+

)= 0.68 V,

? (Sn4+/Sn2+

)= 0.14 V]

(A) 0.14 V (B) 0.32 V (C) 0.50 V (D) 0.68 V

4.下列说法中违背非晶形沉淀条件的是---------------------( ) (A) 沉淀应在热溶液中进行 (B) 沉淀应在浓的溶液中进行

(C) 沉淀应在不断搅拌下迅速加入沉淀剂

(D) 沉淀应放置过夜使沉淀陈化

5.在用 K2Cr2O7 法测定 Fe 时, 加入H3PO4的主要目的是

------------------------( ) (A) 提高酸度, 使滴定反应趋于完全

(B) 提高化学计量点前Fe3+/Fe2+ 电对的电位, 使二苯胺磺酸钠不致提前变色

(C) 降低化学计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位,使二苯胺磺酸钠在突跃范围内变色

(D) 有利于形成 Hg2Cl2 白色丝状沉淀

6. 微溶化合物A2B3在溶液中的解离平衡是: A2B3==2A + 3B。今已测得B的浓度为3.0×10-3mol/L,则该微溶化合物的溶度积Ksp是------------------( )

(A) 1.1×10-13 (B) 2.4×10-13 (C) 1.0×10-14 (C) 2.6×10-11

1

…… 7. 用重量法测定氯化物中氯的质量分数,欲使10.0mg AgCl沉淀相当……于1.00％的氯,应称取试样的质量

…(g)------------------------------------ ( ) ……… (Ar(Cl) = 35. 5, Mr(AgCl) = 143.3)

……… (A) 0.1237 (B) 0.2477 … 装 (C) 0.3711 (D) 0.4948

…… 8. 下列做法中不属于对照试验的是------------------------（ ）

………（A） 用标准试样对照 ………（B）用其它可靠的分析方法对照 ………（C） 做平行实验对照 订 …（D） 不同实验室进行对照

………9. 水溶液呈中性是指-----------------------------( ) …… (A) pH = 7 (B) [H+] = [OH-] ……… (C) pH+pOH = 14 (D) pOH = 7 …… 线

……10. 有色络合物的摩尔吸光系数(?)与下述各因素有关的是…---------------------------------( )

……… (A) 比色皿厚度 (B) 有色络合物的浓度 ……… (C) 入射光的波长 (D) 络合物的稳定性 …… 11. 铬黑T在溶液中存在下列平衡,它与金属离子形成络合物显红色,

pKa2=6.3 pKa3=11.6 H2In-

HIn2-

In3-

紫红 蓝 橙

使用该指示剂的酸度范围是

-----------------------------------------( ) (A) pH < 6.3 (B) pH > 11.6 (C) pH = 6.3~11.6 (D) pH = 6.3±1

12.在重量分析中,待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近,在沉淀过程中往往形成

------------------------------------------( )

(A) 混晶 (B) 吸留 (C) 包藏 (D) 后沉淀

得分 评卷人 二、填空题 (每小题2分，共30分 )

1.用某种方法测定一纯化合物中组分A的的质量分数,共9次,求得组分A的平均值=60.68％,标准差s=0.042％。已知?=60.66％, t0.05,8=2.31 (1) 平均值的置信区间为______________________

2

…… (2) 与?之间______________________________显著差异(指有……或无)

………2. 符合朗伯-比尔定律的一有色溶液,通过1cm比色皿,光减弱程度为……50%,若通过2cm 比色皿,其光减弱程度为_________,吸光度值为…__________。 …… 装

……3.在一定条件下,以0.020mol/L EDTA溶液滴定等浓度的金属离子M。

…设其条件稳定常数K'(MY)=108.0

,当滴定误差Et=±0.1%时,滴定突跃范……围有_________个pM单位。 ………

……4. 根据下表所给数据, 判断用Ce4+

滴定Fe2+

时表中各点的?值(V):

… 订 浓度 化学计量点前化学计量化学计量点后……0.1% 点 0.1% …0.10 mol/L 0.86 1.06 1.26 ……0.010 mol/L ………

………5. 硫酸钡法测定钡的含量,下列情况使测定结果偏高或偏低还是无影响? 线 (1) 沉淀带下了沉淀剂H2SO4 ___________________ ……… (2) 试液中NO-3被共沉淀

___________________

……… (3) 试液中Fe3+被共沉淀 ___________________ ………

…… 6. 以下滴定应采用的滴定方式分别是:(填A， B ，C ，D)

(1) 佛尔哈德法测定Cl- ____ (2)

甲醛法测定NH+

4____ (3) KMnO

4法测定Ca2+ ____ (4) 莫尔法测定Cl-

____

（A）直接法 （B）回滴法 （C）置换法 （D）间接法

7.吸量管与移液管的区别在于_____________________________； 碘量瓶与锥形瓶的区别在于_____________________________。

8.吸光光度法主要应用于测定 组分，与化学分析法比较，其特点是 。

9.此图表示各种副反应对Al-EDTA络合物稳定性的影响,其中各曲线分别代表: (填A,B,C,D)

(1) 曲线Ⅰ____ (2) 曲线Ⅱ____ (3) 曲线Ⅲ____ (4) 曲线Ⅳ____

（A） lgK(AlY) （B） lgK(Al'Y')

（C） lgK(AlY') （D） lgK[Al'Y',(AlY)']

10.抗痛风药丙磺舒的结构式为：

3

… (CH3

CH2

CH2

)2

N—SO2

—C6

H4—COOH

………为准确测定原料药含量宜用 ； 欲测定很稀溶液中丙磺舒含…量宜用 。(填 (1)、 (2)、 (3) 、(4) )

………(1)紫外可见吸光光度法 (2) 原子吸收光谱法

………(3) 酸碱滴定法 (4)铈量法 … 装

……11. 重量法测定铁,称量形式为Fe2O3,若灼烧所生成的Fe2O3中含有少量……的Fe3O4, 则将使测定结果(Fe的质量分数)偏______,这是因为…_________________________________

……_________________________________________________________。 ……… [Ar(Fe)=55.85 , Ar(O)=16.00] … 订

……12. 用以下不同方法测定CaCO3试剂纯度采用的滴定方式分别是:(填……A， B， C) ……… (1) 用酸碱滴定法测定

____

…… (2) 用EDTA络合滴定法测定? ____ …… 线 (3)

用KMnO4法测定

____

…… （A）直接法 （B）回滴法 （C）间接法 ………

………13. 各级试剂所用标签的颜色为(填A,B,C,D) …… (1) 优级纯 _____________ （A） 红色

… (2) 分析纯 _____________ （B） 黄色 (3) 化学纯 _____________ （C） 蓝色 (4) 实验试剂 ____________ （D） 绿色

14. Fe(CN)3-4-

6/Fe(CN)6电对的电位随离子强度增高______，随酸度增加

______。

[H3Fe(CN)6是强酸,H4Fe(CN)6的pKa3=2.22、pKa4=4.17]

得分 评卷人

三、计算题 ( 共 4题 30分 )

1. （10 分）试计算在pH=10.0的氨性缓冲溶液中, 设化学计量点时[NH3]=0.10 mol/L, 用0.0200 mol/L EDTA溶液滴定0.0200 mol/L Zn2+溶液时,化学计量点的pZn和 pZn'值。

[lgK(ZnY)=16.5； pH=10.0时 lg?Y(H)

=0.5, lg?Zn(OH)=2.4,

Zn(NH2+3)4的lg?1~lg?4分别是2.37、4.81、7.31、9.46]

2.（ 10 分） 某金属离子M2+与卤离子X-在弱酸性条件下形成MX-3络合物(不存在其他型体的络合物),该络合物在372nm处有最大吸收。今有相同体积的弱酸性试液两份, 其中c(M2+)均为5.0×10-4mol/L。在第一

份显色液中c(X-) = 0.20mol/L, M2+

显色完全, 以 1cm比色皿, 于 372 nm处测得吸光度为 0.748; 在第二份显色液中, c(X-)=2.0×10-3mol/L, 在相同条件下测得吸光度为0.587。计算MX-3络合物的稳定常数K(MX-3)。

4

…

………3. （5 分）某法测定Mn的质量分数w(Mn)/%，其标准偏差? = 0.05%，…今对w(Mn)=2.75%的标准试样测定四次，若使置信度95%时(u=1.96)平……均值置信区间将真值包含在内，平均值应在什么范围内？ ……

………4. （5 分） 在400 mL水中加入6.2 g NH4Cl(忽略其体积变化)和45 装mL 1.0 mol/L NaOH 溶液, 此混合溶液的pH是多少? 缓冲容量多大? …… (Mr(NH4Cl) = 53.5, NH3的 pKb = 4.74) ………得分 评卷人

…

…………四、问答题 ( 共 2题 16分 )

… 订 …1.（ 10 分 ）举出三种容量法以测定FeCl3溶液的浓度。(要求写出必…要试剂、介质及主要条件、计算结果时所需的诸物质之间的物质的量比) ………

………2. （6 分）配制NaOH、KMnO4和Na2S2O3标准溶液均需煮沸这一步骤,某……生配制上述溶液的作法如下:

… 线 (a) 量取饱和NaOH溶液于蒸馏水中然后加热煮沸 …… (b) 称取固体KMnO4溶于煮沸冷却的蒸馏水中 ……… (c) 称取固体Na2S2O3溶于蒸馏水中煮沸 ……… 请指出其错误并加以改正。

………

5

化学分析试卷 3 答案

一、选择题 ( 共12题 24分 )

1-5. DCDDC 6-10. ABCBC 11-12. CA 二、填空题 ( 共15题 30分 )

1. 2 分 (1) 60.65% ~ 60.71% (2) 无 2. 2 分 75% , 0.60 3. 2 分 0.4 4. 2 分 0.50

0.86 1.06 1.26 5. 3 分 (1) 无影响 (2) 偏低 (3) 偏高

6. 2 分 1.B; 2.C; 3.D; 4.A

7. 2 分

吸量管带有刻度，用于量取非固定量的溶液； 碘量瓶带有磨口玻璃塞，并可用水封，避免漏气

8. 2 分 微量；灵敏度高，操作简便，快速，应用广泛。

9. 2 分 1. A , 2. C , 3. B , 4. D 10. 2 分

(3) ；(1)

11. 2 分 低

2Mr(Fe3O4) 因3 mol Fe2O32 mol Fe3O4 , 而 ───── < 1 3Mr(Fe2O3)

12. 3 分 1.B; 2.A; 3.C

13. 2 分 1. D 2. A 3. C 4. B

14. 2 分 增加, 增加

6

三、计算题 ( 共 4题 30分 ) 1. 10 分

2. 10 分 1.∵A = ?bc,第一份显色液X-过量。 ∴c(MX--43) = 5.0×10mol/L,

? = 0.748/5.0×10-4

×1 = 1.5×103

(L/mol·cm) 2.在第二份试液中,[MX-3] = 0.587/1.5×103×1 = 3.9×10-4

(mol/L)

[M2+] = 5.0×10-4-3.9×10-4 = 1.1×10-4(mol/L) [X-] = 2.0×10-3-3.9×10-4×3 = 8.3×10-4(mol/L) [MX-3] 3.9×10-4

K(MX-3)= ────── = ──────────── = 6.2×109

[M2+][X-]3 1.1×10-4×(8.3×10-4)3

4. 5 分 总体积V = 445 mL 1.0×45

c(NH3) = ────── = 0.10 (mol/L)

445 6.2×1000

─────── - 1.0×45 53.5

c(NH+

4) = ───────────── = 0.16 (mol/L) 445

c(NH3) 0.10

pH = pKa+ lg──── = 9.26 + lg──── = 9.06 c(NH+

4) 0.16 c(NH+3)·c(NH4) 0.10×0.16

β= 2.3───────── = 2.3────── = 0.14(mol/L) c(NH3)+c(NH+4) 0.10+0.16 四、问答题 ( 共 2题 16分 )

1. （10 分） 1.氧化还原法:以SnCl3+

2还原Fe,用HgCl2除去过量的SnCl2,加硫磷混酸, 以二苯胺磺酸钠为指示剂,以K2Cr2O7标准溶液滴定至出现红紫色。

n(K2Cr2O7):n(FeCl3)为1:6

2.络合滴定法:在pH=2,加热的情况下,以磺基水杨酸为指示剂,EDTA标准溶液滴定至由黄变红,n(EDTA):n(FeCl3)为1:1。 3.沉淀滴定法:在HNO3介质中,加过量AgNO3标准溶液,被测Fe3+为指示剂,加入硝基苯,以NH4SCN标准溶液返滴定至出现红色。

7

n(AgNO3):n(FeCl3)为3:1, n(NH4SCN):n(AgNO3)为1:1

2. （6 分）

(a) 加入NaOH后,溶液已呈碱性,煮沸已不能除去水中CO2,应当先将水煮沸, 然后加入饱和NaOH溶液

(b) 除去水中有机物必加热煮沸KMnO4溶液, 而不是单独煮水 (c) 煮沸Na2S2O3会使其分解析出硫, 反而使溶液不稳, 应先将水煮沸除去CO2、O2, 杀死细菌,冷后加入Na2S2O3

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