福建省宁德市部分一级达标中学2015-2016学年高二化学上学期期中

2015-2016学年宁德市部分一级达标中学第一学期期中联合考试

高二化学试卷

(满分：100分 时间：90分钟)

注意事项：1.答卷前，考生务必将班级、姓名、座号填写清楚 2.每小题选出答案后，填入答案卷中

3.考试结束，考生只将答案卷交回，试卷自己保留 可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5

第Ⅰ卷(选择题，共48分)

本卷共16题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。

1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是

①天然气 ② 核能 ③ 石油 ④ 太阳能 ⑤风能 ⑥ 氢能 A．①②③

B．④⑤⑥

C．①③⑤

D．②④⑥

2．下列说法正确的是

A．放热反应均是自发反应 B．△S为正值的反应均是自发反应 C．物质的量增加的反应，△S为正值

D．如果△H和△S均为正值，当高温时，反应可能自发进行 3．下列各图所表示的反应是吸热反应的是

4. 某小组同学进行氢氧化钠与硫酸反应的中和热测定实验时，数值结果小于 A． B． C． D． 57.3kJ·mol，产生偏差的原因不可能是 A．实验装置保温、隔热效果差 B．所用硫酸为浓硫酸 C．玻璃搅拌器改为铜质搅拌器

D．倒完NaOH溶液后，发现装NaOH烧杯内有极少量残留液 5．有关金属腐蚀的叙述正确的是

1

-1

A．生铁抗腐蚀能力比纯铁强

B．钢瓶在储存液氯前彻底干燥可减缓腐蚀

C．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 D．常温下浓硝酸比浓盐酸更易使铁腐蚀

6. 用石墨电极分别电解下列足量物质的水溶液一段时间后，向剩余电解质溶液中加入一定量的一种物质(括号内)，溶液能恢复到与原来溶液完全一样的是 A．CuCl2(HCl) B．NaOH(NaOH) C．NaCl(HCl) D．CuSO4[Cu(OH)2] 7. 某温度时，N2(g)+3H2(g)NH3(g)

2NH3(g)的平衡常数K＝a， 则此温度下，

31

H2(g)＋N2(g)的平衡常数为 22

1 ? ?2

A．aˉ B．a C．a D．aˉ

2

放电

8．铅蓄电池的电池反应为 Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)充电2PbSO4(s)＋2H2O(l)，下列说法错．误的是 ．

A．充电时电解质溶液的H浓度逐渐减小

B．利用铅蓄电池电解饱和食盐水制得Cl2 0.050 mol，这时电池内消耗的H2SO4的 物质的量至少0.10 mol

C．充电时阴极的电极反应为 PbSO4(s) ＋ 2e=Pb(s) ＋ SO4(aq) D．放电时负极材料质量减小

9．如图所示，△H1=－393.5kJ·mol，△H2=－395.4 kJ·mol，下列说法正确的是 A．C(s、石墨)═C(s、金刚石) △H=+1.9 kJ·mol B．石墨和金刚石的转化是物理变化 C．金刚石的稳定性强于石墨

D．1 mol石墨的能量比1 mol金刚石的总能量大 10．下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是

1

A．H2(g)+O2(g)═H2O(g) △H1

21

B．C(s)+O2(g)═CO(g) △H2

2 C．S(s)+O2(g)═SO2(g) △H3

1

D．H2S(g)+O2(g)═S(s)+H2O(l) △H4

2

2

－1

－1

－1

－

2－

+

11．已知断裂1molH—H键所需要的能量为436 kJ，断裂1molN—H键所需要的能量为391 kJ。根据热化学方程式：N2(g)+3H2(g)所需要的能量是

A．431 kJ B．945.6 kJC．649 kJ D．896 kJ 12．关于下列装置说法正确的是

2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol，则断裂1molN≡N键

－1

① ② ③

A．装置①中，盐桥中的K移向CuSO4溶液 B．用装置②精炼粗铜，电解液浓度保持不变

C．可以用装置②在铜上镀银，c极为银 D．装置③中一段时间后会有Fe(OH)2生成

13．一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g)

－1

－1

＋

zC(g)，达到平衡后

测得A气体的浓度为1mol·L，当恒温下将密闭容器的容积扩大到2倍再达到平衡后，测得A的浓度为0.7mol·L，则下列叙述正确的是

A．平衡向正反应方向移动 B．x + y = z C．C的体积分数升高 D．B的转化率降低 14．已知：A(g)+3B(g)

M(g)+N(g)；△H=﹣49.0kJ·mol。一定条件下，向体积为2L的

－1

密闭容器中充入2mol A和6molB，测得A和M的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中正确的是

A．充分反应后该反应放出98 kJ的热量 B．10min后，升高温度能使n(M)/n(A)增大 C．3min时生成3molB的同时生成1mol M D．反应到达平衡时刻B的转化率为75%

15．等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g) ΔH＜0，下列叙述正确的是

A．平衡常数K值越大，X的转化率越小

B．若混合气体的平均摩尔质量保持不变，则反应达到平衡 C．达平衡时继续通入气体X，平衡正移则上述ΔH减小 D．升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动

2Z(g)＋W(s)

3

16．LiOH是制备锂离子电池的材料，可由电解法制备。工业上利用如图装置电解制备 LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液，下列叙述正确的是 A．B极区电解液为LiOH溶液

B．电极每产生22.4L气体，电路中转移2mole C．电解过程中Li迁移入B电极区、OH迁移入A电极区 通电

D．电解池中总反应方程式为：2HCl=====2H2↑+Cl2↑

第II卷 (非选择题，共52分)

17．(12分)

材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础，铁和碳是生活中常见的材料。

(1)碳可用于制取水煤气：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)。相同温度下，在体积均为2L的两个密闭容器(已加入足量的碳)中进行上述反应，反应容器分别用编号A、B表示。

①写出该反应的平衡常数的表达式：

②已知该温度下平衡常数K=1.5 mol·L，若向A容器中另加入一定量的水蒸气，经过一段时间后达到平衡，此时c(H2O)=0.1mol·L 、c(CO)=0.5 mol·L， 则c(H2)= mol·L。

③若向B容器中再加入一定量的水蒸气，某一时刻测得体系中物质的量如下：n(H2O)=0.2mol、n(CO)=0.2mol、 n(H2)=0.8mol则此时该反应 (填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”)。 (2)钢铁在海水中常发生电化学腐蚀，其负极反应式为 ； (3)利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护，为减缓铁的腐蚀， 若开关K置于b处则Fe应与电源的 极相连。若开 关置于a处，则下列可用作X极材料的是 。 A．Zn B．Cu C．石墨 D．Pt 18．(12分)

氯碱工业是最基本的化学工业之一，它的产品应用广泛。请回答氯碱工业的如下问题： (1)原料粗盐中常含有泥沙和Ca、Mg、SO4等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3②HCl(盐酸)③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是___________(填序号)

(2)氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系示意图如下(其中的电极均为惰性电极，物料进出口未全部标出)。

2＋

2＋

2－

－1

－1

－1

－1

+

－

－

4

①图中A是 (填化学式)，分析比较图示中两处氢氧化钠质量分数x%______ y% (填“＞”或“＜”或“＝”)。

②写出燃料电池中正极上发生的电极反应： 。

③标准状态下，当燃料电池消耗22.4LO2时，通过电池中阳离子交换膜的阳离子的物质的量为 mol。

④这样设计的主要节(电)能之处在于 。 19．(12分)

某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应： A(g)+xB(g)

2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度随时间

变化如下图所示。设35min和55min的平衡常数分别为K1、K2。

回答下列问题：

(1)反应方程式中的x＝ ；20min时的平衡常数 K = 。 (2)8min时A的转化率为 。

(3)30min时改变的条件是 。

(4)若40min时改变的条件是升高温度，则K1 K2(填“＞”或“＜”或“＝”， 下同)。 (5)能判断反应A(g)+xB(g)

2C(g)，达到化学平衡状态的依据是 (填序号)。

A．恒容容器中压强不变 B．混合气体中c(A)不变 C．2v正(A)= v逆(C) D．2c(A)= c(C)

5

20．(16分)

研究NO、NO2、SO2等大气污染气体的处理具有重要意义。

(1)以石灰石为原料通过系列反应将硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放．但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下： CaSO4 (s)+CO (g) CaSO4 (s) +4CO (g)

CaO(s)+SO2 (g)+CO2 (g) △H=218.4kJ·mol(反应Ⅰ) CaS(s) +4CO2(g) △H2=﹣175.6kJ·mol (反应Ⅱ)

－1

－1

结合反应Ⅰ、Ⅱ写出CaSO4 (s)与CaS (s) 反应的热化学反应方程式 。 (2)NO2、SO2气体混合存在氧化物间的相互转化平衡：

NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，某活动小组对此反应进行研究实验 实验内容 实验现象 结论 ① 将充有NO2、SO2气体的密闭烧瓶放入热水中 在针筒中抽入5mL NO2和5mL SO2气体，封闭针筒前 端，充分反应后，将活塞② 迅速推至5mL处 在充有NO2、SO2混合气体的恒容容器中，达平衡后③ 继续通入SO2气体 气体红棕色加深，一段时间后颜色不再变化 气体红棕色加深并保持不变 △H 0(填“＞”、“＜”或“＝”) 平衡 (填“向左”、“向右”或“不”)移动 平衡向右移动，SO2的转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”) N2(g) +CO2(g)。

(3)工业上用活性炭还原法处理NO，有关反应为：C(s) +2NO(g)为了提高NO的转化率，下列的措施可行的是 A．再加入一定量的碳 B．增大压强 C．用碱液吸收气体 D．使用催化剂

(4)用间接电化学法除去NO的原理如图所示。已知电解池的阴极室中溶液呈酸性，阴极的电极反应式为

6

宁德市部分达标中学2015—2016学年第一学期期中联合考试

高二化学试题参考答案及评分标准

说明：

1.考生若写出其他正确答案，可参照评分标准给分。

2.化学专用名词出现错别字、元素符号错误，都要参照评分标准扣分。 3.书写方程式不配平的参照评分标准扣分。

选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）

1-5 B D A B B 6-10 C A D A C 11-16 B A D D B A 17．(12分) (每空2分)

c(CO)c(H2)

(1)①c(H2O) ②0.3 ③向正方向进行 (2) Fe－2e－=Fe2+

(3)负， A

18．（12分）(每空2分) （1）③①②

（2）①Cl2 ，＜

②O2+2H2O +4e＝4OH ③4

④燃料电池可以补充电解池消耗的电能；提高产出碱液的浓度；降低能耗（答出一点即可，其他合理答案也给分）

19．（12分）(每空2分) （1）1，4 （2）32%

（3）减小压强（或增大体积） （4）＞ （5）B C 20．（16分）

（1）3CaSO4(s)+CaS(s)=4CaO(s)+4SO2(g) △H=1049.2kJ?mol(3分) （2）①<(2分) ②不(2分)

③气体红棕色变浅；(2分) 减小(2分) （3）C(2分)

（4）2HSO3+2H+2e=S2O4+2H2O (3分)

7

－

+

－

2－

﹣1

－

－

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