山东省德州市届高三化学上学期期中试题

山东省德州市2018届高三上学期期中考试化学试题

本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分．考试时间90分钟 可能用到的相对原子质量：H:l C:12 N：14 O:16 Co:59

第I卷（选择题 共45分）

一、选择题（本题包括15小题．每小题3分，共45分。每小题只有一项符合题目要求） 1. 化学与生产生活密切相关，下列有关说法正确的是 A. “血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的相同性质 B. ClO2、酒精、双氧水均能杀菌消毒，其原理相同 C. 德州黑陶素有“乌金墨玉”之誉，其属于硅酸盐制品

D. A12O3和MgO熔点高，可作耐高温材料，工业上不作为冶炼相应金属的原料 【答案】C

【解析】A. “血液透析”利用了血液是胶体，不能通过半透膜的原理进行分离血液中的毒素，“静电除尘”利用了胶体电泳的性质，故二者利用的不是胶体的相同性质，故A错误； B. ClO2、双氧水都具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒，乙醇破坏了蛋白质原有的氢键使蛋白质变性，故它们的原理不同，故B错误；

C. 德州黑陶属于无釉细素陶器，即属于陶瓷器皿，故其属于硅酸盐制品，故C正确； D.工业上通常使用电解熔融A12O3的方法冶炼金属铝，用电解MgCl2的方法冶炼金属镁，故D错误； 故答案选C。

2. 我国古代中药学著作《新修本草》中关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，烧之赤色。”明末学者方以智所著《物理小识》中说：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，栽术不茂。”下列有关叙述正确的是

A. 赤色固体可能是Fe2O3 B. “青矾厂气“可能是CO和CO2

C. 青矾可能是NH4Al（SO4）2·12 H2O D. 青矾宜密闭贮藏，防止还原变质 【答案】A

【解析】“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，烧之赤色。”，说明“青矾”的颜色为绿色，所以应为FeSO4·7H2O，“烧之赤色”说明经煅烧后，分解成颗粒度非常细而活性又很强的Fe2O3，FeSO4·7H2O受热分解的化学方程式是：

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2FeSO4·7H2O=Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O。

A.根据上述分析可知，赤色固体可能是Fe2O3，故A正确；

B.因“青矾”是FeSO4·7H2O，属于硫酸盐，分解生成的是SO2和SO3，不可能分解生成CO和CO2，故B错误；

C. NH4Al（SO4）2·12 H2O是铵明矾，根据上述分析 可知，青矾是FeSO4·7H2O，故C错误； D. FeSO4·7H2O中含有Fe2＋，在空气中会被氧气氧化变质，所以宜密闭贮藏，防止氧化变质，而不是防止还原变质，故D错误； 故答案选A。

3. 肼（N2H4）是火箭常用的高能燃料，常温常压下为液体。肼能与过氧化氢发生反应：N2H4+2H2O2=N2+4H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 11.2L N2含电子总数为7NA

B. 标准状况下,22. 4L N2H4中所含原子总数为6NA C. 若生成3.6g H2O，则上述反应转移电子数为0.2NA D. 3. 2g N2H4中含有共用电子对的总数为0.6NA 【答案】C

【解析】A. 未指出氮气所处的状态，即未说明是否处于标准状况，故不能计算出其物质的量和含有的电子总数，故A错误；

B. N2H4在常温常压下为液体，说明其在标准状况下不是气体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的原子总数，故B错误；

C. 在反应中，氧元素的价态由?1价变为?2价，故当生成3.6g水即0.2mol水时，转移0.2mol电子即0.2NA个，故C正确；

D. 3.2g肼的物质的量为n=3.2g÷32g/mol=0.1mol，而1mol肼中含5mol共用电子对，故0.1mol肼中含0.5mol共用电子对即0.5NA个，故D错误。 故答案选C。

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4. 下列变化中，气体仅被还原的是 A. SO2使品红溶液退色 B. CO2使Na2O2固体变白 C. NO2使含酚酞的碱液红色变浅

D. O2使潮湿Fe（OH）2固体最终变为红褐色 【答案】D

【解析】A.SO2通入品红溶液中发生化合反应使溶液的红色褪去，没有发生化合价的变化，与氧化还原反应无关，故A错误；

B. CO2使Na2O2固体变白，发生反应是：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，在该反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，而CO2没有发生化合价的变化，所以CO2气体没有被还原，故B错误； C. NO2使含酚酞的碱液红色变浅，是因为发生了2NO2＋2OH－=NO2－＋NO3－＋H2O，NO2中的氮元素化合价既升高又降低，即NO2既被氧化又被还原，故C错误；

D. O2使潮湿Fe（OH）2固体最终变为红褐色，是因为发生了4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，氧气中氧元素的化合价从0价降低到-2价，所以氧气是氧化剂被还原，故D正确。 故答案选D。

5. 下列物质的性质和用途描述错误的是

A. 铜质地漏具有独特的杀菌功能，能较好的抑制细菌生长 B. 明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用 C. 铁粉具有还原性，可用作食品袋内的抗氧化剂 D. 镁燃烧发出耀眼的白光，可以制造照明弹 【答案】B

【解析】A. 细菌是由蛋白质构成的，铜是重金属，可使蛋白质变性，从而杀灭细菌，故A正确；

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B. 明矾溶于水生成胶状物可吸附悬浮于水中的杂质，不能除掉可溶性杂质和细菌等，不能起到消毒杀菌的作用，故B错误；

C. 铁粉具有还原性，易与氧气反应，可作食品抗氧化剂，故C正确； D. 镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光，可以用于制造照明弹，故D正确； 故答案选B。

6. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 无色溶液中：Na+、NH4+、Cu2+、SO42-

B. 0.1mol/L的NH4HCO3溶液中：K+、SiO32-、[Al（OH）4]-、Cl- C. Kw/c（ H+）=1×10-2 mol/L的溶液中：K+、NO3-、S2-、ClO- D. 使甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、Al3+、Cl- 【答案】D

【解析】A. Cu是有色离子，在无色溶液中不能大量存在，故A错误；

B. HCO3可以和[Al（OH）4]反应生成CO3和Al(OH)3沉淀，所以不能大量共存，故B错误； C. 25℃时，Kw=c（H＋）×c（OH－）=10-14，所以Kw/c（ H+）=c（OH－）=1×10-2 mol/L，故溶液显碱性，此溶液中的S和ClO会发生氧化还原反应而不能大量共存，故C错误； D. 使甲基橙呈红色的溶液，说明溶液显酸性，但此时溶液中的各离子之间不发生任何反应，可以大量共存，故D正确； 故答案选D。

点睛：本题考查对溶液中离子的性质和离子反应的实质的认识，并将其应用到具体情境中解决问题。解题时要特别关注以下几点：①题干及选项中的隐蔽条件，如溶液的颜色、酸碱指示剂的变色范围等，如本题A项要求无色溶液，就不能存在Cu2+，D项甲基橙呈红色，说明溶液显酸性等；②溶液中离子的性质，如Fe、I、S、 等有较强的还原性，与强氧化性物质不能大量共存，ClO、Fe等具有较强的氧化性，与强还原性物质不能大量共存，如本题C项中的S和ClO会发生氧化还原反应而不能大量共存；③溶液中离子存在的条件，如 ClO、OH等只能大量存在于碱性溶液，在酸性溶液中不能大量存在；Fe、Al等只能大量存在于酸性溶液。

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