沉淀溶解平衡教案(7)

沉淀溶解平衡教案

写出总反应方程式求其平衡常数(或称竞争常数，用 K jθ表示)进行有关计算例 11有 0.050mol Mg(OH)2沉淀，问在 1L水中至少多大浓度的氯化铵才能使之溶解？解：根据题意，反应过程为: Mg(OH)2(s) Mg2++ 2OH+2NH+□ 2NH3 4+2H2O

总反应为: K jθ=

Mg(OH)2(s)+ 2NH+ 4

Mg2++ 2NH3+ 2 H2O

2 c r,e (Mg 2+ )c r,e ( NH 3 ) 2 c r,e ( NH+ ) 4

=

2 2 c r,e (Mg 2+ )c r,e ( NH 3 )c r,e (OH - ) 2 2 c r,e ( NH+ )c r,e (OH - ) 4

=

θ K sp{Mg(OH) 2}θ K b (NH 3 ) 2

1.2×10-11== 3.7×10-2 (1.8×10-5 ) 2

假设Mg(OH)2完全溶解，则生成的Mg2+浓度为 0.050 molL-1,同时产生NH3的浓度为 0.100 molL-1。自然此时消耗NH+的浓度为 0.100 molL-1。 4由 K jθ表达式得 c r,e ( NH )=+ 4

0.050× (0.100 ) 2= 0.116 3.7× 10 -2

即ce(NH+ )=0.116molL-1。总共用去氯化铵的量应为维持平衡的量与消耗 4的量之和。所以使Mg(OH)2沉淀溶解共用氯化铵的浓度为 (0.100+ 0.116)molL-1= 0.216 molL-1

例 12有 ZnS和 HgS两种沉淀各 0.10mol,问需要 1L多大浓度的 HCl才能使它们溶解？解：ZnS(s)溶于 HCl,实际上在溶液中共存着两个平衡。ZnS(s) Zn2++ S2+2H+□ H2S

总反应为平衡常数为

ZnS(s)+ 2H+

Zn2++H2S

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