化学暑假作业答案汇编

高一化学答案：

1.化学实验基本方法

1．B 2．D 3．C 4．CD 5．C 6．A 7．B 8．B 9．A 10．D 11．D 12．B 13．A 14．C 15．（1）坩埚

（2）改用Ba（NO3）2会使溶液中引入新的杂质离子NO3，以后操作中无法除去 （3）静置，取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀说明SO4已除尽 （4）除去过量的Ba减少一次过滤操作

（5）除去溶解在溶液中的CO2

2＋

?2?

2.化学计量在实验中的应用

1．D 2．AB 3．A 4．A 5．C 6．D 7．D 8．C 9．B 10．B 11．BC 12．C 13．B 14．A 15．D 16．D 17．B 18．（1） ⑤ ； ⑥⑦ 。 （2） ①⑤⑥ ； ④⑤ 。 （3） ②③④⑤⑥ 。 （4）① 20.0 g。

②Ⅰ A 。 Ⅱ C 。 Ⅲ A 。

3.离子反应

1．B 2．A 3．BD 4．B 5．C 6．C 7．A 8．B 9．C 10．D 11．B 12．D 13．A

14．（1）Ba+ SO4=BaSO4↓ H+OH=H2O NH4+OH

+

2+

+

2+

2+

2-+

-+

-

NH3↑+H2O

（2）Ag、Ba、NH4 Mg 焰色反应

++

透过蓝色钴玻璃看是否呈紫色，呈紫色说明有K，不呈紫色说明无K

4.物质的分类

1．B 2．A 3．C 4．A 5．A 6．C 7．B 8．B 9．AD 10．B 11．A 12．C 13．A 14．D 15．D 16．C 17．C 18．A

19．②⑧ ①④ ⑥ ⑤ ⑦⑨⑩

20．要制备Fe(OH)3胶体，应在沸水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即停止加热。 FeCl3+3H2O==Fe(OH)3+3HCl 可用丁达尔现象证明胶体已经制成

5.氧化还原反应

1．BC 2．C 3．D 4．A 5．AB 6．B 7．A 8．D 9．FeCl3 10．（1）还原剂 氧化剂 （2） 还原 11．（1）5:1 （2）略 （3）1:1

3+

（4）2 10 16 2 5 8 12．（2）Br2 Fe (3) d 溶液呈血红色， b 四氯化碳层无色 （4）

2Fe2??Br2?2Br??2Fe3? （5）Fe2+ ，1mol/L

6.金属的化学性质

1．B 2．D 3．C 4．AB 5．B 6．CD 7．A 8．B 9．C 10．D 11．A 12．B 13．C 14．C 15．D 16．A 17．(1) Fe Fe2O3 FeCl3 Fe(OH)2 (2) 3Fe?4H2O高温Fe3O4+4H2 18．2:7 19．(1)0.028mol/L (2)0.072g ，0.054g

7.几种重要金属的化合物

1．B 2．C 3．B 4．C 5．A 6．B 7．BC 8．C 9．D 10．B 11．A 12．A 13．BC 14．A 15．D 16．D 17．C 18．AC 19．（1）减小 减小（2）增大 减小 20．(1)NaOH Al2O3+2NaOH?2NaAlO2?H2O (2)加热 2Fe(OH)3

3?2?（3）Fe Fe+2Fe=3Fe

△ Fe2O3+3H2O

3?2?-(4)Cl2 Cl2+2Fe=2Fe+2Cl

21．（1）稀盐酸 （2）FeCl2 KCl (3) 4Fe(OH)2?O2?2H2O?4Fe(OH)3 (4) Fe3??3SCN??Fe(SCN)3

22．0.05mol 0.1mol

8.用途广泛的金属材料

1．B 2．A 3．B 4．AB 5．D 6．C 7．D 8．D 9．C 10．B 11．D 12．D 13．A 14．D 15．(1) ④ (2) ① (3)③ (4)②

高温高温高温

16．锌和铜 ZnCO3=====ZnO+CO2↑ 2Zn+C=====2Zn+CO2↑ 2Cu2O+C=====4Cu+CO2↑

3+--17．(1)CO2 (2) Al+4OH=AlO2+2H2O

高温

（3）3CuO+2Al=====3Cu+Al2O3 （4）1.5

9. 无机非金属材料的主角——硅

1.A 2.B 3.D 4.B 5.A 6.B 7.C 8.B 9.B 10.D 11.B 12.（1）SiO2 （2）CO

高温点燃

（3）C＋H2O=====CO＋H2 (4)2H2＋O2=====2H2O 13. (1) ① SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O

② Si＋2OH＋H2O===SiO3＋2H2↑ (2)① 2Al＋6H===2Al＋3H2↑ ② Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O 14. (1)Mg、Cu， OH、AlO2、SiO3

(2)Al＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4 (3)坩埚(坩埚钳)、泥三角 9b

(4)×100% 17a(5)CD

3＋

＋

－

－

2－

＋

3＋

－

2－

10. 富集在海水中的元素——氯

1.D 2.D 3.C 4.B 5.B 6.C 7.D 8.A 9.D 10.C 11.D 12. (1)KCl和K2CO3， KNO3

(2)Ag＋Cl===AgCl↓；2Ag＋CO3===Ag2CO3↓； Ag2CO3＋2H===2Ag＋H2O＋CO2↑

13．（1）丙 （2）浓硫酸或浓H2SO4溶液 ，干燥氯气或吸收氯气中的水蒸气 （3）A中有色布条褪色，C中有色布条不褪色 否 （4）Cl2+2OH=Cl +ClO +H2O （5）乙

---＋

＋

＋

－

＋

2－

11 .硫及其化合物

1.D 2.D 3.D 4.CD 5.D 6.C 7.A 8.C 9.C 10.C 11.C 12.（1）①CaO＋SO2

高温 CaSO3 ②2CaSO3＋O2

△ 2CaSO4

（2）①SO2＋Ca(OH)2===CaSO3＋H2O ②2CaSO3＋O2＋4H2O===2CaSO4·2H2O 13.（1）SO2 ，Cl2 （2）SO2＋NaOH===NaHSO3 ；或SO2 ＋2NaOH === Na2SO3 ＋H2O

－－－

（3）Cl2 ＋2OH === Cl ＋ClO ＋H2O ；（4）又变红色 ； 不变

14. (1)2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2 (2)取白色固体，加稀硫酸，产生能使品红溶液褪色的气体 (3)不合理 。①稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡 ②如果反应后的固体中还残留Na2O2，它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根

12. 氮及其化合物

1.C 2.C 3.A 4.D 5.C 6.B 7.B 8.AC 9.AB 10.D 11.B 12.BD 13.B

催化剂一定条件

14. (1)NO2 ， NO (2) 2NO＋2CO=====N2＋2CO2 (3) 6NO2＋8NH3=====7N2＋12H2O 催化剂 15.（1）H2SO4 酸雨 2SO2 + O2 △ 2SO3

（2）N2 NO2 N2 + O2 ＝2NO

Cu + 4HNO3(浓)＝ Cu(NO3)2+ 2NO2↑+ 2H2O

1.92 g

16. 解析：(1)首先分析Cu和稀HNO3谁过量：n(HNO3)＝0.1 L×2 mol/L＝0.2 mol。n(Cu)＝－164 g·mol2×0.03 mol

＝0.03 mol，故铜不足，则产生n(NO)＝＝0.02 mol，即标准状况下V(NO)＝0.02 mol

3×22.4 L·mol＝0.448 L。转移的电子数n(e)＝n(Cu)×2＝0.03 mol×2＝0.06 mol。

(2)因为反应消耗n(H)＝0.08 mol，余n(H)＝0.2 mol－0.08 mol＝0.12 mol，即反应后c(H

＋

＋

＋

－1

－

0.12 mol－－)＝＝1.2 mol/L。反应消耗n(NO3)＝n(NO)＝0.02 mol；余n(NO3)＝0.2 mol－0.02 mol

0.1 L

0.18 mol－

＝0.18 mol，即反应后c(NO3)＝＝1.8 mol/L。

0.1 L

答案：(1)NO 0.448 0.06 (2)1.2 1.8

13.元素周期表

题号 答案 题号 答案 141 C 8 D 2 D 9 D 3 B 10 B 4 C 11 A 5 B 12 C 6 B 13 A 7 D 14 C 15.(1)6C 略 （2）向溶液中滴加氢氧化钠溶液，并微热，在试管口用湿润的紫色石蕊试纸检验产

+-（3）H + OH = H2O (4) N b

14.元素周期律

题号 答案 题号 答案 1 C 8 A 2 D 9 B 3 C 10 A -4 B 11 B 5 AC 12 A - 6 C 13 D （3）H2O

7 D 14 A 15 C 16.(1) Br H (2)Cl2+2Br=Br2+2Cl17.(1)24 (2)Na Al （3）Al 33.6L

15.化学键与分子间作用力

题号 答案 题号 答案 1 A 10 D 2 A 11 AD 3 C 12 A 4 B 13 D 5 A 14 B 6 C 15 B 7 C 16 A 8 C 17 D 9 C 18 A 19.略 20.（1）极性共价键 （2）离子键 极性共价键

+

（3）NH3 极性共价键 （4）NH4 极性共价键 (电子式略)

16.化学能与热能

题号 答案 题号 答案 1 D 9 B 2 D 10 C 3 B 11 D 4 A 12 BC 5 C 13 C 6 B 14 C 7 C 15 C 8 AC

16. 放 5.5

17．化学反应的速率与限度

1.B 2.B 3.C 4. D 5.B 6.D 7.A 8.C 9.B 10 .A 11.C 12.A 13.B 14. （1）3Cu+8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

（2）反应放热，使温度升高，反应速率加快；反应一段时间后，硝酸的浓度减小了，反应速率又逐渐减慢。（3）AB 15.a (1)3X + Y 2Z ⑵0．05mol/(min·L) ⑶0．9 b

?2?（1）Mg?2H?Mg?H2?

（2） ①②③ （填序号）；

（3）镁条与盐酸反应放热，温度升高，反应速率加快；

（4）反应进行，盐酸浓度减小，反应物浓度减小，反应速率减慢。

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