2011年高考理综化学试题解析（新课标卷）(1)

2011年普通高等学校招生全国统一考试（新课标卷）

理科综合化学能力测试

本套试卷的试题结构和题型稳定、难度适中、能力为重、立意新颖。生物部分对细胞、光合作用、生命活动调节、遗传、进化、生态和发酵工程进行了考查，与往年相比，考查的覆盖面更大，考查的知识点更多。总体看来选择题的难度有所降低，非选择题部分既有对基础知识的记忆，也有对考生能力的考查，所考知识点虽看似在教材之外，但落脚点都在教材之中。化学部分较好地考查了中学阶段的重点知识，特别强调实验技能和开放性思维的考查，如第26、28题；创新思维的考查，如第37题；图表信息的分析能力，如第26题。

第Ⅰ卷（选择题 共120分）

本试卷共21小题，每小题6分，共126分。合题目要求的。 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64

一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.下列叙述正确的是

A.1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子

B. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023

C.欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中 D.电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠 8.分子式为C5H11CL的同分异构体共有（不考虑立体异构） A.6种 B.7种 C. 8种 D.9种

9.下列反应中，属于取代反应的是 ①CH3CH=CH2+Br2②CH3CH2OH

CH3CHBrCH2Br CH2=CH2+H2O

CH3COOCH2CH3+H2O

③CH3COOH+CH3CH2OH④C6H6+HNO3

C6H5NO2+H2O

A. ①② B.③④ C.①③ D.②④

-1

10.将浓度为0.1mol·LHF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是

c（F-）c（H?）A. c（H） B. K？（HF） C. D. ?c（HF）c（H）

+

11.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：

Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2 下列有关该电池的说法不正确的是 ．．． A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe

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B. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH-2e=Fe（OH）2 C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

--D. 电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH-2e=Ni2O3+3H2O 12.能正确表示下列反应的离子方程式为

A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H=Fe2+HS?

B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3+OH=CO3+H2O

-- C. 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3

D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca+2CH3COO+CO2?+H2O

13.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增人。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是 A. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 B. 元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种 C. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2？ 7.答案：B；

解析：A项中NaCl为离子晶体，物质中只存在阴、阳离子不存在分子；B项正确，NA+最外层为8个电子；C项中1.00L水为溶剂而不是溶液的体积；D项中1mol的NaCl电解应产生11。2标况下的氯气。

评注：本题难度较低，重点考查学生对基础知道的理解。

8.答案：C

解析：本题考查有机物同分异构体的找法，可以先把Cl看成H，先找C5H12有要种，找再它的一氯代物有几种；C5H12有正戊烷CH3CH2CH2CH2CH3,一氯代物有三种；异戊烷CH3CH2CH2(CH3)2一氯代物有四种；新戊烷C(CH3)4一氯代物有一种；共8种，所以选C； 评注：找同分异构体一般先找碳链异构，再找官能团位置异构，最后再看官能团类别异构。本题是一个常见题，较为容易。

9.答案：B；

解析：①属于加成反应；②属于消去反应；③属于酯化反应，也可以说成是取代反应；④属于取代反应；所以选B；

评注：本题考查有机分应类型，只要掌握各种反应类型的特点，很容易找出答案。

2+

---2-+

+

2

--

10.答案：D；

解析：HF为一元弱酸，在加水稀释时，电离平衡会向电离方向进行，但由于体积变大所以C+—

（H）会变小，A错误；B中电离平衡常数只于温度有关，所以不变；C中F和H+个数一直相同比值应该不变；D中如果平衡不移动，二都比值不变，但由于在加水稀释时，电离平衡会向电离方向进行，所以C（H+）比稀释后变大C（HF）比稀释后变小，所以比值一直保持增大。

评注：本题主要考查弱电解质的电离及电离平衡影响的因素，难度中等，做题时要细心。

11.答案：C；

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解析：本题考查原电池和电解池的原理和电极反应；从放电反应Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）来看，Fe在反应中失去电子做负极，Ni2O3做正极，所以A、B正确；C项中充电时，原电池的负极应该与电源负极相连做阴极，因些阴极的反应应该是放电时负极反应的逆

---反就即：Fe（OH）2=Fe+2OH-2e生成了OHPH值变大。所以C项错误；D项可以用总反应减去B项得到故正确。

评价：本题考查原电池和电解池的相关知识，侧重于基础知识的考查，总体难度不大.关键是要分清原电池的正负极及书写电极反应方程式：另外充电时，原电池的负极应该与电源负极相连做阴极，而原电池的正极应该与电源的正极相连做阳极。

12.答案：D；

2+2-

解析：A项中稀硝酸具有强氧化性可以肥Fe和S氧化为三价铁和硫单质，所以A项错误；B项中氢氧化钠过量时，NH4+也会与OH-反应，少写一个离子反应；C项中由于HSO3-的酸性

2-比C6H5OH强，所以当SO2少量时应该生成SO3D由于醋酸酸性比碳酸强，根据强酸制弱酸的原理，反以D项正确。

评注：本题考查离子反应的正误判断，是一个考试中的常见题型，但因其中考查到反应的过量问题，以及无机物中的苯酚的酸性，如果选修物质结构部分的同学可能会有一定的难度。

13.答案：A；

解析：从题干中信息可以推出W为Li,X为碳，Y为铝，Z为硫。所以A错误，LiCl中Li最外层为两个电子；B项正确，C和H可以形成C2H2，C6H6等多种化合物。C项Al具有两性即与强酸反应也能与强碱反应。D项碳和硫可以形成良好的有机溶剂CS2。

评注：部分同学可能会认为W为H，因为课本上讲过氢氧燃料电池。但后三个元素应该都能很容易推出来，并且BCD三项在课本上都是重点强调的内容，只要细心，本题应该很容易得分。

2011年普通高等学校招生全国统一考试

理科综合能力测试

第Ⅱ卷

注意事项：

第II卷11页，须用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答。

26.（14分）

0.80gCuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。

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请回答下列问题：

（1）试确定200℃时固体物质的化学式______________（要求写出推断过程）；

（2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为______________。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为_________，其存在的最高温度是_____________；

（3）上述氧化性气体与、水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为________________；

（4）在0.10mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色请氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=________________mol·L-1（Kap[Cu（OH）2]=2.2×10-20）。 若在0.1mol·L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是_______________mol·L-1。

27.科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。请回答下列问题： （1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；

（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________；

（3）在溶积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300℃）；

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下列说法正确的是________（填序号）

①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为

v(CH3OH)=

②该反应在T时的平衡常数比T2时的小 ③该反应为放热反应

④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时

nAmol·L-1·min-1 lAn(H2)增大

n(CH3OH)（4）在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为______；

（5）在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为________、正极的反应式为________。理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kj,则该燃料电池的理论效率为________（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）

28.（15分）

氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙。

请回答下列问题：

（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为________(填仪器接口的字母编号)

（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞_________（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。

A.加热反应一段时间 B.收集气体并检验其纯度

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