北京2019年中考化学试卷分析

北京2019年中考化学试卷分析

一、各知识板块所占分值

图示

二、各个知识板块考查的难易程度

图示

三、试卷整体特点

11.试卷整体难度中等，和2017年试卷难度持平。

12.试卷知识点覆盖全面，化学与生活的考试分量略有下降，且呈分散的特点，在选择题第8题，第10题，填空的26〔2〕，27〔1〕，28〔1〕都有所涉及。

13.新颖题目涉及化学反应原理的探究，更注重对化学反应本质的理解，表现为信息迁移题较多如24题，28〔4〕，33题。33题探究实验题注重对实验探究方法与思想的考查。

14.承担区分度的题，推断题30题较易，又回归到文字推断，弱化计算，计算题35题难度降低，实验题偏难，32、33题不易得分。

15.今年的学生失分点在18、22、23、24、25、28〔4〕、32、33题，偏重于学生思维层面的考查，及应用所学知识分析问题、解决问题的能力。

四、试题重点题目分析

18.将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装袋鼓起，是因为袋内的气体分子〔〕 A、间隔增大 B、质量增大 C、体积增大 D、个数增多 答案：A

分析：此题结合实例考查引起气体压强变化的微观本质。从平原到高原外界压强减小，塑料袋内的压强等于原来的大气压，所以包装袋鼓起，气体分子间隔增大。

22、某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。以下对固体粉末成分的判断中，不正确的选项是

A、一定在碳酸钠 B、可能有氢氧化钠 C、一定有碳酸钙 D、可能有氢氧化钙 答案：C

分析：此题属于确认物质成分的实验探究题，根据实验①，能确认不溶物为CaCO3，但此不溶物是原来固体粉末中的碳酸钙，还是Ca(OH)2和Na2CO3生成的碳酸钙就无法确定了，所以A选项正确，向滤液中加盐酸有气泡产生说明有缘固体中一定有Na2CO3，氢氧化钠和氢氧化钠是否存在无法确定。所以B，D正确。

23、甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。以下表达正确的选项是 A、依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大

B、将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量大 C、将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法 D、t1℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等 答案：D

分析：此题易错点在B选项。甲、乙的饱和溶液并未强调质量相等，所以从t2℃降到t1℃，析出固体的质量无法确定。

24、一定温度下，在下图所示装置中，固体X与气体Y反应。生成气态产物，当改变温度时该气态产物发生逆向反应，重新生成X和Y。

利用上述反应原理和装，对含杂质的固体Co进行提纯〔杂质不参加反应〕，发生的化学反应为：Co(固)?2HCl(气)

900℃600℃CoCl2(气)?H2(气)。以下说法正确的选项是

A、容器1中的温度为600℃ B、容器2中的固体是纯净的Co

C、该装置最终导出的气体是CoCl2和H2

D、固体Co从容器1到容器2的过程为物理变化 答案：B

分析：此题属于信息迁移题，考查方式新颖，此题用排除法比较容易确定答案，这是一个可逆反应，既可正向进行又可逆向进行的反应。通过容器1中进行的正反应和容器2中进行的逆反应来提纯固体，正反应的温度是900℃，所以选项A错误。

CoCl2在容器2中被反应成Co单质和HCl，所以该装置中最终出来的气体是HCl，选项C错误，固体Co从容器1到容器2参与了化学反应，整个过程是个化学变化，D错误。 25、以下图像能正确反映对应变化关系的是

A、向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 B、加热一定量的高锰酸钾固体

C、向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉 D、将水通电电解一段时间 答案：D 分析：A选项总左边是二氧化锰的质量，横坐标是过氧化氢溶液的质量，二氧化锰做催化剂，反应前后质量不变，所以A错误。

B选项加热高锰酸钾，固体质量减少，所以固体中锰元素的质量分数增大。B错误。

C选项学生容易出错，横坐标是金属的质量，纵坐标是酸的质量，这属于足量金属等量酸的情况，最终产生的氢气由酸的质量决定，酸的质量相等，所以产生氢气的质量应该相等。C选项错误。

26〔3〕氧化钙能与水反应，此反应可用于〔填字母序号〕。

A．吸收水分 B、制熟石灰 C、加热食物

答案：ABC

分析：此题不难，但不仔细，容易漏选。

28〔4〕用氯化钠和碳酸氢铵〔NH4HCO3〕可制备碳酸氢钠和氯化铵〔NH4Cl〕，该反应可NaHCO3?NH4Cl。 表示为：NaCl?NH4HCO320℃时，按上述化学方程式中反应物的质量比，向100g水中加入11.7gNaCl和15.8gNH4HCO3。理论上从溶液中析出晶体的质量为g。

资料：20℃时四种物质的溶解度如下，假设它们同时溶解在水中各自的溶解度不变。

NH4HCO3 NH4Cl NaHCO3 物质 NaCl 溶液度/g 36.0 21.6 37.2 9.6 答案：7.2g NaHCO3?NH4Cl 分析：NaCl?NH4HCO358.5798453.5

11.7g15.8g16.8g10.7g

经过计算不难看出11.7gNaCl和15.8gNH4HCO3恰好完全反应生成16.8gNaHCO3和10.7gNH4Cl 20℃时，100g水中最多溶解9.6gNaHCO3，所以析出固体的质量为16.8g-9.6g=7.2g。

33．〔8分〕同学们发现NaOH溶液与NaHCO3溶液混合后无明显现象，产生疑问：两种物质是否发生了化学反应?

在老师的帮助下，他们通过以下探究过程证明NaHCO3溶液与NaOH溶液发生了反应。 〔1〕实验装备

①查阅资料：NaHCO3+NaOH=====Na2CO3+H2O

②用一定溶质的质量分数的NaHCO3、NaOH和Na2CO3三种溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考。 加入稀盐酸 加入澄清石灰水 加入CaCl2溶液 加热溶液至沸腾，将 气体通入澄清石灰水 NaHCO3溶液 现象Ⅰ 溶液变浑浊 无明显变化 澄清石灰水 变浑浊 NaOH溶液 无明显变化 无明显变化 溶液变浑浊 澄清石灰水 无明显变化 Na2CO3溶液 产生气泡 现象Ⅱ 溶液变浑浊 澄清石灰水 无明显变化 表中的现象Ⅰ为_________，现象Ⅱ对应反应的化学方程式为_________。 〔2〕实验过程

【实验1】证明反应生成了Na2CO3

同学们选用上表实验中的药品，设计了如右图所示实验，先在NaHCO3溶液中加入A溶液，无明显现象，再滴加NaOH溶液，溶液变浑浊，那么A溶液是__________。有同学提出这个实验不足以证明有Na2CO3生成，其理由是_________。为了证明有Na2CO3生成，需要继续进行的操作是____________。 【实验2】证明反应后NaHCO3不存在

同学们参考上表中的实验，又设计了一个实验，虽然没有观察到明显的实验现象，

但可以证明反应发生了，该实验方案是_________。 〔3〕实验反思

通过实验1和实验2说明，对于没有明显现象的化学反应，可以从两个不同的角度证明反应的发生，这两个角度是___________。

答案：(1)②产生气泡;Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓

(2)CaCl2；CaCl2和NaOH反应生成Ca(OH)2，氢氧化钙是微溶物〔表中已经给出〕。 取少量反应后滤渣加入足量的稀盐酸，假设产生无色气体证明有Na2CO3生成，反之那么没有。 【实验2】取少量反应后的溶液加热至沸腾，将气体通入澄清石灰水，假设澄清石灰水变浑浊，证明有NaHCO3存在，反之那么没有。

（3）一是可以通过检验反应物证明反应发生，二是可以通过检验产物证明反应发生。 分析：此题考查学生结合图表分析问题解决问题的综合能力，〔2〕〔3〕问不太好想，如果学生够细心，仔细观察图表，结合这些信息加以分析，应该能得到一些启示。此题属于全卷的一个亮点，也是最承担区分度的题目。 35、〔3分〕炼钢厂用含SO2的废气制备CuSO4。生产中，向混有CuO粉末的CuSO4溶液中通入废气，反应为：2CuO+2SO2+O2====2CuSO4。欲制得溶质的质量分数为20%的CuSO4溶液。用足量CuO粉末和5000g5%的CuSO4溶液处理废气。假设每升废气中含有1.25gSO2，且SO2被完全吸收，可处理废气多少升？ 解：设可处理废气的体积为x 2CuO+2SO2+O2====2CuSO4 128320 1.25x

320?1.25x

128320g?1.25x?5000g?58?20%x=300L 320g?1.25x?5000g128答：可处理废气300L。

总体：简单题送分到家，但信息迁移题、实验探究题难度较大，题型新颖。可能学生会认为不难，但也不是很容易，预计平均分在60?2左右。

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