福建省龙岩一中2015届高三化学下学期考前模拟试卷

龙 岩 一 中 2015 届 高 三 校 模 拟 考 试

理 科 综 合 能 力 测 试化学试卷

（考试时间：150分钟；满分：300分）

注意事项：

1．答题前，考生务必先将自己的姓名，班级，学号填写在答题卡上。

2．考生做答时，请将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效；按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。

3．选择题答案必须使用2B铅笔填涂，如需改动用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、字迹清楚。

4．做选考题时，请考生按照题目要求作答。请按照题号在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。

5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5

第Ⅰ卷 （选择题 共108分）

本卷共18小题，每小题6分，共108分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

6．下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是

A．Cl2、SO2、NH3的水溶液虽都能够导电，但它们均属于非电解质 B．在浓硝酸中加入等体积浓硫酸后，立即加入铝片，铝片发生钝化 C．任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大 D．电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡正向移动 7．下列说法正确的是

A．乙烯和聚氯乙烯均能使溴水褪色，发生加成反应 B．丁烷（C4H10）和二氯甲烷都存在同分异构体

C．“地沟油”的主要成分是油脂，其成分与矿物油不同 D. 淀粉，蛋白质，蔗糖都是能发生水解的高分子化合物

8．已知甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质，一定条件下可发生如下转化：下列相关离子方

程式或化学方程式错误的是 ．．

A．①

3+

2+

甲 +丁 ① 乙 +丁 ② 丙 可能为CH4＋Cl2光CH3Cl＋HCl

B．①可能为Fe＋2Fe＝3Fe

2－－

C．②可能为2NO＋O2＝2NO2 D．②可能为CO3＋H2O＋CO2＝2HCO3

1

9.下面各装置图能达到实验目的的是

A.实验Ⅰ量取20.0mL的H2SO4待测液放入锥形瓶中 B．实验Ⅱ用CaC2和饱和食盐水反应制取C2H2

C．实验Ⅲ制取氨气 D．实验Ⅳ溴水褪色证明了乙烯可以与溴发生加成反应

10. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A． 1.8g重水中含有的电子数为NA

-B． 1 L0.1 mol/L FeCl3溶液中含有的Cl 数为0.3 NA

-

C． 25℃,1 L PH=13的Ba(OH)2溶液中含有的oH数为0.2 NA

D． 标准状况下，2.24 LNO和NO2混合气体中含有的氧原子数为0.15NA 11．工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。 下列说法不正确的是

2+

已知： ①Ni在弱酸性溶液中发生水解

2++2+

②氧化性：Ni（高浓度）＞H＞Ni（低浓度）

——

A．碳棒上发生的电极反应：4OH — 4e= O2↑+2H2O B．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH

C．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少

D．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式将发生改变 12．已知反应：2NO2 （红棕色） N2O4（无色）△H＜0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，右下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是

A. b点的操作是压缩注射器，平衡正向移动 B. c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小 C. d 点：v(正) ＞ v(逆)

D. 若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T(b)＞T(c) 23.（15分）

甲、乙、丙、丁、X是由短周期元素组成的纯净物，其中X为单质。上述物质转化关系如下图所示（某些产物略去）。

请回答下列问题：

（1)若丁是一元强酸，甲?丁是工业生产丁的主要途径。

①写出反应I的化学方程式 。 ②常温下，1 mol丙发生反应Ⅲ放出46kJ热量，该反应的热化学方程式

2

为 。

③在常温下，向VIL pH= 11的甲溶液中加入V2L pH=3的盐酸，若反应后溶液的pH<7，则V1和V2的关系为V1 V2（选填“＞”、“＜”或“＝”），所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序可能是

（写一种即可）。 (2)若丁是二元弱酸，丙是温室气体。

在容积为2L的容积固定的密闭容器中，将乙（g）和H20(g)按下表用量分别进行反 应：乙(g) + H20(g)

丙(g) + H2(g),得到如下数据：

①该反应的正反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。 ②900℃时，上述反应按如下起始量分别加入该容器：

则此时反应的v（正） v（逆）（填“＞”、“＜”或“＝”）。 ③实验3跟实验2相比，改变的条件可能是

24.（14分）近年来，硫化铜矿的湿法冶炼已经取得很大的进展。现有一种催化氧化酸浸硫化铜

矿的湿法冶炼法，其工艺流程如下图所示：

纯铁粉 ↓纯O2→……过滤→滤液→溶液→FeSO4·7H2O催化剂→浸出→过滤 ↓ ↑海棉铜硫化铜矿粉

温度、固液比、反应时间、氯离子浓度都对铜的浸出率有较大的影响，下面是实验得出的这几种因素对铜的浸出率影响的变化曲线图(如图2-图5所示)

硫酸 ↓ 3

⑴根据实验以及工业生产的实际要求，从图2-图5中得出的最佳工艺条件为（从下表中选出序号） 。 反应温度/℃ A B 95 100 固液比 1:5.5 1:5.5 c(Cl-)/mol·L-1 0.8 0.7 反应时间/h 6 7 C 110 1:6 0.9 8 ⑵上述流程从溶液中得到纯净的FeSO4·7H2O晶体的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、 、用乙醇淋洗、干燥。用乙醇淋洗的目的是： 。

⑶副产品FeSO4·7H2O样品的纯度可用滴定法进行测定，实验步骤如下： 步骤1：称取5.800g绿矾产品，经溶解、定容等步骤准确配制250mL溶液。 步骤2：从上述容量瓶中量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，

步骤3：用硫酸酸化的0.0100mol/L KMnO4溶液滴定至终点，记录消耗KMnO4溶液体积 步骤4：重复步骤2、步骤3一至两次。

①步骤1中用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 ，步骤2量取溶液所用仪器是 。

②写出步骤3反应的离子方程式 ： ③数据处理：

标准溶液的体积 滴定次数 待测溶液的体积/mL 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL

1 25.00 mL 0.02 40.01 2 25.00 mL 0.70 40.71 3 25.00 mL 0.20 39.20

4

计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为 。④不考虑操作误差，用上述方法测定的样品中FeSO4·7H2O的质量分数 （填偏低、偏高或无影响）。

31.【选考-物质结构与性质】（13分） 化学中的某些元素是与生命活动密不可分的元素，请回答下列问题。

（1）维生素C是一种水溶性维生素，水果和蔬菜中含量丰富，该物质结构简式如图所示。 ①维生素C分子中碳原子的杂化方式有 。 ②1 mol维生素C分子中含有 mol π键。

③维生素C分子中所含元素电负性由大到小的顺序为 。 ④维生素C晶体溶于水的过程中要克服的微粒间作用力

有 。

（2）KSCN溶液可用于Fe的检验，原因是铁离子外围有较多能量相近的空轨道，因此能与一些分子或离子形成配合物。Fe的价电子排布为 ，与之形成配合物的分子或离子中的配位原子应具备的结构特征是 。

（3）Fe3O4具有反尖晶石结构。某化合物MgxAlyOz与反尖晶石结构相仿，其结构如下图所示，它是由下列A、B方块组成。该化合物的化学式为________。

5

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