微专题强化突破17 综合考查电解质溶液知识的图像问题
1．常温下，向25 mL 0.1 mol·L NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L的HN3(叠氮酸)溶液，pH的变化曲线如图所示(溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的K＝10
－4.7
－1
－1
)。
下列说法正确的是( )
A．水电离出的c(H)：A点小于B点
B．在B点，离子浓度大小为c(OH)>c(H)>c(Na)>c(N3) C．在C点，滴加的V(HN3溶液)＝12.5 mL D．在D点，c(Na)＝2c(HN3)＋2c(N3)
解析：选A。由图可知，A点pH＝13，B点pH＝8，A点比B点的碱性强，A点NaOH溶液对水的电离抑制程度大于B点，故A点水电离出的c(H)小于B点，A正确；B点溶液呈碱性，显然c(OH)>c(H)，但溶液中c(Na)>c(OH)，B错误；当V(HN3溶液)＝12.5 mL时，NaOH与HN3恰好完全反应，由于N3发生水解反应而使溶液显碱性，而C点溶液的pH＝7，溶液呈中性，说明V(HN3溶液)>12.5 mL，C错误；D点溶液是等浓度NaN3和HN3的混合液，根据物料守恒可得2c(Na)＝c(N3)＋c(HN3)，D错误。
2．室温下，用0.100 mol·L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )
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＋
－
－
－
＋
＋
－
＋
＋
－－
＋
＋
－
＋
A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线
B．pH＝7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL
C．V(NaOH)＝20.00 mL时，两份溶液中均存在c(Cl)＝c(CH3COO) D．V(NaOH)＝10.00 mL时，醋酸溶液中c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)
解析：选B。滴定开始时0.100 mol·L盐酸的pH＝1，0.100 mol·L醋酸的pH＞1，所以滴定盐酸的曲线是Ⅱ，滴定醋酸的曲线是Ⅰ，A错误；醋酸钠水解呈碱性，氯化钠不水
1
－1
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＋
－
＋
－
－
－
解，pH＝7时，滴定醋酸消耗NaOH溶液的体积小于20 mL，B正确；V(NaOH)＝20.00 mL 时，醋酸和盐酸与氢氧化钠完全反应，但醋酸根发生水解，c(CH3COO) 3．常温下，向20 mL 0.01 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol/L 的NaOH溶液，溶液中由水电离出的c(H) 随加入NaOH溶液的体积变化示意图如图所示，下列说法不正确的是( ) ＋ － ＋ － － A．从a到c，醋酸的电离始终受到促进 B．a、d对应的纵坐标数值分别是＞10 ＋ － －12 －7 、＞10 C．b点：2c(Na)＝c(CH3COO)＋c(CH3COOH) D．从b→c的过程中，既存在着pH＝7的点，也存在着溶液中由水电离出的c(H)＝10 －7 ＋ mol/L的点 解析：选B。A.醋酸溶液中存在CH3COOH CH3COO＋H，加NaOH溶液消耗氢离子， － ＋ 醋酸的电离平衡正向移动，所以从a到c，醋酸的电离始终受到促进，故A正确；B.a点醋酸部分电离，醋酸电离的氢离子浓度小于0.01 mol/L，所以水电离的氢离子浓度＞10 12 － mol/L，d点，NaOH过量，pH大于7，水的电离受到抑制，则d点水电离的氢离子浓度<10 mol/L，故B错误；C.b点，醋酸的物质的量是NaOH的物质的量的2倍，溶液中物料守恒 ＋ － －7 为2c(Na)＝c(CH3COO)＋c(CH3COOH)，故C正确；D.c点，醋酸与氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠，溶液显碱性，氢氧化钠体积小于20 mL时的某一个值恰好使溶液显中性，所以从b→c的过程中，既存在着pH＝7的点，也存在着溶液中由水电离出的c(H)＝10 mol/L的点，故D正确。 4．已知：pKa＝－lg Ka，25 ℃时，H2SO3的pKa1＝1.85，pKa2＝7.19。常温下，用0.1 mol·L －1 ＋ －7 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L H2SO3溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH)。 －1 下列说法不正确的是( ) A．a点所得溶液中：2c(H2SO3)＋c(SO3)＝0.1 mol·L 2 2－ －1 B．b点所得溶液中：c(H2SO3)＋c(H)＝c(SO3)＋c(OH) C．c点所得溶液中：c(Na)>3c(HSO3) D．d点所得溶液中：c(Na)>c(SO3)> c(HSO3) 解析：选A。发生反应是NaOH＋H2SO3===NaHSO3＋H2O、NaHSO3＋NaOH===Na2SO3＋H2O。A.a点溶液中的溶质为NaHSO3和H2SO3，根据物料守恒，得出c(H2SO3)＋c(HSO3)＋c(SO3)<0.1 mol·L，根据电离平衡常数，Ka1＝c(HSO3)×c(H)/c(H2SO3)，此时溶液的pH＝1.85，即 2－ c(H＋)＝10－1.85，推出c(HSO－mol·L3)＝c(H2SO3)，代入上式，得出：2c(H2SO3)＋c(SO3)<0.1 －1 －1 － ＋ － 2－ ＋ 2－ － ＋ － ＋2－－ ，故说法错误；B.b点加入20 mL NaOH，NaOH和H2SO3恰好生成NaHSO3，溶质为NaHSO3， ＋ ＋ － － 2－ ＋ 根据电荷守恒：c(Na)＋c(H)＝c(OH)＋c(HSO3)＋2c(SO3)，根据物料守恒：c(Na)＝ 2－＋2－－c(H2SO3)＋c(HSO－因此有c(H2SO3)＋c(H)＝c(SO3)＋c(OH)，故说法正确；C.c3)＋c(SO3)， 点溶质为Na2SO3和NaHSO3，溶液显碱性，SO3＋H2O － － 2－ － ＋ 2－ HSO3＋OH，根据水解平衡常数，Kh － 2－ －－ ＝c(OH)×c(HSO3)/c(SO3)＝Kw/Ka2，c(OH)＝Kw/c(H)，推出c(HSO3)＝c(SO3)，根据物料守恒，溶液中有2n(Na)＝3n(S)，即有2c(Na)＝3c(H2SO3)＋3c(HSO3)＋3c(SO3)，则有 ＋ － 2－ c(Na＋)＝3c(HSO－显然：c(Na＋)>3c(HSO－故说法正确；D.d点溶质为Na2SO33)＋1.5c(H2SO3)，3)， 和NaHSO3，且n(Na2SO3)>n(NaHSO3)，溶液中离子浓度c(Na)>c(SO3)>c(HSO3)，故说法正确。 5．氨分子中的一个氢原子被甲基取代后，所得甲胺(CH3NH2)的性质与氨相似，CH3NH2·H2O也是一元弱碱，25 ℃时电离常数Kb＝4.0×10。现用0.050 0 mol/L的稀硫酸滴定10 mL 0.100 0 mol/L的甲胺溶液，溶液中c(OH)的负对数(pOH)与所加稀硫酸的体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是( ) － －5 ＋ 2－ － A．甲胺在水中的电离方程式为CH3NH2·H2O===CH3NH3＋OH B．A、B、C三点溶液中，水电离出来的c(H)：B>C>A C．C点所在溶液中 ＋ ＋ － c（CH3NH2·H2O）－5 ＝2.5×10 ＋ c（CH3NH3） ＋ ＋ － D．B点溶液中存在c(CH3NH2·H2O)>c(CH3NH3)>c(H)>c(OH) 解析：选C。A.甲胺是弱电解质，在水中的电离方程式为CH3NH2·H2O CH3NH3＋OH， ＋ － 故A错误；B.C点为恰好中和点，只存在盐类水解促进水的电离，A点只有甲胺的电离抑制水的电离，则A、B、C三点溶液中，水电离出来的c(H)为C>B>A，故B错误；C.C点只存在盐类水解，此时溶液中c(H)＝1.0×10mol/L，则 ＋ －5 ＋ c（CH3NH2·H2O）Kw＋ ×c(H)＝，＋ c（CH3NH3）Kb －14 c（CH3NH2·H2O）Kw1×10－5 ＝＝＋＋－5－5＝2.5×10，故C正确；D.B点溶 c（CH3NH3）Kb×c（H）4.0×10×1.0×10 3 液中存在CH3NH2·H2O的电离和CH3NH3的水解，此时溶液显碱性，故D错误。 6．(2017·高考全国卷Ⅱ)改变 0.1 mol·L二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中H2A、HA － －1 ＋ 、A 2－ 的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知δ(X)＝ c（X） 下列叙述错误的是( ) c（H2A）＋c（HA－）＋c（A2－） ]。 A．pH＝1.2时，c(H2A)＝c(HA) B．lg [K2(H2A)]＝－4.2 C．pH＝2.7时，c(HA)＞c(H2A)＝c(A) D．pH＝4.2时，c(HA)＝c(A)＝c(H) 解析：选D。从图像中可以看出pH＝1.2时，δ(H2A)＝δ(HA)，则c(H2A)＝c(HA)，A项正确；根据HA － － － － 2－ ＋ － 2－ － c（H＋）·c（A2－） H＋A，可确定K2(H2A)＝，从图像中可以看出 c（HA－） ＋ 2－2－ － 2－ ＋ pH＝4.2时，δ(HA)＝δ(A)，则c(HA)＝c(A)，即lg [K2(H2A)]＝lg c(H)＝－4.2，B项正确；从图像中可以看出pH＝2.7时，δ(HA)>δ(H2A)＝δ(A)，则c(HA)>c(H2A)＝c(A)，C项正确；从图像中可以看出pH＝4.2时，δ(HA)＝δ(A)，则c(HA)＝c(A － 2－ － 2－ － 2 － 2－ － － )≈0.05 mol·L，而c(H)＝10 －1＋－4.2 mol·L，D项错误。 －1 7．(2017·高考全国卷Ⅰ)常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是( ) A．K2(H2X)的数量级为10 －6 c（HX－） B．曲线N表示pH与lg的变化关系 c（H2X） C．NaHX溶液中c(H)＞c(OH) 4 ＋ － D．当混合溶液呈中性时，c(Na)＞c(HX)＞c(X)＞c(OH)＝c(H) 解析：选D。H2X的电离方程式为H2X H＋HX，HX ＋ － － ＋－2－－＋ c（HX－） H＋X。当＝ c（H2X） ＋ 2－ c（X2－）＋＋＋ ＝1时，即横坐标为0.0时，K1＝c(H)，K2＝c′(H)，因为K1>K2，故 c(H)>c′－ c（HX） (H)，即pH －5.4 ＋ ，A项正确；由上述分析知，B项正确；选择曲线M分析，当NaHX、Na2X浓度相等时， ＋ － 溶液pH约为5.4，溶液呈酸性，所以，NaHX溶液中c(H)>c(OH)，C项正确；电荷守恒式为c(Na)＋c(H)＝c(OH)＋c(HX)＋2c(X)，中性溶液中存在c(H)＝c(OH)，故有c(Na ＋ ＋ ＋ － － 2－ ＋ － )＝c(HX)＋2c(X)，假设c(HX)＝c(X)或c(HX)>c(X)(见C项分析)，则溶液一定呈 － 2－ －2－－2－－2－ 酸性，故中性溶液中c(HX) 5 百度搜索“77cn”或“免费范文网”即可找到本站免费阅读全部范文。收藏本站方便下次阅读，免费范文网，提供经典小说综合文库2019版高考化学总复习第8章水溶液中的离子平衡微专题强化突破17在线全文阅读。
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