NO+2HNO3?3NO2+H2O x 2x 3x
1?0.057?3x3 9)x2?? x?0.0176 n(HNO3?0.057?x21（ii）n(NaNO2)?2n(NO)?[n(NO2)?n(NO)]?0.0887(mol)
2 m(NaN2O)?0.088?7?6912．（09海南卷20）
0.035 (mol)9?0% g5.5()20-1．下列有关肥皂的叙述中错误的是： ( ) ．． A．肥皂与纯碱的去污原理相同 B．肥皂可以加速油污在水中的分散 C．肥皂是油脂在碱性条件下水解生成的
D．肥皂主要成分的分子中含有亲油基团和亲水基团
20-2．下列使用化肥、农药的描述中正确的是： ( ) A．高温多雨时比较适合施用钾肥 B．长期施用硫铵会造成土壤板结 C．石硫合剂必须与硫酸混合后才能施用 D．过磷酸钙必须经硫酸处理后才能施用
20-3．下列有关硬水及其软化的说法中错误的是： ( ) ．． A．离子交换法可以软化硬水 B．硬水中含有较多Ca2+、Mg2+ C．生产、生活使用的天然水必须经软化 D．加热可使暂时硬水中的Ca2+生成CaCO3沉淀
20-4 工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化(催化剂为铂铑合金丝网)、一氧化氮的氧化和水
吸收二氧化氮生成硝酸。请回答下列问题：
(1)氨催化氧化的化学方程式为 ：
(2)原料气中空气必须过量，其主要原因是 ； (3)将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是 ；
(4)水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应，其化学方程式为 ，为了提高水对二氧化氮的吸收
率，可采取的措施为 (答2项) 答案 20-1 A
20-2 B 20-3 C
20-4 (1)4NH3?5O2 4NO?6H2O
（2）提高氨的转化率和一氧化氮的转化率 （3）增大单位质量的催化剂与反应物的接触面积 （4）3NO2?H2O?2HNO3?NO 加压 降温
2005—2008年高考题
一、选择题
1.（’08全国Ⅰ11）已知：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)；ΔH =-1 025 KJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是 （ ）
答案 C
解析 由于该反应为放热反应，升高温度平衡左移，NO的含量降低，因此A正确、C错；又由于该反应为气体体积增大的反应，增大压强平衡左移，因此压强越大，NO的含量越低，故B正确；而催化剂只能提高反应速率，不会引起平衡的移动，因此D正确。
2.（’07上海理综10）将空气中氮气转化成氮的化合物的过程称为固氮。下图中能实现人工固氮的是
（ ）
答案 D
解析 人工合成氨利用了空气中的N2，所以能实现人工固氮的是D。
3.（’06上海16）将相同质量的铜片分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是 （ ） A.反应速率，两者相同
B.消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少 C.反应生成气体的颜色：前者浅，后者深 D.反应中转移的电子总数：前者多，后者少 答案 B
解析 铜片与浓、稀HNO3的反应方程式分别为Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,
3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，因浓度越大反应速率越大，所以A错；又因NO2为红棕色，NO为无色，所以C错；因两种酸都过量，铜完全溶解，所以转移电子数相等，D错；由方程式不难看出，同质量的铜消耗浓HNO3多，故选B。
4.（’05上海3）据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是 A.N4是N2的同素异形体 B.N4是N2的同分异构体
C.相同质量的N4和N2所含原子个数比为1∶2 D.N4的摩尔质量是56 g 答案 A
解析 本题是“同素异形体”、“同分异构体”等基本概念的考查，以及“摩尔质量”单位及其有关计算的考查，是考生应掌握的基础知识。A项考查“同素异形体”概念：同种元素形成的不同单质之间的互称，N4和N2都是氮元素形成的单质，故A正确；B项中N4和N2很显然组成分子的原子的个数不同，故不可能是“同分子式”；C项中相同质量的N4和N2中所含原子个数比应是：总质量除以氮原子的摩尔质量之比，因总质量相同、摩尔质量相同，故应是1∶1；D项中摩尔质量的单位应是g〃mol-1；故选A。
5.（’04广东2）上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法不正确的是 ．．．
（ ）
（ ）
A.NO分子中有极性共价键 B.NO是造成光化学烟雾的因素之一 C.NO是汽车尾气的有害成分之一
D.NO分子所含电子总数为偶数 答案 D
解析 NO是由非金属元素氮和氧通过极性共价键而形成的极性分子，NO是造成光化学烟雾的因素之一，它主要来源于煤和石油产品的燃烧、汽车尾气及HNO3工厂废气等。1个NO分子所含电子的总数为7+8=15，故D选项不正确。 二、非选择题
6.（’08北京理综27）X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。 已知：
（1）Y的电子式是 。 （2）液态Z与W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，
液态Z的电离方程式是 。 （3）用图示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作： a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。 b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。
c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。 ①步骤c后还缺少的一步主要操作是 。 ②红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是： 。
③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是 。反应的离子方程式是 。 （4）一定温度下，将1 mol N2O4置于密闭容器中，保持压强不变，升高 温度至T1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。温度由T1继续升高到 T2的过程中，气体逐渐变为无色。若保持T2，增大压强，气体逐渐变为红 棕色。气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。
①温度在T1～T2之间，反应的化学方程式是 。 ②温度在T2～T3之间，气体的平均相对分子质量是（保留1位小数） 。 答案 （1）
（2）2NH3（l） NH-2+NH+4 （3）①打开止水夹，通入少量氧气
?②P2O5+6OH=2PO34+3H2O
-
③Cu片逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为蓝色
?3Cu+8H+2NO3 3Cu+2NO↑+4H2O
+
2+
（4）①2NO2 2NO+O2 ②30.7
解析 由题目中X有5个原子核，W为无色液体（H2O）且发生了X+Y Z+W的反应可知X为NH?4，Y为OH，Z为NH3，W为H2O。
（1）OH电子式为 。
?（2）2NH3（1） NH?2+NH4
--
（3）①因实验目的中要求验证NO的还原性，而a、b、c三个步骤只是制NO并没有完成该目的，故应该打开止水夹，通入少量空气看是否产生红棕色气体。
②因为适量红磷、热NaOH溶液过量，则反应产物为Na3PO4。可以先写化学方程式： P2O5+3H2O 2H3PO4
① ②
H3PO4+3NaOH Na3PO4+3H2O
合写可得：P2O5+6NaOH 2Na3PO4+3H2O ③气、液、固的三方向变化要答全。 3Cu+8H+2NNO3
+
-
3Cu+2NO↑+4H2O
2+
（4）①据题图分析：T1时气体的物质的量为2 mol，则必定是NO22 mol，T2时刻气体的物质的量变为了3 mol，据所学知识只可能发生2NO2 2NO+O2的反应。
②T2～T3之间无论反应与否，质量为1 mol N2O4的质量为92 g，物质的量为3 mol，则平均摩尔质量为M=
92g-1
=30.7 g〃mol，故平均相对分子质量为30.7。 3mol7.（’08广东24）科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N2压力1.0×10 Pa、反应时间3 h）:
T/K
NH3生成量/（10 mol）
相应的热化学方程式如下： N2(g)+3H2O(l) 2NH3(g)+O2(g) ΔH=+765.2 kJ·mol 回答下列问题：
（1）请画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。
-1
-6
5
303 4.8
313 5.9
323 6.0
353 2.0
32
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