A．MgCl2 B．BaCl2 C．CuCl2 D．NaHCO3
5．下列关于碱金属的叙述中，正确的是 （ ） A．碱金属都可以保存在煤油中 B．碱金属与水反应均漂浮在水面上
C．碱金属在空气中加热均可生成多种氧化物 D．碱金属的硬度小、密度小、熔点低 6．下列关于纯碱晶体（Na2CO3·10H2O）的叙述中，错误的是 （ ） A．将晶体放置在空气中质量会减轻 B．加热晶体则生成NaHCO3 C．Na2CO3可作为干燥剂使用 D．晶体溶于水后呈碱性
7．相同质量的Na、Mg、Al分别与过量的盐酸反应，在相同条件下置换出H2的体积比是 （ ） A．36∶69∶92 B．23∶12∶9 C．1∶2∶：3 D．9∶12∶23
8．有关镁的下列叙述中错误的是 （ ） A．能与NH4Cl溶液作用放出氢气
B．与冷水剧烈反应，生成Mg（OH）2沉淀并放出氢气
C．在CO2中能继续燃烧，所以金属镁着火，不能用CO2去灭火 D．在通常情况下其表面有一层致密的氧化膜，所以抗腐蚀能力很强
9．有无色溶液，加入Na2O2时有无色无味气体放出，并有白色沉淀生成，加入Na2O2的量与生成白色沉淀的量如图3-18所示。该无色溶液中含有的物质是 （ ）
A．CaCl2和MgCl2 B．Al2（SO4）3 C．Al2（SO4）3和MgSO4 D．Na2SO4和MgSO4 10．相同质量的镁条分别在下列气体中充分燃烧，所得固体物质的质量最大的是 （ ） A．O2 B．N2 C．CO2 D．空气
11．足量的镁粉与一定量的盐酸反应，由于反应速度太快，为了减慢反应速度，但不影响产生氢气的总量，可以加入下列物质中的（ ）
A．CH3COONa B．MgO C．K2CO3 D．NaOH
12．两种固体物质混合后加热分解，残留固体的质量是原混合物质量的一半，这组混合物可能是下列的 （ ）
A．Na2CO3和NaHCO3 B．MgCO3和Mg（OH）2 C．Fe（OH）3和Cu（OH）2 D．Cu（NO3）2和CaCO3
13．把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95mg溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应，生成氯化银沉淀300mg，则该氯化物中的杂质可能是 （ ） A．氯化钠 B．氯化铝 C．氯化钾 D．氯化钙
14．将4.34g Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL混合气体。该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则混合物中Na、Na2O和Na2O2的物质的量之比为 （ ） A．1∶1∶1 B．1∶1∶2 C．1∶2∶2 D．4∶3∶2
15．取镁铝合金粉末若干，用足量的盐酸溶解后，再向溶液中加入过量的NaOH溶液，将生成的沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到的白色粉末与原合金粉末质量相等，则原合金中镁的质量分数是 （ ） A．30％ B．40％ C．50％ D．60％ 二、非选择题
16．现有X、Y、Z、W等4种钠的化合物，它们之间的相互关系如下：
X W+CO2↑+H2O，Z+CO2→W+O2↑，Z+H2O→Y+O2↑，W+Ca（OH）2→CaCO3↓+Y。则X、Y、Z、W的化学式依次为____、____、____、____。
17．用金属钠制取Na2O通常采用下法：2NaNO2+6Na 4Na2O+N2↑。试说明为什不采用钠在氧气中燃烧而采用此法制取Na2O的原因___________________。
18．有一块合金中含有金、铁、铝、铜、镁，取其样品加过量稀硝酸，反应后溶液中存在的阳离子有_________，在溶液中加入过量的NaOH溶液，溶液中减少的离子有_______________，增多的离子有______________。
19．有一硫化钠、亚硫酸钠和硫酸钠的混合物，经测定含硫25.6％，则混合物中含氧量为________________。
20．A、B、C是三种溶于水的白色固体，它们的水溶液都呈碱性，焰色反应都显紫色（透过蓝色的钻玻璃观察）。①A和B的水溶液反应时生成C。②固态B受热时产物之一为D。③C的水溶液和D反应生成B。④A的水
溶液和D反应时，如果条件不同，可分别生成B或C。由此可推断出A、B、C的化学式依次是A______、B______、C______。
21．把一定量的Na2CO3、NaHCO3、Na2SO4混合物加到200mL 1.00mol/L的HCl中完全反应后生成2016mL干燥的CO2（标准状况），然后加入400mL 0.10 mol/L的Ba（OH）2溶液，使SO42-完全沉淀，再加40 mL 1.00 mol/L的HCI恰好中和过量的碱。最后把沉淀分离出来，干燥称量为1.48g，求混合物中各组分的质量分数。
22．将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol/L的NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图3-19所示。由图中数据计算 （1）原合金中镁和铝的质量。 （2）盐酸的物质的量浓度。
答 案 一、选择题
1．B 2．B、C 3．C4．A、C5．D 6．B、C 7．A 8．B 9．C 10．C 11．A 12．B、D13．B14．D 15．D
二、非选择题
16．NaHCO3、NaOH、Na2O2、Na2CO3。
17．钠在氧气中燃烧得到的是Na2O2。用此法，Na在N2的环境中反应，可避免生成Na2O2。 18．H+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+ H+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+ OH-、AlO2- 19．37.6％
20．A：KOH B：KHCO3或KHSO3 C：K2CO3或K2SO3 21．w（Na2CO3）74.2％ w（NaHCO3）=16.8％ w（Na2SO4）=9％
22．（1）合金中镁的质量是4.8g，铝的质量是2.7g （2）盐酸的物质的量浓度是8mol/L
二氧化硫
1．复习重点
1．二氧化硫的物理性质、化学性质。
2．重点是二氧化硫的氧化性、还原性、漂白性。 2．难点聚焦
一、二氧化硫的物理性质
无色、有刺激性气味的有毒气体； 密度比空气大；
易溶于水（1∶40）；（可用于进行喷泉实验，如SO2、HCl、NH3） 易液化（－10℃） 二、二氧化硫的化学性质 1、酸性氧化物
能和碱反应生成盐和水：SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O 能与水反应生成相应的酸：SO2+H2O===H2SO3
（二氧化硫的水溶液使紫色石蕊试液变红）
二氧化硫溶于水形成的亚硫酸只能存在于溶液中，它很不稳定，容易分解成水和二氧化硫，故二氧化硫溶于水的反应是可逆反应。
SO2+H2O
SO2与CO2性质的比较 名称 与H2O反应 CO2+H2OCO2 H2CO3 SO2+H2OSO2 H2SO3 H2SO3
CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O 与碱反应 CO2+NaOH===NaHCO3 CO2+Ca（OH）2===CaCO3↓+H2O 与盐反应 2、氧化性：
CO2+CaCO3+H2O===Ca（HCO3）2 SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O SO2+NaOH===NaHSO3 SO2+Ca（OH）2===CaSO3↓+H2O CaSO3+SO2+H2O===Ca（HSO3）2 SO2气体通过氢硫酸，溶液变浑浊，有淡黄色不溶物出现。 SO2＋2H 2S===3S↓＋2H 2O
3、还原性：SO2使溴水和高锰酸钾溶液褪色
SO2＋Br2＋2H 2O=== H2SO4＋2HBr
5SO2+2KMnO4+2H2O===K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 2SO2＋O2 2 SO3
（SO3+H2O===H2SO4，SO3是无色固体SO3是一种无色固体，熔点是16.8C，沸点也只有44.8℃，易溶于水，溶于水时放出大量的热。） 4、漂白性：SO2使品红溶液褪色
SO2能使某些有色物质褪色，是由于二氧化硫可跟某些有色物质化合成无色物质，而化合成的无色物质却是不稳定的，易分解而恢复原来有色物质的颜色。 漂白性的比较
物质 原理 实质 效果 范围 HClO、O3、H2O2 、Na2O2 将有色物质氧化分解 氧化还原反应 永久性 可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色 具有漂白性的物质 SO2 与有色物质结合生成无色物质 非氧化还原反应 暂时性 可漂白某些有色物质，不能使石蕊试液褪色 木炭 将有色物质的分子吸附在其表面 物理吸附 暂时性 可吸附某些有色物质的分子 0
把Cl2和SO2混合用于漂白，能否增强漂白效果？为什么？ 〖答案〗不能，SO2＋Cl2＋2H2O=== H2SO4＋2HCl SO2与CO2的相互鉴别
鉴别SO2气体的常用方法是用品红溶液，看能否使其褪色，有时还需再加热看能否再复原。 鉴别CO2气体的常用方法是用澄清石灰水，看能否使其变浑浊，足量时再变澄清。 当混有CO2时，不会影响SO2的鉴别；
当混有SO2时会干扰CO2的鉴别，应先除去SO2后再用澄清石灰水鉴别CO2气体。
除去CO2中的SO2，常用方法是使混合气体先通过足量溴水或酸性KMnO4溶液或饱和NaHCO3溶液(吸收SO2)，再通过品红溶液(检验SO2是否被除尽)。 〖新授〗 三、用途
（1）制硫酸；
（2）漂白纸浆、毛、丝、草帽等； （3）杀菌消毒。 四、制法
1.工业制法
a，硫磺燃烧法 S+O2 点燃 SO2
高温 b，煅烧硫铁矿法4FeS2+11O2 2.实验室制法
2Fe2O3+8SO2
Na2SO3（ｓ）＋H2SO4（浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
实验中常使用溶质的质量分数为60%左右的硫酸，也可用浓硫酸。
不能用很稀的硫酸，因为SO2在水中的溶解度较大，常温常压下1体积水能溶解40体积的SO2 五、二氧化硫的污染
请大家看课本P128进行总结。 1、pH小于5.6的雨水，称之为酸雨。
2、一般认为，酸雨是由于人为排放的SO2和氮氧化物等酸性气体进入大气，当这些气体达到一定浓度后，在水凝结过程中溶于水形成硫酸和硝酸，使雨水酸性变大，pH变小。其转化可简单表示如下：
2SO2+2H2O+O2?????2H2SO4
??HNO3 NOx?尘埃催化剂
3、酸雨的危害
（1）对人体健康造成危害。 （2）破坏森林、草原和农作物。
（3）使土壤酸性增强、湖泊酸化、生态环境受损。 （4）破坏建筑物。
3．例题精讲
例1、（2000·全国·1）导致下列现象的主要原因，与排放SO2有关的是
A.酸雨
B.光化学烟雾 C.臭氧空洞
D.温室效应
1、解析酸雨的形成，主要与SO2的排放有关；光化学烟雾的形成，主要与烃类及氮氧化物有关；温室效应主要与烃类和CO2等有关。
答案：A
例2、（2000?上海?3）下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是
A.二氧化硫 B.氮氧化物 C.二氧化碳 D.悬浮颗粒
2、解析城市空气质量日报的内容是二氧化硫、氮氧化物和悬浮颗粒，而二氧化碳不属于此报道内容。 答案：C
例3、（2002·苏豫·22）高温下硫酸亚铁发生如下反应：
高温2FeSO4????Fe2O3+SO2↑+SO3↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是
A.BaSO3和BaSO4 B.BaS C.BaSO3
D.BaSO4
3、解析SO2通入BaCl2溶液不会生成沉淀，而SO3通入BaCl2中会有BaSO4沉淀产生。 答案：D
例4、（2000·全国·23）某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：
(1)在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是 溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是 。
(2)在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是 溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是 。
解析 本题考查学生由实验现象判断实验原理的直觉和逆向思维能力。首先要审清实验的装臵为一封闭体系，受热时，有气体从溶液中逸出进入气球，导致溶液的颜色的变化；冷却后，逸出的气体又溶解在溶液中，得到原来溶液，恢复到原来溶液的颜色。在中学阶段，因为气体的溶入和逸出而导致溶液颜色互变的最常见的是SO2与品红溶液之间以及NH3与酚酞溶液之间，然后根据题中现象进行分析、验证并解答即可。
答案：(1)稀氨水和酚酞 稀氨水中的NH3气体逸出，所以溶液的颜色变浅 (2)溶有SO2气体的品红 SO2气体逸出，品红溶液恢复红色
4．实战演练
一、选择题（每小题5分，共50分）?
1.若要从CO2气体中除去少量SO2，最好使混合气体通过? A.盛NaOH溶液的洗气瓶?B.盛KMnO4酸性溶液的洗气瓶? C.盛品红溶液的洗气瓶? D.盛饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
－
2.SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02 mg·L1。下列措施中不能够减少SO2排放量的是
A.用天然气代替煤炭做民用燃料?B.开发新型燃器提高热能利用率? C.硫酸厂采取措施提高尾气的吸 D.燃煤中加入生石灰后使用
3.SO2和Cl2都具有漂白性。若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质 A.立刻褪色 B.慢慢褪色? C.先褪色，后复原 D.颜色不褪 4.向FeCl3和BaCl2的酸性混合液中通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是 A.BaSO4 B.FeS C.BaSO3 D.S
5.常温下，向20 L真空容器内通入a mol硫化氢和b mol二氧化硫（a和b都是正整数，且a?5，b?5），反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度约是
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