分析化学复习计算题

1.有一铜矿试样，经三次测定，含铜量为24.87% ，24.93% 和24.69%而铜的实际含量为25.05%。求分析的结果的绝对误差和相对误差。

解：三次测定结果的平均值X=24.87% +24.93% +24.69%/3=24.83%

绝对误差E=XT-X=25.05%-24.83%=0.22% 相对误差ER=XT-X/ XT×100%=0.8782% 答：分析结果的绝对误差0.22%，相对误差为0.8782%

3.某试样由甲、乙两人进行分析，其结果是： 甲：40.15% ，40.14% ，40.16% ，40.15% 乙: 40.20% , 40.11% ，40.12% ，40.18%

计算二人分析结果的相对平均偏差，并说明那一位的分析结果较为可靠。 解：甲测定的结果的平均值为X=40.15%+40.14%+40.16%+40.15%/4=40.15%

甲测定的结果的平均偏差D甲=d/X×100%=1/4(∣40.15%-40.15%∣+∣40.15%-40.14%∣+∣40.15%-40.16%∣+∣40.15%-40.15%∣)/ 40.15%×100%=0.01245%

乙测定的结果的平均值为X=40.20%+40.11%+40.12%+40.18%/4=40.15%

甲测定的结果的平均偏差D乙=d/X×100%=1/4(∣40.15%-40.20%∣+∣40.15%-40.11%∣+∣40.15%-40.12%∣+∣40.15@.18%∣)/ 40.15%×100%=0.08717% 由于D甲

4.按GB 534—1989规定，检验工业硫酸中硫酸质量分数，公差（允许误差）为≤±0.20%。今有一批硫酸，甲的测定结果为98.05% ，98.37% 乙的结果为98.10% ，98.51%。问甲、乙二人的测定结果中，那一位合格，有合格者确定硫酸的质量分数是多少？ 解：甲的测定的平均值为X甲=98.05%+98.37%/2=98.21%

乙的测定的平均值为X乙=98.10%+98.51%/2=98.31% X甲

6.某铁矿石中的磷的测定结果为：0.057% ，0.056% ，0.057% ，0.058% ，0.055%,试求算术平均值和标准偏差。

解：测定结果的平均值X=0.057%+0.056%+0.057%+0.058%+0.055%/5=0.057% 标准偏差S=

(0.057%-0.057%)2?(0.056%-0.057%)2?(0.057%-0.057%)22?(0.058%-0.057%)?(0.055%-0.057%)2/5=0.0077%

答：平均值为0.057%，标准偏差为0.0077%

7.测定某石灰中铁的含量，得到的质量分数分别为：1.61% ，1.53% ，1.54% ，1.83%。当报出分析报告时，四位数据是否有无应该取舍的分析结果？ 解：1.83%和其他的数据相差太远，1.83%是可疑数据。

先除去1.83%再求剩余数据的平均值X=1.61%+1.61% +1.54%/3=1.56%

剩余数据的平均偏差d=1/3(∣1.56%-1.61%∣+∣1.56%-1.53%∣+∣1.56%-1.5∣)=0.03% 可以数据与平均值的绝对误差为∣1.83%-1.56%∣=0.27%>4d=0.12%,所以数据1.83%应舍去 答：数据1.83%应舍去

8.测定某一热交换器中水垢的,P2O5和SiO2质量分数（已校正系统误差）如下： W/%(P2O5): 8.44 , 8.32 , 8.45 , 8.52 , 8.69 , 8.38

W/%(SiO2): 1.50 , 1.51 , 1.68 , 1.22 , 1.63 , 1.72

用Q检验法对可疑数据决定取舍，然后求出平均值、平均偏差、标准偏差和置信度为90%时的平均值的置信区间。

解：对P2O5的分析结果进行排序

8.32 8.38 8.44 8.45 8.52 8.69

Q= 8.69-8.52/8.69-8.32=0.46

P2O5的平均偏差D=1/6（∣8.47%-8.32%∣+∣8.47%- 8.38%∣+∣8.47%-8.44%∣+∣8.47%-8.45%∣+∣8.47%-8.52%∣+∣8.47%-8.69%∣）=0.09% P2O5的标准偏差S=

(8.47%-8.32%)?(8.47%- 8.38%)?(8.47%-8.44%)?(8.47%-8.45%)?(8.47%-8.52%)?(8.47%-8.69%)/5222222=0.13%

同理可得数据1.22应舍去SiO2的平均值为1.61% 平均偏差为0.08%标准偏差为0.20% 答：P2O5的分析结果的平均值为8.47%，P2O5的平均偏差为0.09%，P2O5的标准偏差为0.13%，SiO2的平均值为1.61% ，SiO2的平均偏差为0.08%，SiO2的标准偏差为0.20%

1.1L溶液中含纯H2SO4 4.904g，则此溶液的物质的量浓度C（1／2H2SO4）为多少？ 解：1L溶液中含纯H2SO4 4.904g，故C=m/M×V×10-3=4.904/98.07×1=0.05000mol/L C（1／2H2SO4）=2CH2SO4=0.1000mol/L

答：此溶液的物质的量浓度C（1／2H2SO4）为mol/L

2.50gKNO3溶于水并稀释至250mL,则此溶液的量浓度为多少？ 解：50gKNO3溶于水并稀释至250mL，故C= m/M×V×10-3=1.978mol/L 答：此溶液的量浓度为1.978 mol/L

3.将C（NaOH）=5 mol/LNaOH溶液100mL，加水稀释至500mL，则此稀释后的溶液C(NaOH)为多少？

解：稀释前后的物质的量相等有n1=n2即C1V1=C2V2 5mol/L×100×10-3=C2×500×10-3 C2=1.000 mol/L

答：此溶液稀释后的C(NaOH)为1.000 mol/L

5.4.18g Na2CO3溶于75.0mL水中，C(Na2CO3)为多少？

解：4.18g Na2CO3溶于75.0mL水中，

故C=m/M×V×10-3=4.18/105.99×75.0×10-3 =0.5258 mol/L 答：C(Na2CO3)为0.5258 mol/L

6.称取0.3280g H2C2O4·H2O标定NaOH溶液，消耗NaOH溶液25.78mL,求C（NaOH）为多少？ 解：根据H2C2O4·H2O与NaOH得化学计量关系n1:n2=2:1 即m/M:CV10=2:1 C=0.1034 mol/L 答：C（NaOH）为0.1034 mol/L

7.称取基准物Na2CO3 0.1580g标定HCl溶液的浓度，消耗HCl溶液24.80mL，计算HCl溶液的浓度为多少？

解：根据Na2CO3与HCl的化学计量关系n1:n2=1:2

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即m/M:CV×10=1:2 C=0.1118 mol/L 答：HCl溶液的浓度为0.1118 mol/L

1.求下列溶液的PH

（1）C(HCl)=0.001mol/LHCl溶液

（2）C(NaOH)=0.001mol/LNaOH

（3）C(HAc)=0.001mol/LHAc（Ka=1.8*10-5） （4）C(NH3)=0.001mol/L氨水溶液(Kb=1.8*10-5） (5) C(HAc)=0.01mol/LHAc和C(NaOH)=0.01mol/L NaOH等体积混合溶液溶液 （6）C(NH3)=0.01mol/L氨水和C(HCl)=0.01mol/LHCl等体积混合溶液溶液 解：（1）PH=-㏒[H+] HCl是强酸PH=-㏒10 PH=3 （2）NaOH是强碱PH=14-（-㏒10-3）PH=11 ?5?3（3）HAc是弱酸[H+]=ka?Ca=1.8?10?10 PH=-㏒[H+]= -3-3

?5?3（4）NH3是弱碱[OH-]=ka?Ca=1.8?10?10 PH=14-（-㏒10-3）= (5) [H+]的总量为[H+]=ka?Ca+KW/[OH-]=1.8?10?5?10?2+1×10-14/1×10-2 PH= （6）[H+]的总量为[H+]=KW/kb?Ca+1×10-2 PH= 3.用0.2369g无水碳酸钠标定HCL标准溶液的浓度，消耗22.35mlHCL溶液，计算该HCL溶液的物质的量浓度？ 解：根据Na2CO3与HCL的化学计量关系n1:n2=1:2 即m/M:CV×10-3 =1:2 C=0.2000mol/L 答：该HCL溶液的物质的量浓度为0.2000mol/L 5.称取1.5321g纯Na2CO3配成250.0ml溶液，计算此溶液的物质的量浓度？若取此溶液20.00ml，用HCL溶液滴定用去34.20ml，计算HCL溶液的物质的量浓度？ 解：称取1.5321g纯Na2CO3配成250.0ml溶液，即C=m/M×10-3 -3=0.05782mol/L 取出该溶液20.00ml消耗HCL34.20ml根据化学计量关系n1:n2=1:2 即C1V1×10-3: C2V2×10-3 =1:2 C2=0.06763mol/L 答：HCL溶液的物质的量浓度为0.06763mol/L 6.称取0.8206g邻苯二甲酸钾（KHC8H4O4），溶于水后用（NaOH）=0.2000mol/LNaOH标准溶液滴定，问需要消耗NaOH溶液多少毫升？ 解：根据KHC8H4O4与NaOH的化学计量关系n1:n2=1:1 即m/M=CV×10-3 V=20.00ml 答：需要消耗NaOH溶液20.00ml 7.用无水Na2CO3标定C(HCL)=0.1mol/LHCL标准溶液，应取无水Na2CO3多少克？ 解：根据Na2CO3与HCL的化学计量关系n1:n2=1:2 一般在试验室里滴定消耗的V=20～30ml， 当V=20ml m/M:CV×10-3 =1:2 m=0.1060g 当V=30ml m/M:CV×10=1:2 m=0.1590g 答：应取无水Na2CO30.1060g～0.1590g

2.称取含钙样品0.2000g,溶解后配成100.0ml溶液，取出25.00ml溶液，用C(EDTA)=0.02000 mol/L EDTA标准溶液滴定，用去15.40ml，求样品中CaO的含量？ 解：根据EDTA与CaO的化学计量关系n1:n2=1:1

-3 即C1V1=C2V2 C2=0.01232mol/L m=CVM×10=0.0173 g m总=4×m=0.0691g

W=m总/m样×100%=34.55% 答：样品中CaO的含量为34.55%

3.称取基准ZnO 0.2000g，用盐酸溶解后，标定EDTA溶液，用去24.00ml，求EDTA标准溶液的浓度？

解：根据EDTA与ZnO的化学计量关系n1:n2=1:1

即m/M=CV×10-3 C=0.1024 mol/L 答：EDTA标准溶液的浓度为0.1024 mol/L

4.取100.0ml水样，以铬黑T为指示剂，在PH=10时用0.01060 mol/L EDTA溶液滴定，消耗31.30ml，另取100.0ml水样，加NaOH使呈强碱性，镁离子成氢氧化镁沉淀，用去EDTA溶液19.20ml滴定至钙指示剂变色为终点，计算水的总硬度（以CaOmg/L表示）及水中钙和镁的含量（以CaOmg/L表示，以MgOmg/L表示） 解：根据EDTA与CaO的化学计量关系n n1:n2=1:1

即m/M= CV×10-3 PCaO=m/V样×10-3 =186.10mg/L

同理加NaOH使呈强碱性，镁离子成氢氧化镁沉淀后只有CaO 根据EDTA与CaO的化学计量关系n1:n2=1:1

即m/M= CV×10 PCaO=m/V样×10=114.10mg/L

滴定MgO消耗EDTA的体积为V=31.30-19.20=11.10ml 根据EDTA与MgO的化学计量关系n1:n2=1:1 即m/M= CV×10-3 PMgO=m/V样×10-3 =51.69mg/L

答：水的总硬度（以CaOmg/L表示）为186.10mg/L，水中钙的含量（以CaOmg/L表示）为114.10mg/L，水中镁的含量（以MgOmg/L表示）为51.69mg/L。

6.含铜，锌，镁的合金试样0.5000g，溶解后用容量瓶配制成100ml，吸取25.00ml调至PH=6，以PAN作指示剂，用0.05000mol/L EDTA溶液37.30ml滴定铜和锌，另取25.00ml试液，调至PH=10,加KCN掩蔽铜和锌，用EDTA溶液4.10ml滴定镁，然后滴加甲醛解蔽锌，又用同浓度的EDTA溶液13.40ml滴定至终点，计算试样中铜，锌，镁的含量？ 解：根据镁和EDTA的化学计量关系n1:n2=1:1

即m/M=CV×10-3 m=0.04982g

根据锌和EDTA的化学计量关系n1:n2=1:1 即m/M=CV×10-3 m=0.04383g

滴定铜消耗的体积=37.30-13.40=23.90ml 根据铜和EDTA的化学计量关系n1:n2=1:1 即m/M=CV×10 m=0.07591g W铜=m/m总×100%=15.18%

W锌=m/m总×100%=8.77% W镁=m/m总×100%=9.96%

答：铜的含量为15.18%，锌的含量为8.77%镁的含量为9.96%

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