江苏省南京市、盐城市2015届高三第一次模拟考试+化学 - 图文

南京市、盐城市2015届高三年级第一次模拟考试

化学试题

可能用到的相对原子质量：H 1 C l2 O 16 Na 23 S 32

选择题

单项选择题(本题包括l0小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一项符合题意)

1．最近我国科学家研究发现人体中微量的H2S能有效预防心脏病、老年性痴呆症。下列有关H2S的说法正确的是

A．H2S属于非电解质 B．人体内H2S可由含硫蛋白质降解产生 C．大量吸入H2S对人体无害 D．H2S只有还原性没有氧化性

2．三氟化硼二甲醚配合物是一种有机催化剂。下列相关构成微粒的表示不正确的是 ．．．A．二甲醚的结构简式：C2H6O B．中子数为5的硼原子：105B

C．氟原子结构示意图： D．三氟化硼的电子式：

3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．滴入石蕊试液显蓝色的溶液中：K+、Na-、HSO3-、ClO- B．0.1mol?L-l的Fe(NO3)2溶液中：Na+、H+、SCN-、I- C．0.1mol?L-l的NaAlO2溶液中：K+、H+、NO3-、SO42- D．由水电离产生的c(H+)=1×10-13mol?L-l的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl- 4．下列物质性质与应用对应关系正确的是

A．钠和钾的合金具有导电性，可用于快中子反应堆热交换剂 B．明矾溶于水能产生Al(OH)3胶体，可用作净水剂 C．甲醛能使蛋白质变性，可用于食品防腐剂

D．水玻璃易溶于水，可用于生产黏合剂和防火剂

5．NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O4?2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是

A．用图甲所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中

B．用图乙所示装置准确称得0.1575gH2C2O4?2H2O固体 C．用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡

D．用图丁所示装置以NaOH待测液滴定H2C2O4溶液 6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

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A．标准状况下，22.4L己烷中含己烷分子数目为NA

B．28g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含碳碳双键数目为NA C．71gNa2SO4固体中含钠离子数目为NA

D．25g质量分数68％的H2O2水溶液中含氧原子数目为NA 7．下列指定反应的离子方程式正确的是

A．用稀硫酸去除铜器表面的Cu2(OH)2CO3：Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O B．用稀硝酸去除试管内壁的银镜：Ag+NO3-+2H+=Ag++NO2↑+H2O C．向AlCl3溶液中加入氨水制Al(OH)3：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ D．向FeI2溶液中加入盐酸和过量的H2O2：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O

8．如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是

选项 A B C D W S Na Fe Al X SO2 Na2O2 FeCl3 AlCl3 Y SO3 NaOH Fe(OH)2 NaAlO2 Z H2SO4 NaCl FeCl2 Al2(SO4)3

9．在电冶铝的电解槽中存在电解质W2[X2Y2Z4]，己知四种元素的简单离子的电子层结构均相同，Y原子最外层电子数为次外层的3倍，X原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的一半，下列说法正确的是 A．原子序数：W>X>Y>Z B．原子半径：r(w)>r(X)>r(Y)>r(Z) C．W的最高价氧化物的水化物碱性比X的弱 D．Y的简单氢化物的稳定性比Z的强 10．己知：

下列关于上述反应焓变的判断正确的是

A．△H1>0，△H2>0 B．△H3>0，△H4>0 C．△H2=△H4+△H5 D．△H3=△H1-2△H2

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确．．．．．答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 11．下列有关说法正确的是

A．铅蓄电池放电时，正极和负极的电极质量均增大

B．反应Cl2(g)+H2O(1)=HCl(aq)+HClO(aq)在常温下能自发进行，则该反应的△H>0 C．加热Fe2(SO4)3溶液，Fe3+的水解程度和溶液的pH均增大

D．C2H5Br水解生成乙醇(△H>0)，加入少量NaOH浓溶液并加热，该化学反应速率增大其平衡常数不变

12．从植物中分离出的活性化合物zeylastral的结构简式如图所示。 下列说法不正确的是 ．．． A．分子中含有6个手性碳原子

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B．能与FeCl3溶液、银氨溶液发生反应 C．1mol zeylastral最多与5molH2发生反应 D．1mol zeylastral最多可与lmolBr2发生反应

13．某课外活动小组的同学从某地颗粒采集器中获得雾霾颗粒样品，然后用蒸馏水浸取。在探究雾霾颗粒可溶性成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 ．．． A．向浸取液中滴入AgNO3溶液有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含有Cl-

B．向浸取液中滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含SO42- C．向浸取液中加入Cu和浓H2SO4，试管口有红棕色气体产生，说明雾霾中可能含有NO3-

D．向浸取液中加入浓NaOH溶液微热，试管口附近湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明雾霾中一定含有NH4+

14．一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中，充入一定量的H2和SO2发生下列反应：

3H2(g)+SO2(g)

容器编号 容器I 容器II 容器III

下列说法正确的是

A．该反应正反应为吸热反应

B．容器II达到平衡时SO2的转化率比容器I小 C．容器III达到平衡的时间比容器I短 D．240℃时，该反应的平衡常数为1.08×104L? mol-1

15．25℃时，用Na2S沉淀Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+四种金属离子(M2+)，所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)关系如右图所示。下列说法正确的是 A．Ksp(CuS)约为l×10-20

B．向Cu2+浓度为10-5mol?L-1废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出

C．向l00mL浓度均为10-5mol?L-1 Zn2+、Fe2+、Mn2+的混合溶液中逐滴加入10-4mol?L-1 Na2S溶液，Zn2+先沉淀

D．Na2S溶液中：2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)=c(Na+)

温度／℃ 300 300 240 2H2O(g)+H2S(g)

平衡物质的量／mol H2 / / / SO2 0.02 / 0.01 起始物质的量／mol H2 0.3 0.6 0.3 SO2 0.1 0.2 0.1 非选择题

16．(12分)氧化锌是重要的基础化工原料，从含锌废水(含Zn2+及少量的Mn2+、Fe2+及Pb2+等)为原料制取ZnO的实验流程如下：

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已知几种难溶氢氧化物沉淀的PH范围 氢氧化物 pH Fe(OH)3 2.2～3.2 Fe(OH)2 5.8～7.9 Zn(OH)2 5.5～13.5 Pb(OH)2 7.0～13.0 (1)KMnO4氧化废水中Mn2+生成MnO2的离子方程式为 ；滤渣I的主要成分除MnO2外，另一种是 ▲ (写化学式)。

(2)滤渣II的主要成分除过量的Zn粉、MnO2外，还有 ▲ (写化学式)；滤渣II中含有二氧化锰，其可能原因是 ▲ 。

(3)灼烧生成的碱式碳酸锌[ZnCO3·2Zn(OH)2]的化学方程式为 ▲ ；灼烧时，用到的硅酸盐质仪器除酒精灯外还用到的2种是 ▲ 。

17．(15分)己烯雌酚(stilbestrol)是非甾体雌激素物质，可通过以下方法合成

(1)化合物B中的含氧官能团为 ▲ 和 ▲ (填名称)。

(2)反应①中加入的试剂X的分子式为C3H5ClO，X的结构简式为 ▲ 。 (3)上述反应①②③⑥中，属于取代反应的是 ▲ (填序号)。 (4)B的一种同分异构体满足下列条件：

I、能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。 II、分子中有4种不同化学环境的氢。

写出该同分异构体的结构简式： ▲ (任写一种)。

(5)根据已有知识并结合相关信息，写出以机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：

为原料制备的合成路线流程图(无

18．(12分)化学需氧量(COD)常作为衡量水体中有机物含量多少的指标。某化学课外小组的同学拟采用碱性高锰酸钾溶液测定某海水试样的COD，实验流程如下：

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已知：①弱碱性条件下MnO4-被还原性物质还原为MnO2 ②10I-+2MnO4-+16H+=5I2+2Mn2++8H2O ③2S2O32-+I2=2I-+S4O62-

(1)测定海水试样的COD，采用碱性高锰酸钾溶液而不采用酸性高锰酸钾溶液，其可能原因是 ▲ 。 (2)氧化后的水样煮沸后，需冷却并在暗处再加入KI和硫酸，需在暗处的原因是 ▲ 。用Na2S2O3，．．标准溶液滴定，终点时溶液颜色的变化是 ▲ 。

(3)滴定到终点时消耗Na2S2O3标准溶液10.00mL。根据以上实验数据计算海水试样的COD(用每升水样相当于消耗多少毫克O2表示，单位：mg?L-1)(写出计算过程)。

19．(15分)利用废铝箔(主要成分为Al、少量的Fe、Si等)既可制取有机合成催化剂AlBr3又可制取净水剂硫酸铝晶体[A12(SO4)3?18H2O]。

I．实验室制取无色的无水AlBr3(熔点：97.5℃，沸点：263.3～265℃)可用如题19一图1所示装置，主要实验步骤如下：

步骤l．将铝箔剪碎，用CCl4浸泡片刻，干燥，然后投入到烧瓶6中。

步骤2．从导管口7导入氮气，同时打开导管口l和4放空，一段时间

后关闭导管口7和1；导管口4接装有五氧化二磷的干燥管。

步骤3．从滴液漏斗滴入一定量的液溴于烧瓶6中，并保证烧瓶6中 铝过剩。 步骤4．加热烧瓶6，回流一定时间。

步骤5．将氮气的流动方向改为从导管口4到导管口l。将装有五氧化 二磷的干

燥管与导管口1连接，将烧瓶6加热至270℃左右，使溴化铝蒸馏进入收集器2。

步骤6．蒸馏完毕时，在继续通入氮气的情况下，将收集器2从3处拆下，并立即

封闭3处。

(1)步骤l中，铝箔用CCl4浸泡的目的是 ▲ 。 (2)步骤2操作中，通氮气的目的是 ▲ 。

(3)步骤3中，该实验要保证烧瓶中铝箔过剩，其目的是 ▲ 。 (4)铝与液溴反应的化学方程式为 ▲ 。

(5)步骤4依据何种现象判断可以停止回流操作 ▲ 。

(6)步骤5需打开导管口l和4，并从4通入N2的目的是 ▲ 。

II．某课外小组的同学拟用废铝箔制取硫酸铝晶体，已知铝的物种类别与溶液

pH关系如题19图2所示，实验中可选用的试剂：处理过的铝箔；2.0mol?L-1NaOH溶液：2.0 mol?L-1硫酸

(7)由铝箔制备硫酸铝晶体的实验步骤依次为：

①称取一定质量的铝箔于烧杯中，分次加入2.0 mol?L-1NaOH溶液，加热至不再产生气泡为止。 ②过滤 ③ ▲ ；

④过滤、洗涤 ⑤ ▲ ；⑥ ▲ ； ⑦冷却结晶； ⑧过滤、洗涤、干燥。

20．(14分)二氧化碳的捕集、利用与封存(CCUS)是我国能源领域的一个重要战略方向，CCUS或许发展成一项重要的新兴产业。

(1)国外学者提出的由CO2制取C的太阳能工艺如题20图1所示

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