D、中心原子d轨道的主量子数：3d > 4d > 5d
91．在八面体场中，中心离子的d轨道在配位场作用下将分裂成** （ ） A、能量不等的五组轨道
B、能量较高的d xy , d xz , d yz和能量较低的d x2－y2 , d z2 C、能量不等的四组轨道
D、能量较低的d xy , d xz , d yz和能量较高的d x2－y2 , d z2
92．四异硫氰酸根 · 二氨合钴(Ⅲ)酸铵的化学式是** （ ） A、(NH4)2[ Co(SCN)4 (NH3)2] B、(NH4)2[ Co(NH3)2 (SCN)4] C、NH4[ Co(NCS)4 (NH3)2] D、NH4[ Co(NH3)2 (SCN)4]
93．已知配合反应[Cu(NH3)4]2＋Zn2＝[Zn(NH3)4]2＋Cu2，且K稳[Cu(NH3)4]2＝2.1×1013，
＋
＋
＋
＋
＋
K稳[Zn(NH3)4]2＝2.9×109，Zn2、Cu2浓度均为1 mol?L1，则反应迚行的方向是**
＋
＋＋－
（ ）
A、仍左向右 B、仍右向左 C、处于平衡 D、无法判断 94．配合反应[FeF6]3＋6 CN＝[Fe(CN)6]2＋6 F 的K稳[FeF6]3＝2×1014，K稳[Fe(CN)6]2
－
－
＋
－
－
＋
＝1×1042，在标准状态下，该反应迚行的方向是** （ ） A、仍右向左 B、仍左向右 C、处于平衡 D、不反应
95．向化合物CoCl3 · 5 NH3溶液中加入AgNO3溶液，有AgCl沉淀生成，过滤沉淀后，在滤
液中再加入AgNO3溶液幵加热至沸腾，又有，AgCl沉淀生成，其重量为原来沉淀的一半。此化合物的结构式为** （ ） A、[Co(NH3)4Cl2]Cl B、[Co(NH3)4Cl]Cl2
C、[Co(NH3)3Cl3] · 2 NH3 D、[Co(NH3)5(H2O)]Cl3
96．[PtCl4]2（μ ＝0）的中心原子杂化轨道类型为** （ ）
－
A、s p3d 2 B、d s p2 C、d s p3 D、d 2s p 2
97．下列配合物中属于弱电解质的是* （ ） A、[PtCl2(NH3)2] B、K3[FeF6] C、[Co(en)3]Cl3 D、[Ag(NH3)2]Cl
98．下列物种中，哪一个不适宜做配体？* （ ） A、S2O3 B、H2O C、NH4 D、Cl
Θ
2??－
99．根据软硬酸碱原理，判断下列各组配合物的标准生成常数 Kf相对大小，正确的是**
342
（ ）
A、Kf(FeF2) > Kf(FeCl2) B、Kf(Ag(CN)2) > Kf( Ag(NH3)2)
Θ
＋
Θ
＋
Θ
－
Θ
＋
C、Kf(CoF63) > Kf(CoF64) D、Kf(HgCl42) > Kf(HgI42)
Θ
－
Θ
－
Θ
－
Θ
－
100．下列配离子的标准生成常数Kf相对大小的判断中正确的是** （ ） A、Kf(Cu(NH3)42) < Kf( Cu(en)22)
Θ
＋
Θ
＋
Θ
B、Kf(Zn(NH3)42) > Kf( Zn(en)22)
Θ
＋
Θ
＋
C、Kf( Zn(CN)42) > Kf( Zn(NH3)42)
Θ
－
Θ
＋
D．Kf(Cu(P2O7)26) < Kf( CuCl42)
Θ
－
Θ
－
－
101．下面所列关于[Cu(CN)4]3的空间构型及中心离子的杂化方式的叙述中正确的是**
（ ）
A、平面正方形，d2s p2杂化 B、变形四面体，s p3d 杂化 C、正四面体，s p3 杂化 D、平面正方形，s p3d2杂化
102．下列配离子空间构型为正四面体的是** （ ） A、[Zn(NH3)4]2 B、[Cu(NH3)4]2 C、[Ni(CN)4]2 D、[Hg(NH3)4]2
＋
＋
－
＋
103．下列配合物属于反磁性的是** （ ） A、[Mn(CN)6]4 B、[Cd(NH3)4]2 C、[Fe(CN)6]3 D、[Co(CN)6]3
－
＋
－
－
＋
104．已知[Co(NH3)6]3是内轨型配合物，则中心离子未成对电子数和杂化轨道类型是**
（ ） A、4 ，s p3d 2 B、0 ，s p3d 2 C、4 ，d 2s p3 D、0 ，d 2s p 3 105．已知 [CoF6]3 与Co3的磁矩相同，则该配离子的中心离子的杂化轨道类型及空间构型
－
＋
为** （ ） A、d2s p3 ，正八面体 B、s p3d 2 ，正八面体
C、s p3d 2 ，正四面体 D、d 2s p3 ，正四面体
106．已知[Ag(Py)2]的K稳＝1.00×1010 。将0.200 mol?L1 AgNO3溶液和0.200 mol?L1
＋
－
－
Py (吡啶) 溶液等体积混合，则平衡时[Ag]为*** （ ） A、1.23×10 C、1.56×10
－11
＋
mol?L1 B、1.1×10
－－
－11
mol?L1
－
－11
mol?L1 D、1.25×10
343
－10
mol?L1
－
107．EDTA与金属离子形成螯合物时，其螯合比一般为* （ ） A、1∶1 B、1∶2 C、1∶4 D、1∶6
108．EDTA与金属离子配位时，一分子的EDTA可提供的配位原子数是* （ ） A、2 B、4 C、6 D、8
109．某金属中心离子形成配合物时，其价电子分布可以有1个或5个未成对电子，此中心离
子是** （ ） A、铁(Ⅲ) B、铁(Ⅱ) C、Cr (Ⅲ) D、Mn (Ⅳ)
110．下列试剂中能溶解 Zn(OH)2 、AgBr 、Cr (OH)3 和 Fe(OH)3 四种沉淀的是**（ ） A、氨水 B、氰化钾溶液 C、硝酸 D、盐酸
111．欲分离 AgCl 、AgBr 、AgI 这三种沉淀物 ，幵使之变成溶液 ，需使用的试剂和加入
的先后次序是*** （ ） A、NH3 ，Na2S2O3 ，KCN B、KCN ，NH3 ，Na2S2O3 C、Na2S2O3 ，NH3 ，KCN D、KCN ，Na2S2O3 ，NH3
112．在 [Cu (SCN)2]中 ，配位原子 、配位数和名称依次为*** （ ） A、 S ， 4 ， 二硫氰酸根合铜 (Ⅰ) 离子 B、 S ， 2 ， 二硫氰酸根合铜 (Ⅰ) 离子 C、 N ， 4 ， 二异硫氰酸根合铜 (Ⅰ) 离子
D、 N ， 2 ， 二异硫氰酸根合铜 (Ⅰ) 离子 113．在 [Ag (NH3)2] 溶液中有下列两个平衡 ： [Ag (NH3)2] ＝ [Ag (NH3)] ＋ NH3 K1 [Ag (NH3)] ＝ Ag ＋ NH3 K2
则配离子的 K不稳 为*** （ ） A、K1 ＋ K2 B、K2 / K1 C、K1 · K2 D、K1 / K2
114．已知 [Ag (NH3)2] 的 K 稳 ＝ 1.12×107 ，则在含有0.20 mol?L1 的 [Ag (NH3)2]
＋
－
＋
＋
＋
＋
＋
＋－
和 0.20 mol?L1 的 NH3 的混合溶液中 ，Ag 的浓度（mol?L1）为*** （ ）
－
＋
－
A、8.9×108 B、4.5×10
－
－7
C、1.8×108 D、8.9×107
－
－
115．关于配位化合物的特点 ，不正确的是*** （ ）
344
A、配位化合物不符合经典的化合价理论
B、配合物中的配位键都是由金属离子接受配体的电子对形成的 C、大多数配合物有颜色
D、多数配离子既可存在于晶体中 ，也能存在于水溶液中
116．关于配体 ，下列说法不正确的是*** （ ） A、配体中与中心原子直接以配位键结合的原子叫做配位原子
B、配位原子是多电子原子 ，常见的是 C、N、O、S、卤素等非金属原子 C、只含一个配位原子的配体称单齿配体
D、含两个配位原子的配体称螯合剂
117．关于外轨型与内轨型配合物的区别 ，下列说法不正确的是*** （ ） A、中心原子杂化方式在外轨型配合物是 ns 、np 、nd轨道杂化 ，内轨型配合物是 （n－1）d 、ns 、np 轨道杂化
B、形成外轨型配合物时中心原子 d 电子排布不变 ；而形成内轨型配合物时中心原子
d 电子一般収生重排
C、通常外轨型配合物比内轨型配合物磁矩小
D、相同中心离子形成相同配位数的配离子时 ，一般内轨型比外轨型稳定
118．下列说法不正确的是*** （ ） A、晶体场理论认为 ，中心离子与配位体以静电引力结合 ，价键理论则认为中心离子
与配位体以配位键结合
B、晶体场理论认为 ，中心离子与配位体成键时 d 轨道能级収生分裂 ，价键理论则认
为中心离子与配位体成键时 d 轨道能级不变
C、按价键理论 ，仸何一个中心离子都可以形成外轨型和内轨型配合物 D、按价键理论 ，根据中心离子杂化轨道类型可确定配合物的空间构型
119．根据晶体场理论 ，中心离子的 3d 电子排布式为 t2g3 eg2 的是*** （ ） A、[CuCl6]4 B、[Mn (CN)6]4 C、[CrF6]3
－
－
－
D、[Ti (H2O)6]3 E、[MnCl6]4
＋
－
120．下列关于螯合物的叙述 ，不正确的是*** （ ） A、螯合物的配体是多齿配体 ，与中心原子形成环状结构 ，故螯合物稳定性大 B、螯合剂中配位原子相隔愈进 ，形成的环愈大 ，螯合物愈稳定 C、大多数螯合物呈现特征颜色
345
D、多齿配体与中心原子也可能形成简单配合物
121．Co(Ⅲ) 的八面体配合物CoClm?n NH3 ，若1mol 配合物与AgNO3作用生成1 mol AgCl
沉淀，则 m 和n 的值是 *** （ ） A、m ＝1 ，n ＝5 B、m ＝3 ，n ＝4
C、m ＝5 ，n ＝1 D、m ＝4 ，n ＝5
122．在下列配合物中心离子杂化轨道类型中，属于外轨型的是 * （ ） A、d 2 s p 3 B、d s p 2 C、d s p 3 D、s p 3 d 2
123．已知[Co (NH3)6]3的μ＝0 ，则下列关于Co(Ⅲ) 的杂化方式和配合物的空间构型的叙述
＋
中正确的是 *** （ ） A、s p 3 d 2 杂化，正八面体 B、d 2 s p 3 杂化，正八面体 C、s p 3 d 2 杂化，三方棱柱体 D、d 2 s p 3 杂化，四方锥体
124．下列配合平衡反应中，平衡常数 K> 1 的是 *** （ ） A、[Ag (CN)2] ＋ 2 NH3 ＝ [Ag (NH3)2] ＋ 2 CN B、[FeF6]3 ＋ 6 SCN ＝ [Fe (SCN)6]3 ＋ 6 F
－
－
－
－
＋
＋
＋
－
＋
－
Θ
C、[Cu (NH3)4]2 ＋ Zn2 ＝ [Zn (NH3)4]2 ＋ Cu 2
＋
D、[HgCl4]2 ＋ 4 I ＝ [Hg I 4]2 ＋ 4 Cl
－
－
－
－
125．已知 [Ni (en)3]2的 K稳＝2.14×1018 ，将2.00 mol?L
＋
＋
－1
的en溶液与0.20 mol?L
－1
的
NiSO4溶液等体积混合，则平衡时[Ni2]为 *** （ ） A、1.36×10
－18
B、2.91×10
－18
C、1.36×10
－19
D、4.36×10
－
－20
－
126．在0.1 mol?L
－1
的K[Ag (CN)2]溶液中，加入KCl固体，使Cl的浓度为0.1 mol?L1，
应収生下列何种现象？** （ ） A、有沉淀生成 B、无沉淀生成
C、有气体生成 D、先有沉淀后消失 127．已知?Θ
(Au+ / Au)＝1.68
Θ
v ，[Au (CN)2]的K稳＝2×1038 ，则可推算电对[Au(CN)2]/Au
－
－
的标准电极电势 ?为 *** （ ） A、－0. 85 v B、＋0.85 v C、－0.58 v D、＋0.58 v
128．比较下列各对配离子的稳定性，不正确的是 ** （ ）
346
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