实验七----电导法测定醋酸的电离度和电离常数

一. 实验目的

1、掌握醋酸解离度和解离常数测定方法，加深对电离度，电离常数和溶液浓度与电导关系的理解。

2、学习电导法测电离度的原理和在井穴板中进行电导率测量的操作；理解酸度计的使用。 3、进一步掌握溶液的配制、滴定操作。

二. 实验原理

1、醋酸（CH3COOH或HAc)是弱电解质，在水溶液中存在下列解离平衡：

起始浓度（mol/L） c 0 0 平衡浓度（mol/L） c- cα cα cα

若c为醋酸的起始浓度，α为醋酸的解离度，[H]、[Ac]、[HAc]分别为H、Ac、HAc的平衡浓度，Kα为醋酸的解离常数，则[H+]=[Ac-]= cα [HAc]= c（1-α） 解离度：α=[H+]/c×100%

解离常数：Kα=[H+][Ac-]/[HAc]= cα2/（1-α）=[H+]2 /（c-[H+]）

已知pH＝-lg[H+]，所以测定了已知浓度的醋酸溶液的pH值，就可以求出它的解离度和解离常数。

2、PHS-3C酸度计直接电位法测定pH值的原理

PHS-3C型精密级酸度计是一3（1/2）位数字显示的酸度计，适用于研究室、医药、 学校、化工、环保等化验室的取样测定水溶液的酸度(pH值)和测量电极电位(mV值)。如配上适当的离子选择电极，则可以作为电位滴定。其工作原理是利用 复合电极对被测水溶液中不同的酸度产生直流电位，通过前置阻抗转换器把高内阻的直流电位转变成低内阻的直流电位，输入到A/D转换器，以达到pH值数字显 示。同样，配上适当的离子选择电极作电位滴定分析时，以达到终点电位显示。

以pH玻璃电极作指示电极，甘汞电极作参比电极，插入溶液中即组成测定pH值的原电池。在一定条件下，电池电动势E是试液中pH值的线性函数。测量E时，若参比电极（甘汞电极）为正极，则

+-+-

E=K+0.059pH(25℃)

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