高二化学选修32-2 分子的立体构型(人教版化学选修3 41张)(14)

【慎思5】 用杂化轨道理论分析NH3呈三角锥形的原因。提示 NH3分子中的N原子价电子排布图为 ，1个2s轨道与3个2p轨道杂化后，形成4个

sp3杂化轨道，其中3个杂化轨道中是单电子，分别与3个H原子形成σ键，一个杂化轨道中是成对电子，不形成共价 键。sp3杂化轨道应为正四面体构型，但由于孤电子对不 形成化学键，故NH3分子为三角锥形。

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