2019高考化学二轮复习 专题十四 化学与技术综合练习.doc(7)

解析：(1)①普通锌锰电池的负极材料是锌，电解质溶液是氯化铵。由反应总方程式可知该电池的负极电极反应式为Zn－2e－＋2NH3===Zn(NH3)2＋2，用总反应减去负极电极式即可得到正极电极反应式为2MnO2＋2NH＋4＋2e－===2MnOOH＋2NH3；

②与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点有：碱性电池不易发生电解质的泄漏，因为消耗的负极材料改装在电池的内部；碱性电池使用寿命比较长，因为金属材料在碱性电解质中比在酸性电解质中的稳定性高，不易被腐蚀。

(2)①由工艺流程图可知最后分离出来的物质A为ZnCl2，B为NH4Cl。

②由题中的信息可知反应后生成的紫色溶液为高锰酸钾，由氧化还原反应的规律可知另一种黑褐色的固体应该为MnO2，在该反应中锰元素发生了歧化反应，化合价部分升高部分降低，反应的离子方程式为：3MnO2－4＋2CO2===2MnO－4＋MnO2↓＋2CO2－3。

③用惰性电极电解K2MnO4溶液，阴极吸引阳离子，所以氢离子在阴极放电生成氢气。

答案：(1)①Zn NH4Cl MnO2＋NH＋4＋e－===MnOOH＋NH3

②碱性电池不易发生电解质的泄漏，因为消耗的负极材料改装在电池的内部；碱性电池使用寿命较长，因为金属材料在碱性电解质中比在酸性电解质中的稳定性高(答对一条即可，其他合理答案也可)

(2)①ZnCl2NH4Cl ②3MnO2－4＋2CO2===2MnO－4＋MnO2↓＋2CO2－3③H2

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