高二化学选修4期末试题)(5)

汇集经典试题,难度适中、

(1)根据上图数据，写出该反应的化学方程式____________________；此反应的平衡常数表达式K= 。从反应开始到达第一次平衡时的平均速率v(A)为 。

(2) 在5~7min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是 。

(3)下图表示此反应的反应速率v和时间t的关系图

各阶段的平衡常数如下表所示：

根据上图判断，在t3和t6时刻改变的外界条件分别是_____________和______________；K1、K2、K3、K4之间的关系为： （用“>”、“<”或“=”连接）。A的转化率最大的一段时间是 。

21．（8分）(1)在某温度下，H2O的离子积常数为1×10-13，则该温度下 ①0.01mol/LNaOH溶液的。

②100mL 0.1mol/L H2SO4溶液与100mL 0.4mol/L的KOH溶液混合后，。

（2）①已知一溶液有4种离子：X+、Y 、H+、OH-下列分析结果肯定错误的是（ ）。

A．CY-＞CX+＞CH+＞COH- B．CX+＞CY-＞COH-＞CH+

C．CH+＞CY-＞CX+＞COH- D．COH-＞CX+＞CH+＞CY-

②把0.02mol·L-1CH3COOH溶液和0.01mol·L-1NaOH溶液以等体积混合，则混合液中粒子浓度关系正确的是（ ）

A．C

CH3COO ＜CNa+ B．CCH3COOH＞ CCH3COO

C．2CH+= CCH3COO －CCH3COOH D．CCH3COOH+ CCH3COO =0.01mol·L-1

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