2013-2014学年二学期普通化学和无机化学期末考试试卷(E卷)201312(8)

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3、已知在967 K时，反应N2O N2 + 1/2 O2的速率常数k = 0.135 s-1；在1085 K时 k = 3.70 s-1，求此反应的活化能Ea。 答案：Ea 2.30R(

T1T2k

)lg2

T2 T1k1

令 T1 = 967 K， k1 = 0.135 s-1

T2 = 1085 K， k2 = 3.70 s-1

967 1085370.-3lg即得Ea = 2.30 8.31 101085 9670135= 2.4 102 (kJ·mol-1) .

1

O2 2

70℃ 时t1/2为7.2 h，90℃ 时为0.72 h，根据以上数据，试求反应的活化能。

0.693

答案：k70℃ == 0.0963 (h-1)

7.20.693k90℃ == 0.963 (h-1)

0.72

2 2

4、S2O8在水中加热时按一级反应分解：S2O8+ H2O + 2HSO4

lg

k90 Ck70 C

EaT2 T1

() 2.30RT2T1

B]0.000354 0

t9.82 0.00

Ea = 1.2 102 kJ·mol-1

5、N2O5的分解反应是2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g)，由实验测得在67℃ 时N2O5的浓度随时间的变化如下：

t / min 0

1.00 (N2O5) / mol·dm-3

求：(1) 0 ~ 2 min内的平均反应速率 (2) 在第2分钟时的瞬时速率 答案：(1) v平均 =

1 0.71

2 0.50

3 0.35

4 0.25

5 0.17

(0.50 100.)

= 0.25 (mol·dm-3·min-1)

2

(2) 从数据得知，每隔2 min浓度减半，即反应为一级，半衰期为2 min

0.6930.693

= 0.347 (min-1)

t1/22

所以 k =

v瞬 = k (N2O5) = 0.347 0.50 = 0.17 (mol·dm-3·min-1)

四、问答题（8小题，共40分）

1、（水合）离子的熵与分子熵有何不同？离子的电荷和离子的大小对溶解过程的熵效应有

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