分析化学试卷2(4)

分析化学试卷

五、计算题：本大题共4小题，每小题2分，共8分。

0.1000mol/LNaOH标准溶液滴定0.1000mol/L某一元弱酸HA（Ka=6.2×10-5）溶液，试计算：

（1）滴定前溶液的pH值；（2）计量点时溶液的pH值； （3）滴定的pH突跃范围；（4）用何种指示剂，终点前后溶液颜色如何变化？

六、计算题：本大题共1小题，每小题10分，共10分。

测定某试样中丙酮的含量时，称取试样0.1000g于盛有NaOH溶液的碘量瓶中，振荡，精确加入50.00mL 0.05000mol/L I2标准溶液，盖好。放置一定时间后，加H2SO4调节至呈微酸性，立即用0.1000mol/L Na2S2O3溶液滴定至淀粉指示剂褪色，消耗10.00mL。 丙酮与碘的反应为：

CH3COCH3+3I2+4NaOH=CH3COONa+3NaI+3H2O+CHI3 计算试样中丙酮的质量分数。[Mr(CH3COCH3)=58.08]

七、综合题：本大题共2小题，每小题5分，共10分。

已知lgKZnY=16.5，

1 计算pH=5.0时,ZnY的lgK′ZnY。

2计算判断在pH=6.0时，能否用0.01moL·L的EDTA直接准确滴定0.01moL·L的Zn??

-1

-1

2+

百度搜索“77cn”或“免费范文网”即可找到本站免费阅读全部范文。收藏本站方便下次阅读，免费范文网，提供经典小说教育文库分析化学试卷2(4)在线全文阅读。