2014年高三一模化学松江区试卷和答案(6)

最新版

_____。

28．肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。该物质晶体类型与硫酸铵相同，则其溶液PH_______7 （填>、＜或=），原因是____________________（用离子方程式表示）

五．（本题共12分）

分解水制氢气的工业制法之一是硫——碘循环，主要涉及下列反应： I SO2+2H2O+I2→H2SO4+2HI II 2HI

H2+I2

III 2H2SO4 → 2SO2+O2+2H2O

29．分析上述反应，下列判断正确的是_________

a．反应III易在常温下进行 c．循环过程中需补充H2O 变化如图所示。

0—2min内的平均反应速率v(HI)= _________ 。 该温度下，反应2HI（g）

H2（g）+I2（g）的

平衡常数表达式为K=_______________________。

相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原 来的2倍，则_________是原来的2倍。 a．平衡常数

b．HI的平衡浓度 d．平衡时H2的体积分数

3(g) + Q，

b．反应I中SO2还原性比HI强

d．循环过程中产生1molO2的同时产生1molH2

30．一定温度下，向2L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应II，H2物质的量随时间的

c．达到平衡的时间

31．SO2在一定条件下可氧化生成SO3，其主反应为：2SO2 (g) + O2

(g)

若此反应起始的物质的量相同，则下列关系图正确的是_________ (填序号)

实际工业生产使用的条件是：常压、____________________________________选择该条件的原因是__________________。

32．实际生产用氨水吸收SO2生成亚硫酸的铵盐。现取a克该铵盐，若将其中的SO2

全部

百度搜索“77cn”或“免费范文网”即可找到本站免费阅读全部范文。收藏本站方便下次阅读，免费范文网，提供经典小说教育文库2014年高三一模化学松江区试卷和答案(6)在线全文阅读。