化学：第三章《水溶液中的离子平衡》单元测试(新人教版选修4)

水溶液中的离子平衡测试题

第Ⅰ卷（选择题 共48分）

一、单选题（每小题4分）

1、已知c(H ) 1 10 3mol L 1的一元酸HX溶液和c(OH ) 1 10 3mol L 1的一元碱YOH溶液混合后溶液呈中性，下列判断正确的是（ ） A. 若HX是弱酸，YOH是强碱，则两溶液浓度相等 B. 若HX是强酸，YOH是弱碱，则两溶液体积相等

C. 若HX是弱酸，YOH是强碱，则两溶液体积一定是V(HX) V(YOH) D. 在混合后的中性溶液中，c(X ) c(Y )

2、将c(H+)相同的盐酸和醋酸，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的c(H+)仍相同，则m和n的关系是（ ）

A. m＞n B. m＜n C. m=n D. 不能确定 3、下列性质中，不能．．说明乙酸是弱电解质的是（ ） A．乙酸钠溶液显碱性

B．常温时，0.1 mol·L-1乙酸溶液的pH约为3

C．10mL 1mol·L-1乙酸溶液与10mL1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应

D．在相同温度下，同物质的量浓度的乙酸溶液的导电性比甲酸（为弱酸）溶液的弱

4、A、B两种酸溶液的pH都是2，各取1mL分别加水稀释成1000 mL，其pH的变化如图所示，

则下列判断正确的是（ ）

pH

A．原酸溶液的浓度c(A)＝c(B) B．若a＝5，则A为强酸，B为弱酸

C．原酸溶液的浓度c(A)>c(B)

2

D．若2<a<5，则A、B都是弱酸，酸性A＜B

5、室温时，pH＝6的盐酸和pH＝8的Na2CO3溶液中，水电离出的c(OH—) 分别为x mol·L-1和 y mol·L-1

，两者的关系正确的是（ ）

A．x === 10-2 y B．x == 102 y C．x === y D．x ＞ y

6、有下列盐：① FeCl3 ② CH3COONa ③ NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正确的是（ ） A．①＞③＞②

B． ②＞③＞① C．③＞②＞①

D．①＞②＞③

7、下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）

A．常温下物质的量浓度相等①NH4HSO4、②(NH4)2SO4、③(NH4)2CO3三种溶液中c(NH4+

)：①<②<③ B．在纯水中加入少量硫酸或硫酸铵，均可抑制水的电离

C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大 8．下列溶液，阴离子总浓度最大的是 ( )

A. 0.2 mol / L NaCl B. 0.1 mol / L Ba(OH)2 C. 0.2 mol / L K2S D. 0.2 mol / L (NH4)2SO4

9． 某氨水中c NH++4 ＝0.5 mol / L时达到电离平衡，若向其中加入c NH4 ＝0.5 mol / L的NH4Cl

溶液后，NH3·H2O的电程度将 ( )

A. 增大 B. 减少 C. 不变 D. 无法判断

10．某氨水的pH＝X，某盐酸的pH＝Y，已知X＋Y＝14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得

溶液中各种离子浓度的关系正确的是 ( )

A. c NH+＞c Cl－

＞c H+

＞c OH－ B. c Cl－ ＞c NH+－

4 4 ＞c OH ＞c H+

C. c Cl－ ＞c NH++－ D. c NH+

+－－4 ＞c H ＞c OH 4 ＋c H ＝c Cl ＋c OH

11. 要除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，不宜选用的试剂是（ ）

A、MgO B、MgCO3 C、NaOH D、Mg(OH)2 12．给滴定管中注入标准溶液的方法，正确的是（ ）

A 借助于玻璃棒 B借助于漏斗 C 借助于胶头滴管 D 直接注入

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