石楼中学高二月考试卷模板 (1)(2)

C、同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的 D、1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，但自旋方向相同。 15、下列元素中基态原子的第一电离能最大的是（ ） A、B B、 C C、 N D、O

16、元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是（ ）.

A.XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY B.XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ C.XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ

D.XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3

第Ⅱ卷（非选择题 共52分）

二、填空题（本题共5小题，共42分）

17．(12分)写出下列元素基态原子的电子排布式：

（1） N （2） （3） （4） （5）6）

18.（3分）如图所示是甲烷和白磷（P4）分子 空间结构示意图，请你把认为是化学键的改为实线（在图上改即可）。把碳原子涂成实心小圆点。甲烷分子是 甲 （填“甲”或“乙”）

图。从图中可看出，每个甲烷分子中有 4 对共用电子对，而白磷分子中形成 6 个共价键。

19、（6分）1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。

高二化学试题 第3页，共6页

（1）根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：

（2）此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO2—互为等电子体的分子有： O、

20、(10分)电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：答下列有关问题：

① 预测周期表中电负性最大的元素应为______F ______；估计钙元素的

电负性的取值范围：______0.8_____＜ X ＜____1_______。 ② 根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是_____________同主族 从上向下，电负性减小____________； 简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系__________________电负性越大，非金属性越强，金属性越弱，反之亦然_________________________。

③ 经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为___共价键 _____，其理由是_____________________因为AlCl3中Cl与Al的电负性差值为1.5，小于1.7，则AlCl3的键为共价键。而Br的电负性小于Cl，所以AlBr3中两元素的电负性差值也小于1.7，即AlBr3的键为共价键。 ________

※现代原子结构理论认为，在同一电子层上，可有s、p、d、f、g、h 等亚层，各亚层分别有1、3、5、 个轨道。试根据电子填入轨道的顺序预测： （1）第8周期共有 50 种元素；

（2）根据“稳定岛”假说，第114号元素是一种稳定同位素，半衰期很长，可能在自然界都可以找到。试推测第114号元素属于 族元素，原子的外围电子排布是 7s27p2。

高二化学试题 第4页，共6页

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