哈尔滨市第六中学校2012届第一次模拟考试

哈尔滨市第六中学校2012届第一次模拟考试

理科综合化学能力测试

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，其中第Ⅰ卷第33－40题为选考题，其它题为必考题。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

注意事项：

1、答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置上。

2、选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3、请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。 4、保持卡面清洁，不折叠，不破损。

5、做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 Ca 40 Al 27 Cl 35.5

第Ⅰ卷

一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7. 下列说法正确的是 （ ）

A．100℃时PH=2的盐酸与PH=12的KOH的体积混合，混合后的溶液为中性 B.对于O.1mol/L的NH4Cl溶液，温度不变，则

的比值不变

C.丙烷分子的比例模型为：

D．碱性氧化物由金属元素和氧元素组成，MgO、K2O、Na2O2、Mn2O7、Fe2O3中有四种为碱性氧化物

8．下列合成有机高分子化合物的反应中，属于加聚反应的是 （ ）

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A．①② B.③④ C．①③ D．②④

9．有机物A的结构简式为 ：则A的同分异构体中带苯环的化合物共有

（ ）

A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

lO．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）

A．25℃、101 kPa下，42 g N2和CO混合气体中含有的原子数为3NA B．H20通过Na2O2使其增重6 g时，反应中转移的电子数为6 NA／18 C．O．1 mol葡萄糖分子中含“C—H”数目为1.2NA D．11．2 L C02含有的分子数为O．5 NA

11. 下列描述正确的是 （ ） A. 实验室中制取乙酸乙酯的方程式为：

3+

2-2+

-

B．向明矾溶液中滴入少量氢氧化钡溶液：2Al+3SO4+3Ba+6OH =3BaSO4+2Al(OH)3

+2—一—

C．加入Al能放出H2的溶液中：NH4、SO4、Cl、HCO3能大量共存

+2+一一

D.加入二氧化锰固体可冒出气泡的溶液中：K、Mg、l、N03大量能共存

12.元素的性质反映了元素的原子结构，并体现了其在元素周期表中的位置。下列说法正确 的是 ( )

A．元素周期表中非金属元素都在短周期

B．N、P、As得电子能力减弱。最高价氧化物对应水化物均可表示为H3Y04 C．元素周期表中过渡元素只包括金属元素

A一1AA+1

D.zX、zX、zX在元素周期表中的位置、原子核外电子排布相同，但性质不同。

13．下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是 （ ）

A.H3BO3的酸性与H2CO3的酸性

B. 向Ag2CrO4浑浊液中加NaCl溶液，有AgCl沉淀生成，Ksp (Ag2CrO4) 与Ksp(AgCl) C. I2在KI溶液中和在水中的溶解度

一一+

D.相同温度下，lO ml O.l mol·l的醋酸与100 ml O.01 mol·L的醋酸中的H物质的量

26.(14分)某学生实验小组拟用孔雀石(主要成分是Cu(OH)2·CuC03，其杂质主要为FeC03等)制胆矾，实验设计流程如下：

胆矾，回答下列问

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题：

(1)步骤(a)中，实验研磨孔雀石的仪器名称 ；用硫酸浸取的化学方程式： (2)步骤(b)中，pH控制在3．O～3．5，其目的是 ；加过氧化氢发生反应的离子方程式为 。 (3)怎样判断蒸发浓缩已完成： 。

(4)将制得的样品用热重仪进行热重分析，热重仪原理及热重记录如下表：

写出212～248℃温度范围内发生反应的化学方程式 。

-11

(5) FeC03为白色沉淀，此沉淀的Ksp(FeC03)=2×10,将FeCl2的稀溶液与Na2CO3溶液等体

一5-1

积混合，若FeCl2的浓度为2×lOmol·L．则生成沉淀所需Na2CO3溶液的最小浓度为

-1

mol·L。 27．（12分） A、B、C、D、E、F六种化合物。其中A、B、C、D、E均由短周期元素组成，焰色反应均呈黄色，B、C、E均由三种元素组成，B、C的组成元素相同，且C的摩尔质量比B大80g/mol请回答下列问题： (1)固体化合物A为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键为 (填序号)。 A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键 (2)下表为B与F实验的部分内容： 序号 ① ② ③ 主要实验步骤及实验现象 在含有B的溶液中，加入稀H2S04，产生浅黄色浑浊和无色有刺激性气味的气体。 20 ml沸水中滴加F的饱和溶液1～2ml，所得液体呈红褐色 将实验②得到的红褐色液体加热蒸发、灼烧，最终得到红棕色固体 写出B与稀H2S04反应的离子方程式： ； 写出②中反应的化学方程式： 。

2+一十2一2一

(3)现由6种粒子Mn、MnO4、H、H2 0、X2Y8(C中含有的阴离子)、XY4完成一个离子方

2+一

程式，已知Mn为还原剂，得到1mol MnO4需氧化剂的物质的量为 。 (4)化合物D和E可以相互转化：

若有D和E·XH20的混合物13.04g，加热

到完全反应后，气体产物通过浓H2S04增重3．42g，剩余气体通过碱石灰增重2.20g，则混合物中D的质量为 ，E·XH20的化学式为 。 28．(17分)I．工业上有一种用C02来生产甲醇燃料的方法：

将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图所示

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(实线)。图中数据a(1，6)表示：在1 min时H2的物质的量是6 mol。

（1）a点正反应速率 (填“大于”“等于”或“小于”)逆反应速率。其化学平衡常数K=

(2)下列时间段平均反应速率最大的是 ， A．O～1 min B．1～3 min C．3～8 min D．8～11 min

(3)仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。曲线I对应的实验条件改变是 ，曲线Ⅱ对应的实验条件改变

是 ，体积不变再充入3molCO2和4 mol H2,H2O(g)的体积分数 （填“增大”“不变”或“减小”） Ⅱ．某实验小组欲探究 反应速率与温度的关系,现有1mol／L的KI溶液、0．1mol／L的H2S04溶液、淀粉溶液，则实验时这几种试剂的加入顺序为：KI溶液、 、 ； 反应的方程式为

Ⅲ. 粗镍样品中含Fe、Zn、Ag、Cu等四种金属杂质，为获得高纯度的镍，某兴趣小组同学拟用铅蓄电池为电源，粗镍及石墨为电极，电解硝酸镍溶液对粗镍进行提纯。 (1)电解结束后，在阳极附近的沉淀物中，主要的金属单质为 (填化学式)。

(2) 若按上图所示连接对铅蓄电池进行充电。充电一段时间后。则在A电极上生成 (填化学式)。B电极上的电极反应式为 ；充电完毕。铅蓄电池的正极是 极(填“A”或“B”)。

(3)如用甲烷燃料电池为电源，在25℃、101 kPa时，若CH4在氧气中直接燃烧生成1 mol水蒸气放热401 kJ，而l g水蒸气转化成液态水放热2．445

-kJ，则CH4的燃烧热为 (取整数)kJ·mol。 36．[化学——选修化学与技术](15分)

化学是人类进步的关键，化学为人类的生产、生活提供了物质保证。

(1)电镀时，用镀层金属作阳极的作用是 ．

为了使镀层厚度均匀、光滑致密、与镀件的附着力强，除控制溶液中离子浓度外， 通常还可以采取的措施有

(2)卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品。从卤水中提取镁的步骤为：

a．将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳； b．将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀；

c.在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2·6H2O； d．将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2； e．电解熔融的氯化镁可得到Mg。

①步骤d中的“一定条件”指的是 ，目的是 。 ②上述提取镁的流程中,为了降低成本．减少污染，可以采取很多措施，请写出其中一点

③有同学认为：步骤b后可加热Mg(0H)2得到Mg0，再电解熔融的MgO制金属镁，这样

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可简化实验步骤，你同意该同学的想法吗?为什么?

。

(3)铀是核反应最重要的燃料，已经研制成功一种螫合型离子交换树脂，它专门吸附海水中

4+

的U，而不吸附其他元素。其反应原理为 (树脂用HR代替)， 发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液，其反应原理 为 。

(4)阿司匹林()在潮湿空气中可分解成水杨酸和醋酸而略带酸臭味，故密封保

存，用化学方程式表示阿司匹林必须贮藏于密闭、干燥处的原

因： ，此反应的类型属于 。 37．[化学——选修3：物质结构与性质](15分)

A、B、C、D、E、F六种元素，A、B、C属于第四周期元素且单质均为固体，原子处于基态时A、B原子核外电子均成对，且核电荷数A>B；C与A在周期表属于同一区的元素，如图是金属B和C所形成的某种合金的晶胞结构示意图；D、E、F均位于p区，D原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；E、F的原子均有三个能层，E原子的第一至第四电离能(kj/mol)分别为：578、1 817、2 745、ll 575；E与F能形成原子数目 比为1:3、熔点为190℃的化合物Q。

(1)写出A的基态核外电子排布式 ；用最简式表示B、C形成合金的组成

3

(用B、C元素符号表示)。该合金的密度为 a g/cm,其晶胞的边长为 。

2+2+2+2+

(2)C和A都能与NH3、H20等形成配位数为4的配合物。[A(NH3)4]和[C(NH3)4]空间构型

2+2+

不同且都具有对称性，则[C(NH3)4]的空间构型为 。[A(NH3)4]中A原子轨道的杂化方式为 。

(3) 含有D、碳、硫三种元素的负一价离子中，所有原子均满足最外层8电子结构，一个电子是由硫原子所得，则其电子式为 。

5-1

(4)实验测得气态无水Q在1．Ol×10 Pa、t1℃的密度为5.OO g·L、气体摩尔体积为

-53．4 L·mol，则此时Q的组成为(写化学式) ， 38．[化学——选修5：有机化学基础](15分)

A是一种药用有机物，在生活中有较高的用途．A的转化关系如下图所示。已知A在一定条件下能跟醇发生酯化反应，A分子中苯环上的两个取代基处于邻位，D能跟NaOH溶液反应。

请回答： (1)A转化为B、C时．涉及到有 、 。

的

反

应

类

型

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