2018届吉林省白城市通渭县三校高三最后模拟联考试题化学

通榆县2018届三校联合模拟考试

理科综合试卷化学

(通榆县第一中学,通榆县实验中学,通榆县蒙古族中学)

第Ⅰ卷（选择题共126分）

7．化学与人类的生活、生产息息相关，下列叙述错误的是 A．“火树银花”中的烟火颜色实质上是金属元素的焰色反应 B．《抱朴子》中“以曾青涂铁，铁赤色如铜，“曾青”是可溶性铜盐 C．绿色化学的核心是利用化学原理解决食品安全的问题

D．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3 8．阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是

A．常温下，1 mol C6H12中含C—C键的数目一定小于6NA B．4.0 g由H2O与D2O组成的混合物中所含中子数为2NA C．0.5 mol/L亚硫酸溶液中含有的H+数目小于NA

D．标准状况下，22.4 L H2S和SO2的混合气体中含有的分子数为NA

9．下列说法正确的是

A．蒸馏完毕后，先停止通冷凝水，再停止加热 B．用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气

C．从海带中提取碘应在烧杯中灼烧海带并用玻璃棒搅拌 D．液溴易挥发，盛放在用水液封的试剂瓶中 10．下列说法正确的是

A．植物油通过氢化可以变成脂肪 B．丙烯和氯乙烯均可以合成食品包装材料 C．苯分子的碳碳双键可与氢气发生加成反应 D．硝酸可以使蛋白质变黄，能用来鉴别所有的蛋白质 11．下列实验操作能达到实验目的的是 选项 A B 实验目的 提纯氯气 配制实验操作 将气体依次通过装有饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸的洗气瓶 18

16

100 mL 1.0 称取CuSO4·5H2O固体25.0 g，放入100 mL容量瓶中，加 - 1 -

mol·L?1 CuSO4溶液 水溶解并稀释至刻度 向Na2SiO3溶液（饱和溶液1∶2用水稀释）中加入几滴酚C 制备硅酸胶体 酞，再逐滴滴入盐酸，边加边振荡，至溶液红色变浅并接近消失 将铜片和铁片导线连接插入浓硝酸中，铁片表面有气泡产生 D 证明金属性：Fe＞Cu

12．短同期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子核

外最外层电子数是次外层的2倍，也是Y原子最外层电子数的2倍，X与Z同主族。Y单质能在X单质中燃烧，生成的二元化合物与H2O反应，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。下列说法正确的是

A．简单离子半径：r(Z)＞r(Y)＞r(X) B．气态氢化物的沸点：Z＞X＞W C．含氧酸的酸性：X＞Z＞W

D．Y单质能与W的氧化物发生置换反应

13．常温下，分别向体积相同、浓度均为0.1 mol/L的MOH、ROH两种碱溶液中不断加水稀释，

溶液的pH与溶液浓度的对数(lgc)间的关系如图。下列说法错误的是

A．Kb(MOH)的数量级为10－5

B．a、b两点溶液中，水的电离程度：a＜b

C．等体积等浓度的ROH和MCl混合后所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋) D．用相同浓度的盐酸分别中和a、b两点溶液，消耗盐酸体积：Va＞Vb

26．（14分）氧化铬（Cr2O3）主要用于冶炼金属铬、有机化学合成的催化剂等。工业上是以

铬铁矿[主要成份为Fe(CrO2)2，还含有Al2O3、SiO2等杂质]为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：

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（1）亚铬酸亚铁[Fe(CrO2)2]中Cr的化合价是___________。 （2）焙烧时的主要反应为：4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2高温======= 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2，其中

被氧化的元素为______，每产生32 g Fe2O3，转移电子的数目为_______。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是_____________________________。

（3）操作I包括过滤与洗涤，简述实验室中洗涤沉淀的操作：___________。 （4）硫磺在与铬酸钠的反应中转化为硫代硫酸钠，反应的离子方程式为__________。滤

渣中除Al(OH)3外还有__________（填化学式）。

（5）某工厂用448 kg铬铁矿粉[含Fe(CrO2)280%]制备Cr2O3，最终得到产品182.4 kg，

产率为______%。

（6）Cr也有一定毒性，会污染水体，常温下要除去废液中多余的Cr，调节pH至少为

_______，才能使铬离子沉淀完全。已知Cr(OH)3的溶度积为1.0×10

－32

3+

3+

。

27．（15分）氮、硫及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。回答下列问题：

（1）有人设想利用CO还原SO2。已知S和CO的燃烧热分别是296.0 kJ·mol、283.0

kJ·mol，请写出CO还原SO2的生成CO2和S(s)热化学方程式___________________________________。

（2）某科研小组研究臭氧氧化??碱吸收法同时脱除SO2和NO工艺，氧化过程反应原理及

反应热、活化能数据如下： 反应Ⅰ：NO(g)+O3(g)kJ?mol?1

反应Ⅱ：SO2(g)+O3(g)kJ?mol?1

已知该体系中臭氧发生分解反应：2O3(g)

3O2(g)。请回答：

SO3(g)+O2(g) △H2＝－241.6 kJ?mol?1 Ea2＝58 NO2(g)+O2(g) △H1＝－200.9 kJ?mol Ea1＝3.2

?1

?1

?1

其它条件不变，每次向容积为2 L的反应器中充入含2.0 mol NO、2.0 mol SO2的模拟烟气和4.0 mol O3，改变温度，反应相同时间t后体系中NO和SO2的转化率如图所示：

①由图1可知相同温度下NO的转化率远高于SO2，结合题中数据分析其可能原因_______。

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②下列说法正确的是________。 A．Q点一定为平衡状态点

B．温度高于200℃后，NO和SO2的转化率随温度升高显著下降、最后几乎为零 C．其它条件不变，若扩大反应器的容积可提高NO和SO2的转化率 D．臭氧氧化过程不能有效地脱除SO2，但后续步骤碱吸收可以有效脱硫

③假设100℃时P、Q均为平衡点，此时反应时间为5min，发生分解反应的臭氧占充入臭氧总量的10%，则体系中剩余O3的物质的量是________mol；SO2的平均反应速率为________；反应Ⅰ在此时的平衡常数为_______________。

（3）以连二硫酸根(S2O4)为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO，装置如图所示：

2－

①ab是_______离子交换膜（填“阳”或“阴”）。阴极区的电极反应式为_____________。

②若NO吸收转化后的产物为NH4+，通电过程中吸收4.48LNO（标况下），则阳极可以产生____mol气体。

28．（14分）亚硝酸钠（NaNO2）是肉制品生产中最常使用的一种食品添加剂，某化学兴趣小

组利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠并进行一系列实验探究。 查阅资料：

①NO2能与Na2O2反应；

②在酸性溶液中，NO2可将MnO4还原为Mn且无气体生成。 ③NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸。 Ⅰ.制备亚硝酸钠

－

－

2＋

（1）装置A用恒压滴液漏斗，相比普通分液漏斗，显著的优点是____________________________。

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