2019高考化学总复习 第七章 化学反应速率和化学平衡 7-2-2 考点

7-2-2 考点二 化学平衡的移动

1．处于平衡状态的反应2H2

合理的说法是( )

A．加入催化剂，反应途径将发生改变，ΔH也将随之改变 B．升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大 C．增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低 D．若体系恒容，注入一些H2后达新平衡，H2浓度将减小

解析：焓变是一个状态函数，与反应发生的途径无关，A项错误；温度升高，正逆反应速率均增大，因该反应是吸热反应，故平衡正向移动，分解率增大，B项正确；该反应是气体体积增大的反应，增大压强平衡逆向移动，逆向反应是放热反应，会使体系温度升高，C项错误；体系中注入H2，体系将向H2浓度降低方向移动，但最终H2的浓度增大，D项错误。

答案：B

2．对可逆反应2A(s)＋有关叙述正确的是( )

①增加A的量，平衡向正反应方向移动

②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小 ③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变 ④增大B的浓度，v(正)>v(逆) ⑤加入催化剂，B的转化率提高 A．①② C．③

B．④ D．④⑤

＋2D(g) ΔH<0，在一定条件下达到平衡。下列

2

(g)＋S2(g) ΔH>0，不改变其他条件的情况下

解析：A是固体，其量的变化对平衡无影响；而增大B的浓度，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动，v(正)>v(逆)；升高温度，v(正)、v(逆)均增大，但v(逆)增大的程度大，平衡向逆反应方向移动；此反应为反应前后气体分子数不变的反应，故增大压强，平衡不移动，但v(正)、v(逆)都增大；催化剂不能使化学平衡发生移动，B的转化率不变。

答案：B

3．下列可逆反应达到平衡后，增大压强同时升高温度，平衡一定向右移动的是( ) A．

B．A2(g)＋3B2C．A(s)＋D．2A(g)＋

2

(g)＋B2(g) ΔH>0

3

(g) ΔH<0

＋D(g) ΔH>0 ＋D(s) ΔH<0

呵呵复活复活复活 解析：A项加压平衡不移动，升温平衡向右移动，正确；B项加压平衡向右移动，升温平衡向左移动，错误；C项加压平衡向左移动，升温平衡向右移动，错误；D项加压平衡不移动，升温平衡向左移动，错误。

答案：A

4．一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：mA(g)＋npC(g)，达到平衡时，

维持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新的平衡时，气体C的浓度变为原平衡时的1.9倍，则下列说法正确的是( )

①m＋n>p ②m＋n

③平衡向逆反应方向移动 ④C的质量分数增加 A．①③ C．③④

B．②③ D．①④

解析：当气体体积缩小到原来的1/2，假设平衡未发生移动(虚拟出一种中间状态)，则C的浓度为原平衡时的2倍，而事实上平衡发生了移动，平衡移动的结果是C的浓度为原平衡时的1.9倍，则可认为由虚拟中间状态向逆反应方向发生了移动。

答案：B

5．在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应m－1

nY(g) ΔH＝Q kJ·mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如表所示：

下列说法正确的是( ) A．m>n B．Q<0

C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少 D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

呵呵复活复活复活 解析：温度100 ℃，气体体积1 L时，n(Y)＝1 mol，气体体积2 L时，n(Y)＝1.5 mol，则气体体积增大，n(Y)增加。气体体积增大，压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动，所以m0，B、D错误。

答案：C

6．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是( )

解析：本题考查化学平衡移动原理的应用。A项中NO2球中存在2NO2

24

O，ΔH<0，

正反应放热，NO2球放入冷水，颜色变浅，NO2球放入热水，颜色变深，可以用平衡移动原理解释，A项错误；根据B中表格的数据，温度升高，Kw增大，则水的电离是吸热反应，能用平衡移动原理解释，B项错误；H2O2溶液加MnO2是为了加快化学反应速率，MnO2作催化剂，C项正确；氨水中存在电离平衡NH3·H2

大，可以用平衡移动原理解释，D项错误。

答案：C

7．在一个不导热的密闭反应容器中，只发生两个反应：

＋

4

＋OH，随着氨水浓度降低，氨水电离程度增

－

呵呵复活复活复活 a(g)＋x(g)＋

ΔH1<0 ΔH2>0

进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功)，下列叙述错误的是( ) A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变 B．等压时，通入z气体，反应器中温度升高 C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变 D．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大

解析：不导热的密闭容器中，等压时，通入惰性气体，体积增大，x(g)＋平衡逆向移动，放出热量，体系温度升高，a(g)＋的量减少；等压时，通入z气体，x(g)＋

平衡逆向移动，c的物质

平衡逆向移动，体系温度升高；等

容时，通入惰性气体，反应物浓度不变，各反应速率不变；等容时，通入z气体，x(g)＋

平衡逆向移动，y的物质的量浓度增大。

答案：A

8．在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A(？

＋C(s)，达到化

学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是( )

A．若正反应是吸热反应，则A为非气态 B．若正反应是放热反应，则A为非气态

C．在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动 D．改变压强对该平衡的移动一定无影响

解析：若正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，容器内气体的密度增大，说明气体的质量增大，则A应为非气态才能符合，A正确；若正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，容器内气体的密度增大，说明气体的质量增大，则A应为气态才能符合，B错误；对于可逆反应，固体的量的多少对反应速率没有影响，C错误；如A为气态，增大压强平衡向正反应方向移动，如A为非气态，增大压强平衡向逆反应方向移动，D错误。

答案：A

9．将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气，反应为：C(s)＋H2

ΔH＝＋131.5 kJ·mol

(1)下列措施中，能提高碳的转化率的是________(填字母序号)。 a．容器的容积不变，增加水蒸气的物质的量 b．缩小容器的容积，增大压强 c．扩大容器的容积，减小压强 d．其他条件不变，升高温度 e．压强不变，充入He气 f．及时将水煤气从容器中移走

呵呵复活复活复活 －1

＋H2(g)

g．加入催化剂

h．采取措施使化学平衡常数K增大

(2)当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是________(填字母序号)。

a．CO的质量分数一定增加 b．CO的产量一定增加 c．反应物的转化率一定增大 d．反应物的浓度一定降低

e．生成CO的速度一定大于生成H2O的速率 f．正反应速率一定增大 g．逆反应速率一定减小

h．可以增加碳的质量，使平衡向正反应方向移动 i．c(H2O)/c(CO)的值一定减小 j．化学平衡常数K一定增大 解析：(1)依据转化率α＝

反应物转化的物质的量或质量、浓度

×100%，a、c、d、

反应物起始的物质的量或质量、浓度

f均能使平衡右移，碳起始的物质的量不变，碳转化的物质的量增大，符合；b平衡向左移动，使碳转化的物质的量减小，不符合；e相当于减压，使平衡右移，碳转化的物质的量增大，符合；g平衡不移动，不符合；h化学平衡常数K只随温度变化，所以采取的措施一定是升高温度，符合。(2)加入水蒸气平衡右移，水的转化率降低、水蒸气浓度增大，化学平CO的质量

衡常数不变，所以c、d、j均错；CO质量分数＝×100%，减小CO的浓度，平

气体的总质量衡右移，CO的质量、气体的总质量均减小，但CO的质量减小的多，所以a错误；加入水蒸气平衡右移，c(H2O)、c(CO)均增大，但c(H2O)增大的多，i错误；平衡右移生成物的产量一定增大，b正确；平衡向正反应方向移动，所以v(正)>v(逆)，e正确；由减压，平衡向正反应方向移动，正逆反应速率均降低，f错误；由升高温度可知g错误；碳是固体，可知h错误。

答案：(1)acdefh (2)be

呵呵复活复活复活

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