天津大学高等教育出版社第五版《物理化学》课后习题答案第七章(4)

，反应可自发进行。

（2）

，反应可自发进行。

7.26 写出下列各电池的电池反应。应用表7.7.1的数据计算25 ?C时各电池的电动势、各电池反应的摩尔Gibbs函数变及标准平衡常数，并指明的电池反应能否自发进行。

解：（1）电池反应

根据Nernst方程

（2）电池反应

（3）电池反应

7.27 写出下列各电池的电池反应和电动势的计算式。

解：该电池为浓差电池，其电池反应为

因此，

7.28 写出下列电池的电池反应。计算 25 oC 时的电动势，并指明反应能否自发进行。

（X表示卤素）。

解：该电池为浓差电池（电解质溶液），电池反应为

根据Nernst方程，

由于

，该电池反应可以自发进行。

7.29 应用表7.4.1的数据计算下列电池在25 ?C时的电动势。

解：该电池为浓差电池，电池反应为

查表知，

7.30 电池

，试计算HCl溶液中HCl 的平均离子活度因子。

解：该电池的电池反应为

在25 ?C时电动势为

根据Nernst方程

7.31 浓差电池，其中

，已知在两液体接界处Cd2+离子的迁

移数的平均值为1．写出电池反应；

。

2．计算25 oC 时液体接界电势E(液界)及电池电动势E。 解：电池反应

由7.7.6式

电池电动势

7.32 为了确定亚汞离子在水溶液中是以Hg+ 还是以形式存在，涉及了如下电池

测得在18 oC 时的E = 29 mV，求亚汞离子的形式。

解：设硝酸亚汞的存在形式为，则电池反应为

电池电动势为

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