高中化学方程式及离子方程式总结(二)(2)

Si

Zn

Zn+2H+＝Zn2++H2↑Zn+2Fe3+＝2Fe2++Zn2+（少量Zn 片） 3Zn+2Fe3+＝2Fe+3Zn2+（过量Zn片） Zn2++2OH-＝Zn(OH)2↓

Zn2++4NH3·H2O＝[Zn(NH3)4]2++4H2O（足量氨水）Zn(OH)2+2H+＝Zn2++2H2O ZnO+2H+=Zn2++H2O

高中化学方程式及离子方程式总结(二)

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第六部分电极反应方程式

一、原电池电极反应方程式

1．Cu─H2SO4─Zn原电池

正极：2H+ + 2e- == H2↑

负极：Zn—2e- == Zn2+

总反应式：Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑

2．Cu─FeCl3─C原电池

正极：2Fe3+ + 2e- == 2Fe2+

负极：Cu —2e- == Cu2+

总反应式：2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+

3．钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀

正极：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH-

负极：2Fe— 4e- == 2Fe2+

总反应式：2Fe + O2 + 2H2O == 2Fe(OH)2↓

4．氢氧燃料电池（中性介质）

正极：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH-

负极：2H2—4e-== 4H+

总反应式：2H2 + O2 == 2H2O

5．氢氧燃料电池（酸性介质）

正极：O2 + 4H+ + 4e- == 2H2O

负极：2H2 — 4e-== 4H+

总反应式：2H2 + O2 == 2H2O

6．氢氧燃料电池（碱性介质）

正极：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH-

负极：2H2 — 4e- + 4OH- == 4H2O

总反应式：2H2 + O2 == 2H2O

7．铅蓄电池（放电）

正极(PbO2) ：

负极(Pb) ：

总反应式：

8．Al─NaOH─Mg原电池

正极：6H2O + 6e- == 3H2 ↑+ 6OH-

负极：

总反应式：

9．CH4燃料电池(碱性介质)

正极：2O2 + 4H2O + 8e- == 8OH-

高中化学方程式及离子方程式总结(二)

负极：

总反应式：

10．熔融碳酸盐燃料电池

（Li2CO3和Na2CO3熔融盐作电解液，CO作燃料）：

正极：

负极：

总反应式：2CO + O2 == 2CO2

11．银锌纽扣电池(碱性介质)

正极(Ag2O) ：Ag2O + H2O + 2e- == 2Ag + 2OH- 负极(Zn) ：Zn + 2OH- —2e- == ZnO + H2O

总反应式：Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag

二、电解电极反应方程式

1．电解CuCl2溶液

阳极：2Cl- — 2e- == Cl2↑

阴极：Cu2+ + 2e- == Cu

总反应式：

2．电解精炼铜

阳极（粗铜）：Cu —2e- == Cu2+

阴极(纯铜) ：Cu2+ + 2e- == Cu

总反应式：无

3．电镀铜

阳极（纯铜）：Cu— 2e- == Cu2+

阴极（待镀金属，如Fe）：Cu2+ + 2e- == Cu

总反应式：无

4．电解饱和食盐水

阳极：2Cl- —2e- == Cl2↑

阴极：2H2O + 2e- == H2↑+ 2OH-

总反应式：

5．电解HCl溶液

阳极：2Cl- - 2e- == Cl2↑

阴极：2H+ + 2e- == H2↑

总反应式：

6．电解NaOH溶液

阳极：4OH- —4e- == O2↑+ 2H2O

阴极：4H2O + 4e- == 2H2↑+ 4OH-

总反应式：

7．电解H2SO4溶液

阳极：2H2O — 4e- == O2↑+ 4H+

高中化学方程式及离子方程式总结(二)

阴极：4H+ +4e- == 2H2↑

总反应式：

8．电解KNO3溶液

阳极：2H2O —4e- == O2↑+ 4H+

阴极：4H2O + 4e- == 2H2↑+ 4OH-

总反应式：

9．电解CuSO4溶液

阳极：2H2O—4e- == O2↑+ 4H+

阴极：2Cu2+ + 4e- == 2Cu↓

总反应式：

10．电解AgNO3溶液

阳极：2H2O— 4e- == O2↑+ 4H+

阴极：4Ag+ + 4e- == 4Ag↓

总反应式：

11．铅蓄电池充电

阳极：

阴极：

总反应式：

B2H6(g) + 3O2(g) = B2O3(s) + 3H2O(l)；ΔH = - 2165 kJ·mol-1 第七部分热反应方程式

C

C(石墨，s) +O2(g) ＝CO2(g)；ΔH= -393.5kJ·mol -1

C(金刚石，s) +O2(g) ＝CO2(g)；ΔH= -395.4kJ·mol -1

C(金刚石，s) ＝C(石墨，s)；ΔH= -1.90kJ·mol -1

C(s) +H2O(g) ＝CO(g) +H2(g)；ΔH= +131.3kJ·mol -1

C(s) +O2(g) ＝CO2(g)；ΔH= -393.5kJ·mol -1

CaC2(s) +2H2O(l) ＝C2H2(g) +Ca(OH)2(s)；ΔH= -127kJ·mol -1 CH4(g) +2O2(g) ＝CO2(g) +2H2O(l)；ΔH= -890.3kJ·mol -1

C2H4(g) +3O2(g) ＝2CO2(g) +2H2O(l)；ΔH= -1411kJ·mol -1

高中化学方程式及离子方程式总结(二)

C3H8(g) +5O2(g) ＝3CO2(g) +4H2O(l)；ΔH= -2220.0kJ·mol -1

C2H5OH(l) +3O2(g) ＝2CO2(g) +3H2O(l)；ΔH= -1367kJ·mol -1

C6H12O6(s) +6O2(g)=6CO2(g) +6H2O(l)；ΔH= -2800kJ·mol -1

H

H2(g) +Cl2(g) ＝2HCl(g)；ΔH= -184.6kJ·mol -1

2H2(g) +O2(g) ＝2H2O(g)；ΔH= -483.6mol·L -1

2H2(g) +O2(g) ＝2H2O(l)；ΔH= -571.6kJ·mol -1

2H2O(g) ＝2H2(g) +O2(g)；ΔH= +483.6kJ·mol -1

2H2O(l) ＝2H2(g) +O2(g)；ΔH= +571.6kJ·mol -1

H2O(l) ＝H2O(g)；ΔH= +44kJ·mol -1

H2O(g) ＝H2O(l)；ΔH= -44kJ·mol -1

HCl(aq) +NaOH(aq) ＝NaCl(aq) +H2O(l)；ΔH= -57.3kJ·mol -1

H +(aq) +OH-(aq) ＝H2O(l)；ΔH= -57.3kJ·mol -1

N

N2(g) +O2(g)=NO2(g)；ΔH= +180.7kJ·mol -1

2NO(g) +O2(g)＝2NO2(g)；ΔH= -113kJ·mol -1

3NO2(g) +H2O(l)＝2HNO3(l) +NO(g)；ΔH= -136kJ·mol -1．

N2H4(g) +O2(g) ＝N2(g) +2H2O(g)；ΔH= -534kJ·mol -1

N2H4(l) +2H2O2(l) ＝N2(g) +4H2O(g)；ΔH= -641.6kJ·mol -1

2N2H4(g) +2NO2(g) ＝3N2(g) +4H2O(g)；ΔH= -1135.7kJ·mol -1．P

P4(白磷，s) ＝4P(红磷，s)；ΔH= -66.8kJ·mol -1．

S

SO3(g) +H2O(l) ＝H2SO4(l)；ΔH= -130.3kJ·mol -1

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