九年级化学中考专题复习教案

九年级化学中考专题复习教案――有关化学式的计算

【教学目标】 1.通过宏观和微观两个方面对化学式进行计算分析， 让学生进一步理解有关化学式的相关计 算。 2.通过不纯物中有关化学式计算的分析，让学生学会理清复杂计算的思路。 3.通过计算的体验，总结一些规律和计算技巧。 一、有关化合物化学式的简单计算 【基础知识回顾】 引导学生分析：根据化学式，从量的角度可以进行哪些简单计算 【小结】 1.相对分子质量 2.物质中某种元素化合价 3.一个分子中各个原子个数比 4. 物质 中各种元素间质量比 5. 物质中某种元素的质量分数。 【巩固练习】 1.有关尿素[CO(NH2)2] 的说法正确的是 12+16+14+1×2×2=46 B.尿素分子中碳、氧、氮、氢四种原子的个数比为：1:1:2:4 C.尿素中碳、氧、氮、氢四种元素的质量比为：12:16:14:1 A.尿素的相对分子质量为：

D.尿素中氮元素质量分数算式为：

×l00%

2.今年 1 月份的雪灾对我国南方的电力、交通造成很大的危害。有一种融雪剂含有 Na2SiO3( 硅酸钠) ,Na2SiO3 中 Si 元素的化合价是 ( A.+1 B.+2 C.+3 D.+4 )

3.红宝石的主要成分是氧化铝(Al2O3) 请你根据上面几个方面对 Al2O3 进行快速的计算。 ( 已知：相对原子质量 Al-27,O-16)

【引导学生思考】利用①相对分子质量 、②物质中某种元素化合价 、.③一个分子中各个 原子个数比 、 ④物质中各种元素间质量比 、 ⑤物质中某种元素的质量分数等数据，能否 求算化学式呢？ 二、求算化学式的相关计算

例 1.今年 4 月，北京奥运会“祥云”火炬载着中国人民对世界人民的友谊，开始了 全球传递。它采用的燃料是丙烷( 分子结构模型如右图) ,则丙烷的化学式是 。

例 2.当前高效能的砷化镓太阳能电池。产生能量的效率高达 33%.已知砷化镓中，As 元素 化合价为-3 价，则 Ga 元素的化合价为+3,则砷化镓的化学式是为 。

例 3.某铁的氧化物常用来作录音磁带和电讯器材的原材料。实验测得该氧化物中铁元素与 氧元素的质量比为 21: 8, 则该氧化物的化学式为( Fe(OH)3 例 3.某铁的氧化物常用来作录音磁带和电讯器材的原材料。实验测得该氧化物中铁元素与 氧元素的质量比为 21:8,则该氧化物的化学式为( Fe2O3 C.Fe3O4 ) A. FeO B. ) A. FeO B. Fe2O3 C.Fe3O4 D.

【归纳总结】 化学式的求解： 1.先确定组成该物质的元素 2.再利用分子微观构成、物质中各元素间质量比以及物质中各元素化合价等量进行求算 【巩固练习】 1.我国科学家发现，亚硒酸钠能消除加速人体衰老的活性氧。亚硒酸钠中硒元素(Se)为+ 4 价，氧元素为-2 价，则亚硒酸钠的化学式为 A、Na2SeO3 B、Na2SeO4 C、NaSeO3 D、Na2Se

O2

2.世界卫生组织将某氧化物 RO2 列为 A 级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消 毒等方面有着广泛应用。实验测得该氧化物中 R 与 O 的质量比为 7l:64,则 RO2 的化学 式为 A、CO2 B、ClO2 C、SO2 D、NO2

三、不纯物中有关化学式的计算 例 1.现在有 1500 吨含氧化铁 80%的赤铁矿石，其中含有氧化铁 最多含铁 吨，这样的铁矿石中含铁元素的质量分数为 。 吨，炼出的生铁中

若某种赤铁矿石中含铁元素的质量分数为 42%,那么这样的铁矿石中含氧化铁的质量分数 为 。 O-16

已知：相对原子质量 Fe-56 【归律总结】

规律一、 m 氧化铁= m 铁矿石× 氧化铁% (铁矿石中) m 铁= m 氧化铁× 铁%(氧化铁中) 铁矿石中：铁%= m 铁/ m 铁矿石×100% 引导学生利用以上结论，和同学交流，通过公式代换求算出： 规律二、铁矿石中： 铁矿石中的铁 % 氧化铁%= ————— ×100% 氧化铁中的铁% 【巩固练习】 1. 某化肥厂生产一批尿素，经测定含氮元素 42%,若已知杂质不含氮元素，按规定产品含 尿素 CO(NH2)2 95%以上为一级品，试通过计算说明该尿素是否属于一级品。 (已知：相对原子质量 H-1 C-12碳酸氢铵

N-14 O-16 )

NH4HCO3

2、右图所示是一种氮肥的包装标签。

净重： 50kg

请回答下列问题：

该氮肥包装标签中的含氮量是 (填“真实”或“虚假”)的。(杂质不含氮元素)，试通过计算说明。

专题一 化学基本概念和原理

【摘要】：专题一化学基本概念和原理第一节物质的组成[学习目标]1.记住一些常见元素的名称和符号，认识碳、氢、氧、氮等与人类的关系，从组成上识别氧化物，区分纯净物和混合物、单质和化合物、有机物和无机物，并形成在化学变化过程中元素种类不变的观念。

2.认识物质的微粒性，认识分子、原子、离子等都可以构成物质，知道原子

专题一 化学基本概念和原理

第一节 物质的组成

[学习目标]

1.记住一些常见元素的名称和符号，认识碳、氢、氧、氮等与人类的关系，从组成上识别氧化物，区分纯净物和混合物、单质和化合物、有机物和无机物，并形成在化学变化过程中元素种类不变的观念。

2.认识物质的微粒性，认识分子、原子、离子等都可以构成物质，知道原子由原子核和核外电子构成，初步认识核外电子在化学变化中的作用，知道原子可以结合成分子，同一元素的原子和离子可以互相转化。

3.记住常用元素的化合价，书写物质正确的化学式，纯净物有固定组成，一种物质只能有一个化学式，利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算，读懂相关商品标签上标示的物质成份及其含量。

[知识整理]

[经典例题]

例1，2005年10月12日，我国成功发射了“神舟六号”载人飞船，实现了多人多天的太空飞行，标志着我国在航天领域中又有重大突破，发射神舟号的火箭中的燃料是偏二甲基肼

[(CH3)2N-NH2]]，氧化剂N2O4，发射时反应可写为(CH3)2N-(NH)2+2N2O4 3N2↑+2CO2↑+4H2O↑，下列说法不正确的是：

A、偏二甲基肼中原子个数比为C:H:N=1:4:1

B、参加反应的物质中只含有C、H、N、O四种元素

C、在宇宙中（失重条件下）比地球还难做过滤实验

D、该反应中只有氢元素的比合价没有发生改变

【分析】该题考查三个基本问题，其一是物质由元素组成，参加反应的两种物质中只含有C、H、O、N四种元素，且每个偏二甲基肼分子中含有2个碳原子、8个氢原子、2个氮原子，个数比为1:4:1；其二考查一个非常正式的科普知识，太空中物质没有质量，故过滤操作无法进行；其三考查在化学反应中元素比合价的变化，除氮元素从存在化合物中全部转变为单质中氮元素外（单质中比合价为零），其它碳、氢、氧元素均还存在于化合物中，故D答案有错。

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