(3) 2KBr + Cl2 ==2KCl+Br2
二、钠
1．钠的物理性质： 银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质 软 、密度小、熔点低 2．钠的化学性质 ⑴钠与水反应
现象及解释：①浮：（说明钠的密度比水的密度 小 ） ②熔：（说明钠的熔点 低 ；
2HClO==2HCl+O2↑，保存的新制氯水
含 、 、 、 、 、 、 ，
2Na Cl 2Fe+3Cl2
2FeCL3
2HCl 燃烧的火焰是苍白色的，瓶口有 白
（4）与碱的反应：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O （用于尾气处理及制漂白液）
该反应为放热反应） ③游：（说明有气体 产生）④响：（说明有气体产生） ⑤红：溶液中滴入酚酞显红色；（说明生成的溶液 碱性）。化学方程式为 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ， 离子方程式为2Na+2H2O=2Na +2OH+H2↑。 ⑵与氧气反应：4Na+O2==2Na2O 2Na+O2
金属④钠光源
三、碳酸钠与碳酸氢钠的比较 名称 化学式 俗名 颜色、状态 溶解性 热稳定性 与盐酸反应 与NaOH反应 碳酸钠 Na2CO3 纯碱 苏打 ——— Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ ——— 碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打 溶解度比碳酸钠小 2NaHCO3 Na2CO3 +H2O+CO2↑ 比Na2CO3剧烈NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+NaOH== Na2CO3+H2O Na2O2
4．钠的用途①制取纳的重要化合物 ②作为中子反应堆的热交换剂 ③冶炼Ti.铌锆钒等
+
-
相互转化 除杂：Na2CO3固体（NaHCO3） 充分 加热 Na2CO3溶液（NaHCO3） NaOH 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体的方法。加热出现气体是碳酸氢钠 或着 加酸先出现气体的是碳酸氢钠先没气体后出现气体的是碳酸钠。
铝、铁、硅
一、铝及其化合物
铝是地壳中最多的金属元素，主要是以化合态存在，铝土矿主要成分是Al2O3 1.铝的性质
（1）物理性质 银白色金属固体，密度2.70g/cm3较强的韧性、延展性良好的导热导电性 （2）化学性质：铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性
与氧气反应
常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜，所以铝有良好的抗腐蚀能力 4Al+3O2====2Al2O3 与非氧化性酸反应
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑ 常温下铝与浓硫酸浓硝酸钝化 与强碱反应
2Al + 2 NaOH + 2H2O===2NaAlO2+3H2↑（唯一的一个） ④铝热反应
2Al+ Fe2O3 2 Fe + Al 2O3 焊接铁轨,制难熔金属 2．Al2O3 （两性氧化物）
与硫酸反应Al2O3+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2O 与氢氧化钠反应Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O
--离子方程式Al2O3+2OH==2AlO2+H2O 3.Al（OH）3 （两性氢氧化物）
与酸反应Al（OH）3+3HCl==3AlCl3+3H2O 与氢氧化钠反应Al（OH）3+NaOH==NaAlO2+2H2O
--离子反应: Al（OH）3+OH==AlO2+2H2O 受热分解 2Al（OH）3 Al2O3+3H2O
Al（OH）3实验室制取：常用铝盐与足量氨水反应 化学方程：AlCl3+ 3NH3·H2O== Al（OH）3↓ +3 NH4Cl
3++
离子方程：Al+ 3NH3·H2O== Al（OH）3↓+3 NH4
4．明矾：十二水合硫酸铝钾[KAl(SO4)2·12H2O] 易溶于水，溶于水后显酸性，是因为
3++
Al+3H2O==Al(OH)3+3H ，因此明矾常用作净水剂，是因为铝离子水解生成氢氧化铝、而
氢氧化铝具有 吸附性 吸收了水中悬浮物 而下沉。
５．转化关系 实验室制取用氨水
AlCl3 Al（OH）3
HCl
Al2O3 电解 Al NaOH NaOH NaAlO2
6.铝土矿制备铝的步骤和原理 Al2O3+2NaOH====2NaAlO2+H2O
NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3
加热
2Al(OH)3 ＝＝＝Al2O3+3H2O 通电
2Al2O3 ＝＝＝ 4Al+3O2↑ 二、铁及其化合物 1．铁的物理性质
有金属光泽的银白色金属,有良好的导电 导热性 延展性， 能被磁铁吸引 2．铁的化学性质 ①与氧气反应 3Fe+2O2
Fe3O4 ②与非金属反应2Fe+3Cl2
2FeCl3
Fe+S FeS
③与水反应 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2↑ ④与酸反应Fe+H2SO4== FeSO4+ H2↑ ① 与盐反应 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu ３．氧化铁：与酸反应 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
3+
４．Fe的检验:与KSCN反应出现血红色溶液
3+2+
５．Fe和Fe之间的相互转化
2+3+ 3+2+Fe FeFe Fe 氧化剂 还原剂
2FeCl2+Cl2==2FeCl3 2FeCl3 +Fe==3FeCl2 Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2 ６．氢氧化铁：制备: FeCl3 +3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl 与酸反应： Fe（OH）3+3HCl==3 Fe Cl3+3H2O
受热分解：2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O
７．氢氧化铁：制备: FeCl２ +2NaOH==Fe(OH)２↓+2NaCl 与酸反应： Fe（OH）２+2HCl==2 Fe Cl２+3H2O
在空气中氧化：4Fe（OH）２+ O2+2H2O ==4Fe(OH)3
８．钢铁的腐蚀: 钢铁与周围物质接触发生反应而被侵蚀损耗
化学腐蚀： 金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀
电化学腐蚀: 不纯金属接触电解质溶液产生微电流而发生氧化还原反应
1.表面覆盖保护层
金属防腐的方法 2.改变内部结构
3. 电化学保护法 ９．铁及其物质的转化关系
HCl FeCl2 Fe Fe Cl2 FeCl3 三、硅及其化合物
1．物理性质：耐高温可作光导纤维 2．SiO2化学性质： 不活泼,耐腐蚀
①不与水酸(除HF)反应SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O 玻璃瓶不能装HF酸 ②与碱性氧化物反应SiO2+CaO==CaSiO3
③与碱反应SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O 实验室装NaOH的试剂瓶用橡皮塞
硅元素在自然界以SiO2及硅酸盐的形式存在，知道晶体硅是良好的半导体材料
3．硅的物理性质:晶体硅呈现灰黑色,有金属光泽硬而脆的固体。作半导体，芯片，太阳能电池。
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