高中化学考点解析复习专题辅导1.氧化还原反应及其配平(5)

适用范围：在氧化还原反应中，一种反应物中有两种或两种以上的元素化合价发生变化

或几种不同物质中的元素化合价经变化后同存在于一种产物中。

技巧：把该物质当成一个“整体”来考虑。

例1、FeS2 + O2 — Fe2O3 + SO2

Cu2S + HNO3 ------ Cu(NO3)2 + NO + S + H2O

H3AsO4 + S↓ + NO↑ As2S3 + HNO3 + H2O

2. 从右向左配平法：以氧化产物和还原产物为基准物

使用范围：⑴部分参加氧化还原反应的类型（如硝酸、浓硫酸的反应）。

例1、Cu + HNO3（浓）- Cu(NO3)2 + NO2 + H2O

分析：由于HNO3在反应中有两个作用即酸性和氧化性

例2 、K2Cr2O7 + HCl(浓) ---- KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O

⑵ 自身氧化还原反应类型

例 Cl2 + KOH — KCl + KClO3 + H2O

1．(NH4)2PtCl6

2．KMnO4

3、缺项配平

技巧：一般先确定氧化剂，还原剂，氧化产物和还原产物的化学计量数。然后把反应物和

生成物中的所有原子进行比较，通过观察增加或减少了哪种元素：

①若增加的元素是除H、O以外的非金属，未知物一般是相应的酸；

②若增加的元素是金属，未知物一般是相应的碱；

③若反应前后经部分配平后发现两边氢、氧原子不平衡，则未知物一般为H2O ，H+， OH-。

例1、KMnO4 + KNO2 + — MnSO4 + K2SO4 + KNO3 + H2O

例2 MnO4- + Cl-+ ______ — Mn2+ + Cl2 + H2O

例3、（上海高考试题）KClO3

(浓)→

2↑

2↑

(1)请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入框内）

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是 （填写编号，多选倒扣）。

①只有还原性 ②还原性和酸性

③只有氧化性 ④氧化性和酸性

(3)产生0.1molCl2,则转移的电子的物质的量为 mol。

(4)ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的 倍。

4.有机氧化还原反应方程式的配平

一般来讲，有机物中氢元素显+1价，氧元素显- 2价，然后根据化合价的代数和为零求算碳元素的平均和化合价。

例 KMnO4 + H2SO4 + H2C2O4 ----- CO2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O Pt + N2 + NH4Cl + HCI K2MnO4 + MnO2 + O2

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